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上海市光明中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学（合格考）试卷 （原卷版+解析版）
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考生注意：
1.按要求从真填写相关信息，并规范粘贴条形码。
2.所有题目必须在答题纸所规定范围内做答，超出范围概不得分。
3.卷中选择题，凡未注明双选者，则皆为单选。
一、化学材料促进人类文明进步
人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的文明程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
1. “星耀中国——三星堆·金沙古蜀文明展”正在上博东馆展厅里展出，青铜大面具引人入胜，据考证距今3000多年，其表面已产生一层绿锈。该面具使用的材料是
A. 铜合金B. 铝合金C. 不锈钢D. 黄金
【答案】A
【解析】
【详解】合金是一种金属与其它金属或非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，青铜器为铜的合金。
2. 化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是
A. 宇航服使用的聚酯纤维B. “天宫”空间站用到的镁合金
C. “天和”核心舱用到的氮化硼材料D. 嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．宇航服中使用聚酯纤维属于合成材料，不属于金属材料，A不符合题意；
B．“天宫”空间站中实验柜用到的镁合金是合金，金属材料包括金属及合金，镁合金属于金属材料，B符合题意；
C．氮化硼材料属于新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
故选B
3. 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种___________。
A．导体 B．半导体 C．绝缘体
【答案】B
【解析】
【详解】位于元素周期表第三周期、第ⅣA族的硅元素，正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，
故选B。
4. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在反应获得氮化硅，反应的化学方程式为___________。
【答案】3Si+2N2Si3N4
【解析】
【详解】由题意可知，制备氮化硅的反应为高纯硅与纯氮高温条件下反应生成氮化硅，反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4，故答案为：3Si+2N2Si3N4。
5. 乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是___________。
【答案】
【解析】
【详解】乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，化学方程式为，该聚合物的结构简式是。
6. 石墨可用作电极材料，体现它具备良好的
A. 导热性B. 导电性C. 透光性D. 声音传导性
【答案】B
【解析】
【详解】石墨可用作电极材料，体现它具备良好的导电性，
故选B。
7. 为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷～石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了___________(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力是___________(选填“离子键”或“共价键”)。
【答案】 ①. 化学 ②. 共价键
【解析】
【详解】石墨与黑磷制备该复合材料的过程，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，属于化学变化；石墨与黑磷制备该复合材料的过程中会形成P—C键，P原子与C原子之间的作用力是共价键。
二、元素周期表和元素周期律
元素周期表是元素周期律的具体表见形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请根据要求回答问题：
8. 1869年俄国化学家___________在多年的研究和大量的试验基础上，编排出了世上第一张元素周期表，有力的推动了近代科学的发展，在世界上留下了不朽的光荣。
9. 在元素周期表中的位置为___________。
10. 分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为___________。所列前20种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。
11. 写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式___________。
【答案】8. 门捷列夫
9. 第四周期第ⅡA族
10. ①. S ②. HClO4
11. （合理即可）
【解析】
【8题详解】
第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫完成的；
【9题详解】
在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族；
【10题详解】
由表可知，X为S；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，所列前20种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
【11题详解】
原子序数1、7、17的元素分别为H、N、Cl，这三种元素组成化合物的化学式为（合理即可）。
12. 冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Al)>r(Na)B. 碱性：Al(OH)3>NaOH
C. 热稳定性：H2O>HFD. 氧化性：F2>O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na、Al均为第三周期主族元素，第三周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Al)B．金属性AlC．非金属性OD．非金属性O O2，D项正确；
答案选D。
13. 下列关于元素周期表的叙述正确的是
A. 元素周期表中所含元素最多的族是族
B. 族的元素全部是金属元素
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 只有族元素的原子最外层有2个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表中所含元素最多的族是包含镧系和锕系元素的第IIIB族，故A错误；
