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    第10练 物质的分离与提纯 同步练习(含答案)-2025年高考化学一轮复习

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    第10练 物质的分离与提纯 同步练习(含答案)-2025年高考化学一轮复习

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    这是一份第10练 物质的分离与提纯 同步练习(含答案)-2025年高考化学一轮复习,共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是,下列分离方法正确的是,苯甲酸是一种常用的食品防腐剂等内容,欢迎下载使用。


    A.“煎炼”所得物质俗称“烧碱”
    B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
    C.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
    D.该记载过程中涉及氧化还原反应
    2.下列关于萃取分液操作的叙述正确的是( )
    A.分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
    B.应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
    C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    D.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
    3.(2023·泰州高三联考)下列气体去除杂质的方法中,不能实现其目的的是( )
    4.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是( )
    A.①②③④ B.①③④
    C.②③④ D.①②③
    5.(2023·苏州模拟)下列叙述正确的是( )
    A.用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
    B.用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
    C.用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶,得到胆矾晶体
    D.用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    6.从碘水中萃取碘的实验中,下列说法不正确的是( )
    A.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
    B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
    C.分液漏斗使用前必须检查是否漏水
    D.实验室如果没有四氯化碳,也不能用酒精代替
    7.(2018·海南,7)下列分离方法正确的是( )
    A.回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸发
    B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤、干燥
    C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管
    D.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏
    8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O),可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤。正确的操作步骤是( )
    A.②⑥③ B.④⑥①③
    C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
    9.(2022·北京,5)下列实验中,不能达到实验目的的是( )
    10.(2023·浙江6月选考,12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:
    下列说法不正确的是( )
    A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
    B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
    C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
    D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
    11.(2023·徐州模拟)碘单质的制备流程如图所示,下列说法不正确的是( )
    A.“煮沸”操作有利于I-的充分溶解
    B.灼烧时用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
    C.“氧化”步骤中发生的氧化还原反应:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
    D.萃取分层后下层液体为紫色
    12.(2020·山东,8)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
    已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.5 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列说法错误的是( )
    A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
    B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
    C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
    D.蒸馏时选用直形冷凝管
    13.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下:
    (已知:H2C2O4eq \(=====,\s\up7(△))CO↑+CO2↑+H2O)
    制备CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
    (1)用双层滤纸过滤的原因是_____________________________________________________。
    (2)用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净:____________________________。
    14.某工厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SOeq \\al(2-,4)。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程图。
    已知加入试剂a后废液中发生的反应的化学方程式是Cl2 +2KBr===2KCl+Br2。试剂b需要从以下试剂中选择:①饱和Na2CO3溶液、②饱和K2CO3溶液、③KOH溶液、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液、⑥稀盐酸。请根据以上流程,回答下列问题:
    (1)操作①②③④⑤的名称依次是_______________________(填字母)。
    A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
    B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
    D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    (2)除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SOeq \\al(2-,4),选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是____________________________________(填序号)。
    (3)调至pH=7发生反应的化学方程式为___________________________________________。
    (4)检测SOeq \\al(2-,4)已沉淀完全的实验方法为______________________________________。
    第10练 物质的分离与提纯
    1.C [“煎炼”所得物质为NaCl,A错误;“作咸”过程不涉及“蒸馏”操作,通过蒸发得到NaCl晶体,B错误;该记载过程中涉及从溶液中提取可溶性的溶质的操作,没有发生化学变化,没有发生氧化还原反应,D错误。]
    2.A [分液操作时,为防止药品污染,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,故A项正确;萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大得多,萃取剂的密度可以比水小,也可以比水大,故B项错误;振荡几次后打开旋塞放气,故C项错误;经几次振荡并放气后,将分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层,而不是手持,故D项错误。]
    3.A [酸性高锰酸钾溶液与H2S、SO2均发生反应,A项不能实现目的。]
    4.C [①加入氯化铁,生成KCl,引入新杂质,应加入硝酸铁除杂,错误;②铁可置换出铜,可除去杂质,正确;③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,可除去杂质,干燥后得到纯净的氢气,正确;④碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法除去,正确。]
    5.A [乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层,可以采用分液法进行分离,A项正确;FeSO4·7H2O易被氧化,且蒸干易分解,应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备,B项错误;硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O,但仪器应选蒸发皿,C项错误;应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2,D项错误。]
    6.B [振荡后应静置一段时间再进行分液,B项错误;酒精和水互溶,无法分液,D项正确。]
    7.B [乙醇与水互溶,不能回收水溶液中的I2,A错误;MnO2难溶于水,KCl易溶于水,可以先溶解然后再用过滤的方法分离出MnO2,B正确;NH3属于碱性气体,不能用P2O5作干燥剂来干燥,C错误;无水氯化钙既能吸收水分,也可以吸收乙醇,D错误。]
    8.B [要制取纯净的芒硝,首先要除净Fe3+,加入的NaOH溶液要过量,滤去Fe(OH)3不溶物后,用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH,得纯净Na2SO4溶液,蒸发浓缩、冷却结晶即可。]
    9.D [实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管应从下口进水,上口出水,A正确;碘在水中的溶解度很小,在四氯化碳中的溶解度很大,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,四氯化碳的密度大于水,在下层,B正确;粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质,将粗盐溶于水形成溶液,用过滤的方法将不溶于水的杂质除去,C正确;直接加热FeCl3·6H2O会促进Fe3+水解,生成的HCl易挥发,得到氢氧化铁,继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁,得不到FeCl3固体,D错误。]
    10.B [操作Ⅰ中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的溶解度估算加水量,A正确;操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl的溶解度受温度影响不大,未结晶析出,B不正确;操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的杂质离子,又能减少溶解损失,D正确。]
    11.B [“煮沸”操作能使海带灰中的I-充分溶解,故A项正确;固体灼烧时应在坩埚中进行,故B项错误;“氧化”步骤中,双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,故C项正确。]
    12.A [萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,A项错误;水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来,C项正确;直形冷凝管有利于液体流出,D项正确。]
    13.(1)防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损
    (2)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,说明洗涤干净
    14.(1)B (2)③④②(或④②③或④③②)
    (3)KOH + HCl===KCl + H2O、K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2 ↑ (4)取少量液体Ⅱ于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则SOeq \\al(2-,4)已沉淀完全
    气体(杂质)
    方法
    A
    SO2(H2S)
    通过酸性高锰酸钾溶液
    B
    Cl2(HCl)
    通过饱和的食盐水
    C
    N2(O2)
    通过灼热的铜丝网
    D
    NO(NO2)
    通过氢氧化钠溶液
    序号
    物质
    杂质
    选用的试剂或操作方法

    KNO3溶液
    KOH
    加入FeCl3溶液,并过滤

    FeSO4溶液
    CuSO4
    加入过量铁粉,并过滤

    H2
    CO2
    通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    NaNO3固体
    CaCO3
    溶解、过滤、蒸发
    由海水制取蒸馏水
    萃取碘水中的碘
    分离粗盐中的不溶物
    由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
    A
    B
    C
    D

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