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+2024年江苏省无锡市锡山区九年级化学中考模拟试题+
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这是一份+2024年江苏省无锡市锡山区九年级化学中考模拟试题+，共12页。试卷主要包含了 下列物质属于氧化物是， 下列物质属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分)
1. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料
C. 合成材料D. 复合材料
2. 下列物质属于氧化物是
A. O2B. Mg(OH)2C. Na2SO4D. CuO
3. 认识警示图标，树立安全意识，提高风险防范能力。下列图标放置地点错误的是（ ）
A. 加油站B. 酒精存放柜
C. 食堂洗手池D. 运输浓硫酸的罐车
4 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
5. 下列物质属于纯净物的是
A. 自来水B. 石灰水C. 矿泉水D. 蒸馏水
6. 将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片。下列叙述错误的是
A. 铝片表面有致密的氧化物保护膜
B. 反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子
C. 反应后Cu2+全部转化为Cu
D. 铝的金属活动性比铜强
7. 某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是
A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B. 该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca（OH）2
C. 生成 CaCl2的质量为 13.875 g
D. 该 CaO 样品的成分可能是 CaCO3和 Ca（HCO3）2
8. 下列说法不符合质量守恒定律的是
A. 铜丝在火焰上灼烧后质量增加了
B. 木炭燃烧后质量减少了
C. 浓硫酸吸收水蒸气后质量增加了
D. 氢氧化钠溶液放置于空气中一段时间后质量增加了
9. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是
A. 反应器中发生的反应为化合反应B. 分离器中分离出的副产品是硫酸
C. 膜反应器中反应为2HIH2 + I2D. 生产流程中能被循环利用的物质是I2
10. 铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是
A. 铕是一种金属元素B. 铕原子中的质子数为63
C. 铕的相对原子质量为152.0gD. 稀土资源应合理利用和保护
11. 下图是实验室制取CO2并除去CO2中HCl气体的实验操作，其中不正确的（ ）
A. 装大理石B. 产生气体
C. 除去HClD. 收集气体
12. 有关粉尘爆炸实验说法不正确的是
A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强
B. 燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点
C. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
13. 下列有关金属及合金的叙述，正确的是
A. 焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
B. 淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩
C. 生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是钢
D. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙比甲活泼
14. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是
A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t2℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
15. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A. 乙和丙都是氧化物
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加
D. 反应生成的丙和丁的质量比为
16. 右图是硫及其化合物的价、类关系图。下列说法不正确的是
A. a点表示的物质所属类别是单质
B. b点表示的物质常温下是无色无味的气体
C. c点表示的物质是H2SO4
D. d点表示的物质中含有的阴离子可能是
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是
A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
19. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是
A. X溶液为稀盐酸
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为NaCl
20. 柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为
A. 0.84gB. 1.26gC. 1.68gD. 2.10g
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21. 人类使用材料、能源的历史源远流长。明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。
（1）糯米成分中钙、铁指的是______(填序号)。
a. 单质 b. 元素 c. 原子 d. 分子
（2）下列选项中的物质，不能为人体提供能量的是______ (填字母)。
a. 糖类 b. 蛋白质 c. 脂肪 d. 维生素
（3）淀粉占糯米质量的75%-80%，化学式可表示为(C6H10O5)n。淀粉中碳、氢元素质量比为______。
22. 人类使用材料、能源的历史源远流长。新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。
（1）图中材料属于有机合成材料的是______。
（2）铝表面会形成致密的氧化膜，其化学式是_______。
（3）人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe，请从金属单质性质的角度分析其原因可能是_______。
23. 人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
（1）充分燃烧的化学方程式是_______。
（2）家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是_______。
（3）若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是_______。
24. 阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。
途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。
途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
（1）写出自然界中吸收的一条途径：_____。
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____。
（3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。
（4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：_____。
（5）下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．、与在一定条件下可相互转化
b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
25. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：
（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。
26. 电石渣是一种工业废渣，其主要成分为，含有少量等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如图1所示。
已知：
①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为．
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。
（2）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n的值为______。
（3）过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通的作用是______。
（4）结合制备方案判断可循环利用的物质是______。
（5）如图2所示，工业上将碱化后溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与充分接触，应从______（填“A”或“B”）处通入。
27 请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：②______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集，可选用发生装置______（选填序号）和收集装置E组合，该反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取时，用装置C相对于B的优点是______，只能用装置D收集的理由是______。
（4）已知溶液呈中性．用下图1装置制取及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液变化曲线。
①图1中能说明能与溶液反应的现象是H中______，I中______。
②图2中，时，显示器Ⅱ测得不断变小，写出除与反应以外，其他符合此变化的可能反应化学方程式______。
28. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——，溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（1）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：______。
【实验探究】
（2）请完善下面表格。
【解释与结论】同学和老师交流，得知部分和作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（3）结合任务一的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子有（填离子符号）______、______、______。
任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定在不同温度下溶液的，记录数据如下表：
【解释与结论】
（4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（5）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】
任务三：测定样品中碳酸钠的含量
（6）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
在氧气中灼烧
B
除去KCl固体中的KClO3
加热加入适量MnO2
C
提纯含有少量NaCl的KNO3
加水溶解，加热浓缩，冷却结晶后过滤
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
实验序号
①
②
③
④
柠檬酸质量/g
0.96
0.96
0.96
0.96
加入的碳酸氢钠质量/g
0.42
二氧化碳体积/mL(标准状况下)
112
224
336
336
实验操作
实验现象
实验结论
①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
③a．向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液；
b．往a所得溶液中逐滴加入溶液至过量
a．溶液由无色变红色
b．______
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