B．第ⅠA族的元素中H为非金属，故B错误；
C．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往具有一定的金属性和非金属性，从中可以找到半导体材料，故C正确；
D．稀有气体He最外层也只有2个电子，故D错误；
故选：C。
14. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A. 元素的相对原子质量的递增B. 元素的原子半径呈现周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
【答案】C
【解析】
【详解】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果；
答案选C。
三、自然界中氮、硫循环问题
硫、氮是主要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素。硫元素与氮元素也都是生命元素，在自然界中有重要的循环过程。人类对硫、氮元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现物质之间的转化。
下图就是氮循环的简单示意图：
固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，看图回答：
15. 过程①是___________固氮，性质之所以稳定是因为分子中含有___________。过程②是人工固氮，化学方程式为：___________。
16. 生产、生活中，与的大量排放有关的环境问题是___________。
A. 酸雨B. C. 温室效应D. 白色污染
17. 下表是关于氮循环和硫循环的几种评价，其中正确的是___________。
A. AB. BC. CD. D
【答案】15. ①. 自然 ②. N≡N键 ③. 16. A 17. C
【解析】
【15题详解】
过程①是，属于自然固氮；N2性质之所以稳定是因为分子中含有N≡N键，键能大；过程②是人工固氮，化学方程式为：；
【16题详解】
SO2与水反应生成H2SO3，被氧化为H2SO4，会形成硫酸型酸雨，SO2的大量排放有关的环境问题是酸雨，故选A；
【17题详解】
A．硫循环中的二氧化硫、三氧化硫等，氮循环的一氧化氮、二氧化氮等，这些气体都能进入大气，对大气产生污染，故A错误；
B．氮、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，故B错误；
C．人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响，故C正确；
D．氮循环和硫循环通常不产生温室效应，但会产生大气污染物，故D错误；
故选C。
硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。
18. 转化阶段发生的反应：(放热反应)，上述反应中，反应物的总能量___________(选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
19. 为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列___________设备合为一体。
A. 沸腾炉B. 净化器C. 接触室D. 吸收塔
20. 如图中，Y处的气体是___________。
A. 低温的B. 低温的和
C. 高温的D. 高温的和
【答案】18. 大于 19. C 20. C
【解析】
【18题详解】
反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量；
【19题详解】
为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与接触室设备结合，SO2 在接触室中催化氧化为SO3，反应方程式为：，故选C；
【20题详解】
图中，Y处气体成分为高温的SO2、O2，与X处的气体成分相同，只是温度不同，SO3会从下方出口排出，故选C。
一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示：
21. 不能说明反应已达平衡状态的是___________。
A. B. 压强不变
C. 浓度不再发生变化D. 密度不变
22. 根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。
23. 在时，可能改变的条件是___________。
A. 降低温度B. 增加浓度C. 减小压强D. 增加浓度
24. 对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。
【答案】21. D 22. 23. AB
24. ①. 不能 ②. 该反应为可逆反应
【解析】
【21题详解】
反应方程式为，
A．不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．SO2浓度不再发生变化，即，反应达到平衡状态，C符合题意；
D．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故选D；
【22题详解】
由图可知，从反应开始到第一次达到平衡时，共进行了4min，SO3的平均反应速率为：；
【23题详解】
在6min时，条件改变的瞬间，SO3的浓度不变，但后来SO3的浓度增大，平衡正向移动，
A．降低温度，平衡正向移动，SO3浓度增大，A符合题意；
B．增加O2浓度，平衡正向移动，SO3浓度增大，B符合题意；
C．减小压强，平衡逆向移动，SO3浓度减小，C不符合题意；
D．增大SO3浓度的瞬间，SO3浓度增大，与图象不符，D不符合题意；
故选AB；
【24题详解】
该反应为可逆反应，反应物的转化率一定小于100%，所以不能通过改变条件，使SO2完全转化为SO3。
四、海水中化学元素的利用
随着社会的发展，陆地上的资源日益枯竭，海洋中丰富的资源吸引了人们的目光。海水综合利用已经成为当今世界各沿海国家解决淡水短缺、促进经济社会可持续发展的重大问题。
25. 通常，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
根据以上图示，请按要求回答相关问题：
海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
【答案】蒸发结晶
【解析】
【详解】海水晒盐使用的盐田法，是将盐水引入盐田中，经过风吹日晒，让水分蒸发，从而达到使食盐结晶析出的目的，相当于化学中的蒸发结晶。
26. 某同学设计如下方案从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：
以下说法不正确的是
A. E中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C. N溶液呈碱性
D. ③目的是除去和
【答案】B
【解析】
【分析】粗食盐水中存在等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。
【详解】A．由分析得，加入过量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀E中主要有和，也可能有一些，故A正确；
B．②中加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，故B错误；
C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，故C正确；
D．，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，离子方程式为：、，故D正确；
故选B。
27. 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其使用的装置原理如图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为___________，电解时，铁电极上生成的气体为___________。
（2）天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一，下列物质中不是该厂产品的是___________。
A. 烧碱B. 盐酸C. 食盐D. 漂白粉
（3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。
A. 固体不导电，不是电解质
B. 电解质本身不一定能导电
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的
【答案】（1） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②. H2 （2）C （3）B
【解析】
【小问1详解】
由图可知，与直流电源正极相连的碳棒为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铁电极为阴极，水在阴极发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解饱和食盐水的总反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；H2；
【小问2详解】
食盐是氯碱化工企业的原料，不是工厂的产品，故选C；
【小问3详解】
由题意可知，氯化钠固体中含有不能自由移动的离子，不能导电，但是氯化钠在溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选B。
如图：
过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
28. 向苦卤中通入，利用了的___________。
A．氧化性 B．还原性 C．黄绿色
29. 吹出塔中选择通入热空气吹出，利用了的___________。
A．不易溶于水 B．挥发性，沸点比水低 C．溴蒸气密度大
30. 过程c可得到金属，写出以制取的方程式___________。
31. 实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用下图装置完成。
该装置中有一处明显的错误是___________。
32. 关于海水的综合利用，以下说法正确的是___________。
A．从海水中提溴、镁元素，都包含氧化还原反应
B．利用潮汐发电是将电能转化为动能
C．海域辽阔，所以可以将废水排入海洋
【答案】28. A 29. B
30.
31. 冷凝管的冷凝水应该从下口进上口出
32. A
【解析】
【分析】海水通过淡化，得到粗盐、淡水，电解饱和食盐水，制备Cl2和NaOH，母液中含有Mg2+、Br-等，Cl2氧化Br-制备Br2，向母液中加入Ca（OH）2，将Mg2+形成沉淀分离，得到Mg（OH）2，向Mg（OH）2加入盐酸，得到MgCl2溶液，浓缩结晶得到，再在HCl氛围中加热脱水，得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2，得到Mg单质。
过程b中海水提取粗盐后得到苦卤，苦卤中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，得到含溴苦卤，用热空气吹出，得到含溴的空气，冷凝后得到粗溴。
【28题详解】
向苦卤中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，利用了Cl2的氧化性，故选A；
【29题详解】
吹出塔中选择通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，沸点比水低，故选B；
30题详解】
过程c可得到金属，电解熔融MgCl2，得到Mg单质，化学方程式为：；
【31题详解】
为达到最好的冷凝效果，蒸馏操作中，冷凝管的冷凝水应该从下口进上口出；
【32题详解】
A．海水中的溴、镁均是以离子形式存在，得到相应的单质，元素的化合价发生变化，都利用了氧化还原反应，A正确；
B．潮汐能发电是将潮汐能转化为电能，B错误；
C．工业废液排入海洋中也会污染海洋，危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，C错误；
故选A。
五、人类生活生产与有机化学密切相关
自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。其中煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量。
请根据要求回答问题。
33. 石油的分馏是___________(填“物理”或“化学”)变化。
34. 下列石油分馏产品中，沸点范围最低的是___________。
A. 沥青B. 汽油C. 石油气D. 柴油
35. 某石化厂获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A. 石油的分馏B. 煤的干馏C. 石油的裂解D. 煤的气化
36. 下列有关有机化合物说法正确的是___________。
A．凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B．尼龙是天然高分子材料
C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
37. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯的方法是___________。
A. 通过足量的溶液B. 通过溴的溶液
C. 在催化、加热条件下通入过量D. 通过足量的酸性溶液
【答案】33. 物理 34. C 35. C
36. C 37. B
【解析】
【33题详解】
石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【34题详解】