溶液温度
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
1150
第Ⅰ卷(选择题共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分)
1. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料
C. 合成材料D. 复合材料
2. 下列物质属于氧化物是
A. O2B. Mg(OH)2C. Na2SO4D. CuO
3. 认识警示图标，树立安全意识，提高风险防范能力。下列图标放置地点错误的是（ ）
A. 加油站B. 酒精存放柜
C. 食堂洗手池D. 运输浓硫酸的罐车
4 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
5. 下列物质属于纯净物的是
A. 自来水B. 石灰水C. 矿泉水D. 蒸馏水
6. 将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片。下列叙述错误的是
A. 铝片表面有致密的氧化物保护膜
B. 反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子
C. 反应后Cu2+全部转化为Cu
D. 铝的金属活动性比铜强
7. 某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是
A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B. 该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca（OH）2
C. 生成 CaCl2的质量为 13.875 g
D. 该 CaO 样品的成分可能是 CaCO3和 Ca（HCO3）2
8. 下列说法不符合质量守恒定律的是
A. 铜丝在火焰上灼烧后质量增加了
B. 木炭燃烧后质量减少了
C. 浓硫酸吸收水蒸气后质量增加了
D. 氢氧化钠溶液放置于空气中一段时间后质量增加了
9. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是
A. 反应器中发生的反应为化合反应B. 分离器中分离出的副产品是硫酸
C. 膜反应器中反应为2HIH2 + I2D. 生产流程中能被循环利用的物质是I2
10. 铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是
A. 铕是一种金属元素B. 铕原子中的质子数为63
C. 铕的相对原子质量为152.0gD. 稀土资源应合理利用和保护
11. 下图是实验室制取CO2并除去CO2中HCl气体的实验操作，其中不正确的（ ）
A. 装大理石B. 产生气体
C. 除去HClD. 收集气体
12. 有关粉尘爆炸实验说法不正确的是
A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强
B. 燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点
C. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
13. 下列有关金属及合金的叙述，正确的是
A. 焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
B. 淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩
C. 生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是钢
D. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙比甲活泼
14. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是
A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t2℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
15. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A. 乙和丙都是氧化物
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加
D. 反应生成的丙和丁的质量比为
16. 右图是硫及其化合物的价、类关系图。下列说法不正确的是
A. a点表示的物质所属类别是单质
B. b点表示的物质常温下是无色无味的气体
C. c点表示的物质是H2SO4
D. d点表示的物质中含有的阴离子可能是
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是
A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
19. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是
A. X溶液为稀盐酸
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为NaCl
20. 柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为
A. 0.84gB. 1.26gC. 1.68gD. 2.10g
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21. 人类使用材料、能源的历史源远流长。明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。
（1）糯米成分中钙、铁指的是______(填序号)。
a. 单质 b. 元素 c. 原子 d. 分子
（2）下列选项中的物质，不能为人体提供能量的是______ (填字母)。
a. 糖类 b. 蛋白质 c. 脂肪 d. 维生素
（3）淀粉占糯米质量的75%-80%，化学式可表示为(C6H10O5)n。淀粉中碳、氢元素质量比为______。
22. 人类使用材料、能源的历史源远流长。新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。
（1）图中材料属于有机合成材料的是______。
（2）铝表面会形成致密的氧化膜，其化学式是_______。
（3）人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe，请从金属单质性质的角度分析其原因可能是_______。
23. 人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
（1）充分燃烧的化学方程式是_______。
（2）家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是_______。
（3）若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是_______。
24. 阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。
途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。
途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
（1）写出自然界中吸收的一条途径：_____。
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____。
（3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。
（4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：_____。
（5）下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．、与在一定条件下可相互转化
b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
25. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：
（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。
26. 电石渣是一种工业废渣，其主要成分为，含有少量等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如图1所示。
已知：
①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为．
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。
（2）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n的值为______。
（3）过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通的作用是______。
（4）结合制备方案判断可循环利用的物质是______。
（5）如图2所示，工业上将碱化后溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与充分接触，应从______（填“A”或“B”）处通入。
27 请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：②______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集，可选用发生装置______（选填序号）和收集装置E组合，该反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取时，用装置C相对于B的优点是______，只能用装置D收集的理由是______。
（4）已知溶液呈中性．用下图1装置制取及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液变化曲线。
①图1中能说明能与溶液反应的现象是H中______，I中______。
②图2中，时，显示器Ⅱ测得不断变小，写出除与反应以外，其他符合此变化的可能反应化学方程式______。
28. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——，溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（1）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：______。
【实验探究】
（2）请完善下面表格。
【解释与结论】同学和老师交流，得知部分和作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（3）结合任务一的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子有（填离子符号）______、______、______。
任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定在不同温度下溶液的，记录数据如下表：
【解释与结论】
（4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（5）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】
任务三：测定样品中碳酸钠的含量
（6）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
在氧气中灼烧
B
除去KCl固体中的KClO3
加热加入适量MnO2
C
提纯含有少量NaCl的KNO3
加水溶解，加热浓缩，冷却结晶后过滤
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
实验序号
①
②
③
④
柠檬酸质量/g
0.96
0.96
0.96
0.96
加入的碳酸氢钠质量/g
0.42
二氧化碳体积/mL(标准状况下)
112
224
336
336
实验操作
实验现象
实验结论
①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
③a．向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液；
b．往a所得溶液中逐滴加入溶液至过量
a．溶液由无色变红色
b．______
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
溶液温度
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
1150
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