石油的分馏和裂化及产品用途示如图：，沸点范围最低的是石油气，
故选C；
【35题详解】
通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、丁二烯，故选C；
【36题详解】
A．有甜味的有机化合物不一定属于糖类，如：木糖醇，A错误；
B．尼龙是合成高分子材料，B错误；
C．蛋白质、油脂、糖类可以为人体提供能量，是三大基本营养物质，C正确；
故选C；
【37题详解】
A．NaOH溶液和乙烷、乙烯都不反应，A项不符合题意；
B．溴水不和乙烷反应，可以和乙烯发生加成反应使其褪色，可以鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯，B项符合题意；
C．通过H2的量难以控制，量少则不能将乙烯除去，量多则会引入H2杂质，且该反应无明显现象，不能鉴别出乙烷与乙烯，C项不符合题意；
D．酸性 KMnO4 溶液和乙烯反应生成CO2，会引入了杂质，D项不符合题意。
故选B。
糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。淀粉是重要的营养物质，在大米、小麦、马铃薯中大量存在。淀粉在一定条件下可以水解生成葡萄糖，人体中葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，释放能量以保证生命活动正常运行。
38. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物C，合成路线如图：
（1）A分子内含有的官能团是___________(填名称)。
（2）反应I的反应类型：___________；反应III的反应类型：___________。
（3）检验有化合物乙酸生成所需试剂是___________。
A. 酸性高锰酸钾溶液B. 希夫试剂C. 碳酸氢钠溶液
（4）写出下列反应的化学方程式：
II___________；III___________
【答案】（1）碳碳双键
（2） ①. 加聚反应 ②. 酯化反应 （3）C
（4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉在稀硫酸中共热发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化下生成乙醇，浓硫酸作用下乙醇在和170℃条件下发生消去反应生成乙烯，则A为乙烯；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则B为聚乙烯；铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，A为官能团为碳碳双键的乙烯，故答案为：碳碳双键；
【小问2详解】
由分析可知，反应I为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应III为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应乙酸乙酯和水，故答案为：加聚反应；酯化反应；
【小问3详解】
乙酸的官能团为羧基，不能与酸性高锰酸钾溶液、品红亚硫酸试剂反应，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以能用碳酸氢钠溶液检验有化合物乙酸生成，故选C；
【小问4详解】
由分析可知，反应II为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应III为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
六、实验是学习化学的一种重要方法
39. 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
（1）欲检验中存在钠元素，可使用的方法___________。
A. 沉淀法B. 显色法C. 焰色反应D. 气体法
（2）欲除去中少量，可使用的方法___________。
A. 加入过量盐酸B. 直接加热C. 加入石灰水D. 通过量
【答案】（1）C （2）B
【解析】
【小问1详解】
钠元素的焰色反应为黄色，实验时可以用焰色反应检验碳酸钠中存在钠元素，故选C；
【小问2详解】
A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所以不能用加入过量盐酸的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用直接加热的方法可以除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水，则不能用加入石灰水的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故错误；
D．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则不能用通入过量二氧化碳的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故错误；
故选B。
40. 利用下图进行实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
请你根据实验原理并结合物质性质进行分析，在小试管甲中的物质应为___________。
【答案】碳酸氢钠
【解析】
【详解】小试管甲中温度较低，大试管乙中温度较高，应将碳酸氢钠放入小试管甲中，温度较低的碳酸氢钠分解，而温度较高的碳酸钠不分解，说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好。
41. 氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化而变质，制备时须严格控制条件。如图所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：
（1）指出仪器x的名称___________。
（2）本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关——实验开始前，应___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a。
（3）检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为___________。
（4）实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为___________(写化学方程式)，现象：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 打开 ②. 关闭
（3）KSCN溶液 （4） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【解析】
【分析】打开止水夹a，再打开分液漏斗的活塞，A中铁粉与硫酸发生反应：，H2将装置中的空气排尽，即导管Y出口处H2纯度较高时，可立即关闭止水夹a，压强将A中生成的FeSO4压入B中，发生反应：，得到Fe（OH）2沉淀。
【小问1详解】
由图可知，x为分液漏斗；
【小问2详解】
由分析得，实验开始前，应打开止水夹a，让H2将装置中的空气排出，待到导管Y出口处H2纯度较高时，可立即关闭止水夹a，压强将A中生成的FeSO4压入B中，发生反应：，得到Fe（OH）2沉淀；
【小问3详解】
可利用KSCN溶液与Fe3+形成红色络合物的性质，检验反应后圆底烧瓶中是否有Fe3+；
【小问4详解】
打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中Fe（OH）2被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，发生的反应为：；现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
X
氯
氩
钾
钙
……
编号
比较
氮循环
硫循环
A
异
氮元素会进入大气
硫循环不会进入大气
B
氮元素可以有机化合物形式参与循环
硫元素都以无机化合物形式参与循环
C
同
人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响
D
氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应
考生注意：
1.按要求从真填写相关信息，并规范粘贴条形码。
2.所有题目必须在答题纸所规定范围内做答，超出范围概不得分。
3.卷中选择题，凡未注明双选者，则皆为单选。
一、化学材料促进人类文明进步
人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的文明程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
1. “星耀中国——三星堆·金沙古蜀文明展”正在上博东馆展厅里展出，青铜大面具引人入胜，据考证距今3000多年，其表面已产生一层绿锈。该面具使用的材料是
A. 铜合金B. 铝合金C. 不锈钢D. 黄金
【答案】A
【解析】
【详解】合金是一种金属与其它金属或非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，青铜器为铜的合金。
2. 化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是
A. 宇航服使用的聚酯纤维B. “天宫”空间站用到的镁合金
C. “天和”核心舱用到的氮化硼材料D. 嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．宇航服中使用聚酯纤维属于合成材料，不属于金属材料，A不符合题意；
B．“天宫”空间站中实验柜用到的镁合金是合金，金属材料包括金属及合金，镁合金属于金属材料，B符合题意；
C．氮化硼材料属于新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
故选B
3. 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种___________。
A．导体 B．半导体 C．绝缘体
【答案】B
【解析】
【详解】位于元素周期表第三周期、第ⅣA族的硅元素，正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，
故选B。
4. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在反应获得氮化硅，反应的化学方程式为___________。
【答案】3Si+2N2Si3N4
【解析】
【详解】由题意可知，制备氮化硅的反应为高纯硅与纯氮高温条件下反应生成氮化硅，反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4，故答案为：3Si+2N2Si3N4。
5. 乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是___________。
【答案】
【解析】
【详解】乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，化学方程式为，该聚合物的结构简式是。
6. 石墨可用作电极材料，体现它具备良好的
A. 导热性B. 导电性C. 透光性D. 声音传导性
【答案】B
【解析】
【详解】石墨可用作电极材料，体现它具备良好的导电性，
故选B。
7. 为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷～石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了___________(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力是___________(选填“离子键”或“共价键”)。
【答案】 ①. 化学 ②. 共价键
【解析】
【详解】石墨与黑磷制备该复合材料的过程，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，属于化学变化；石墨与黑磷制备该复合材料的过程中会形成P—C键，P原子与C原子之间的作用力是共价键。
二、元素周期表和元素周期律
元素周期表是元素周期律的具体表见形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请根据要求回答问题：
8. 1869年俄国化学家___________在多年的研究和大量的试验基础上，编排出了世上第一张元素周期表，有力的推动了近代科学的发展，在世界上留下了不朽的光荣。
9. 在元素周期表中的位置为___________。
10. 分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为___________。所列前20种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。
11. 写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式___________。
【答案】8. 门捷列夫
9. 第四周期第ⅡA族
10. ①. S ②. HClO4
11. （合理即可）
【解析】
【8题详解】
第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫完成的；
【9题详解】
在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族；
【10题详解】
由表可知，X为S；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，所列前20种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
【11题详解】
原子序数1、7、17的元素分别为H、N、Cl，这三种元素组成化合物的化学式为（合理即可）。
12. 冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Al)>r(Na)B. 碱性：Al(OH)3>NaOH
C. 热稳定性：H2O>HFD. 氧化性：F2>O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na、Al均为第三周期主族元素，第三周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Al)
答案选D。
13. 下列关于元素周期表的叙述正确的是
A. 元素周期表中所含元素最多的族是族
B. 族的元素全部是金属元素
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 只有族元素的原子最外层有2个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表中所含元素最多的族是包含镧系和锕系元素的第IIIB族，故A错误；
B．第ⅠA族的元素中H为非金属，故B错误；
C．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往具有一定的金属性和非金属性，从中可以找到半导体材料，故C正确；
D．稀有气体He最外层也只有2个电子，故D错误；
故选：C。
14. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A. 元素的相对原子质量的递增B. 元素的原子半径呈现周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
【答案】C
【解析】
【详解】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果；
答案选C。
三、自然界中氮、硫循环问题
硫、氮是主要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素。硫元素与氮元素也都是生命元素，在自然界中有重要的循环过程。人类对硫、氮元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现物质之间的转化。
下图就是氮循环的简单示意图：
固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，看图回答：
15. 过程①是___________固氮，性质之所以稳定是因为分子中含有___________。过程②是人工固氮，化学方程式为：___________。
16. 生产、生活中，与的大量排放有关的环境问题是___________。
A. 酸雨B. C. 温室效应D. 白色污染
17. 下表是关于氮循环和硫循环的几种评价，其中正确的是___________。
A. AB. BC. CD. D
【答案】15. ①. 自然 ②. N≡N键 ③. 16. A 17. C
【解析】
【15题详解】
过程①是，属于自然固氮；N2性质之所以稳定是因为分子中含有N≡N键，键能大；过程②是人工固氮，化学方程式为：；
【16题详解】
SO2与水反应生成H2SO3，被氧化为H2SO4，会形成硫酸型酸雨，SO2的大量排放有关的环境问题是酸雨，故选A；
【17题详解】
A．硫循环中的二氧化硫、三氧化硫等，氮循环的一氧化氮、二氧化氮等，这些气体都能进入大气，对大气产生污染，故A错误；
B．氮、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，故B错误；
C．人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响，故C正确；
D．氮循环和硫循环通常不产生温室效应，但会产生大气污染物，故D错误；
故选C。
硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。
18. 转化阶段发生的反应：(放热反应)，上述反应中，反应物的总能量___________(选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
19. 为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列___________设备合为一体。
A. 沸腾炉B. 净化器C. 接触室D. 吸收塔
20. 如图中，Y处的气体是___________。
A. 低温的B. 低温的和
C. 高温的D. 高温的和
【答案】18. 大于 19. C 20. C
【解析】
【18题详解】
反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量；
【19题详解】
为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与接触室设备结合，SO2 在接触室中催化氧化为SO3，反应方程式为：，故选C；
【20题详解】
图中，Y处气体成分为高温的SO2、O2，与X处的气体成分相同，只是温度不同，SO3会从下方出口排出，故选C。
一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示：
21. 不能说明反应已达平衡状态的是___________。
A. B. 压强不变
C. 浓度不再发生变化D. 密度不变
22. 根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。
23. 在时，可能改变的条件是___________。
A. 降低温度B. 增加浓度C. 减小压强D. 增加浓度
24. 对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。
【答案】21. D 22. 23. AB
24. ①. 不能 ②. 该反应为可逆反应
【解析】
【21题详解】
反应方程式为，
A．不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．SO2浓度不再发生变化，即，反应达到平衡状态，C符合题意；
D．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故选D；
【22题详解】
由图可知，从反应开始到第一次达到平衡时，共进行了4min，SO3的平均反应速率为：；
【23题详解】
在6min时，条件改变的瞬间，SO3的浓度不变，但后来SO3的浓度增大，平衡正向移动，
A．降低温度，平衡正向移动，SO3浓度增大，A符合题意；
B．增加O2浓度，平衡正向移动，SO3浓度增大，B符合题意；
C．减小压强，平衡逆向移动，SO3浓度减小，C不符合题意；
D．增大SO3浓度的瞬间，SO3浓度增大，与图象不符，D不符合题意；
故选AB；
【24题详解】
该反应为可逆反应，反应物的转化率一定小于100%，所以不能通过改变条件，使SO2完全转化为SO3。
四、海水中化学元素的利用
随着社会的发展，陆地上的资源日益枯竭，海洋中丰富的资源吸引了人们的目光。海水综合利用已经成为当今世界各沿海国家解决淡水短缺、促进经济社会可持续发展的重大问题。
25. 通常，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
根据以上图示，请按要求回答相关问题：
海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
【答案】蒸发结晶
【解析】
【详解】海水晒盐使用的盐田法，是将盐水引入盐田中，经过风吹日晒，让水分蒸发，从而达到使食盐结晶析出的目的，相当于化学中的蒸发结晶。
26. 某同学设计如下方案从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：
以下说法不正确的是
A. E中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C. N溶液呈碱性
D. ③目的是除去和
【答案】B
【解析】
【分析】粗食盐水中存在等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。
【详解】A．由分析得，加入过量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀E中主要有和，也可能有一些，故A正确；
B．②中加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，故B错误；
C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，故C正确；
D．，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，离子方程式为：、，故D正确；
故选B。
27. 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其使用的装置原理如图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为___________，电解时，铁电极上生成的气体为___________。
（2）天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一，下列物质中不是该厂产品的是___________。
A. 烧碱B. 盐酸C. 食盐D. 漂白粉
（3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。
A. 固体不导电，不是电解质
B. 电解质本身不一定能导电
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的
【答案】（1） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②. H2 （2）C （3）B
【解析】
【小问1详解】
由图可知，与直流电源正极相连的碳棒为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铁电极为阴极，水在阴极发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解饱和食盐水的总反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；H2；
【小问2详解】
食盐是氯碱化工企业的原料，不是工厂的产品，故选C；
【小问3详解】
由题意可知，氯化钠固体中含有不能自由移动的离子，不能导电，但是氯化钠在溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选B。
如图：
过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
28. 向苦卤中通入，利用了的___________。
A．氧化性 B．还原性 C．黄绿色
29. 吹出塔中选择通入热空气吹出，利用了的___________。
A．不易溶于水 B．挥发性，沸点比水低 C．溴蒸气密度大
30. 过程c可得到金属，写出以制取的方程式___________。
31. 实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用下图装置完成。
该装置中有一处明显的错误是___________。
32. 关于海水的综合利用，以下说法正确的是___________。
A．从海水中提溴、镁元素，都包含氧化还原反应
B．利用潮汐发电是将电能转化为动能
C．海域辽阔，所以可以将废水排入海洋
【答案】28. A 29. B
30.
31. 冷凝管的冷凝水应该从下口进上口出
32. A
【解析】
【分析】海水通过淡化，得到粗盐、淡水，电解饱和食盐水，制备Cl2和NaOH，母液中含有Mg2+、Br-等，Cl2氧化Br-制备Br2，向母液中加入Ca（OH）2，将Mg2+形成沉淀分离，得到Mg（OH）2，向Mg（OH）2加入盐酸，得到MgCl2溶液，浓缩结晶得到，再在HCl氛围中加热脱水，得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2，得到Mg单质。
过程b中海水提取粗盐后得到苦卤，苦卤中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，得到含溴苦卤，用热空气吹出，得到含溴的空气，冷凝后得到粗溴。
【28题详解】
向苦卤中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，利用了Cl2的氧化性，故选A；
【29题详解】
吹出塔中选择通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，沸点比水低，故选B；
30题详解】
过程c可得到金属，电解熔融MgCl2，得到Mg单质，化学方程式为：；
【31题详解】
为达到最好的冷凝效果，蒸馏操作中，冷凝管的冷凝水应该从下口进上口出；
【32题详解】
A．海水中的溴、镁均是以离子形式存在，得到相应的单质，元素的化合价发生变化，都利用了氧化还原反应，A正确；
B．潮汐能发电是将潮汐能转化为电能，B错误；
C．工业废液排入海洋中也会污染海洋，危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，C错误；
故选A。
五、人类生活生产与有机化学密切相关
自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。其中煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量。
请根据要求回答问题。
33. 石油的分馏是___________(填“物理”或“化学”)变化。
34. 下列石油分馏产品中，沸点范围最低的是___________。
A. 沥青B. 汽油C. 石油气D. 柴油
35. 某石化厂获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A. 石油的分馏B. 煤的干馏C. 石油的裂解D. 煤的气化
36. 下列有关有机化合物说法正确的是___________。
A．凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B．尼龙是天然高分子材料
C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
37. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯的方法是___________。
A. 通过足量的溶液B. 通过溴的溶液
C. 在催化、加热条件下通入过量D. 通过足量的酸性溶液
【答案】33. 物理 34. C 35. C
36. C 37. B
【解析】
【33题详解】
石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【34题详解】
石油的分馏和裂化及产品用途示如图：，沸点范围最低的是石油气，
故选C；
【35题详解】
通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、丁二烯，故选C；
【36题详解】
A．有甜味的有机化合物不一定属于糖类，如：木糖醇，A错误；
B．尼龙是合成高分子材料，B错误；
C．蛋白质、油脂、糖类可以为人体提供能量，是三大基本营养物质，C正确；
故选C；
【37题详解】
A．NaOH溶液和乙烷、乙烯都不反应，A项不符合题意；
B．溴水不和乙烷反应，可以和乙烯发生加成反应使其褪色，可以鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯，B项符合题意；
C．通过H2的量难以控制，量少则不能将乙烯除去，量多则会引入H2杂质，且该反应无明显现象，不能鉴别出乙烷与乙烯，C项不符合题意；
D．酸性 KMnO4 溶液和乙烯反应生成CO2，会引入了杂质，D项不符合题意。
故选B。
糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。淀粉是重要的营养物质，在大米、小麦、马铃薯中大量存在。淀粉在一定条件下可以水解生成葡萄糖，人体中葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，释放能量以保证生命活动正常运行。
38. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物C，合成路线如图：
（1）A分子内含有的官能团是___________(填名称)。
（2）反应I的反应类型：___________；反应III的反应类型：___________。
（3）检验有化合物乙酸生成所需试剂是___________。
A. 酸性高锰酸钾溶液B. 希夫试剂C. 碳酸氢钠溶液
（4）写出下列反应的化学方程式：
II___________；III___________
【答案】（1）碳碳双键
（2） ①. 加聚反应 ②. 酯化反应 （3）C
（4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉在稀硫酸中共热发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化下生成乙醇，浓硫酸作用下乙醇在和170℃条件下发生消去反应生成乙烯，则A为乙烯；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则B为聚乙烯；铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，A为官能团为碳碳双键的乙烯，故答案为：碳碳双键；
【小问2详解】
由分析可知，反应I为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应III为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应乙酸乙酯和水，故答案为：加聚反应；酯化反应；
【小问3详解】
乙酸的官能团为羧基，不能与酸性高锰酸钾溶液、品红亚硫酸试剂反应，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以能用碳酸氢钠溶液检验有化合物乙酸生成，故选C；
【小问4详解】
由分析可知，反应II为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应III为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
六、实验是学习化学的一种重要方法
39. 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
（1）欲检验中存在钠元素，可使用的方法___________。
A. 沉淀法B. 显色法C. 焰色反应D. 气体法
（2）欲除去中少量，可使用的方法___________。
A. 加入过量盐酸B. 直接加热C. 加入石灰水D. 通过量
【答案】（1）C （2）B
【解析】
【小问1详解】
钠元素的焰色反应为黄色，实验时可以用焰色反应检验碳酸钠中存在钠元素，故选C；
【小问2详解】
A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所以不能用加入过量盐酸的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用直接加热的方法可以除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水，则不能用加入石灰水的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故错误；
D．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则不能用通入过量二氧化碳的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠杂质，故错误；
故选B。
40. 利用下图进行实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
请你根据实验原理并结合物质性质进行分析，在小试管甲中的物质应为___________。
【答案】碳酸氢钠
【解析】
【详解】小试管甲中温度较低，大试管乙中温度较高，应将碳酸氢钠放入小试管甲中，温度较低的碳酸氢钠分解，而温度较高的碳酸钠不分解，说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好。
41. 氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化而变质，制备时须严格控制条件。如图所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：
（1）指出仪器x的名称___________。
（2）本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关——实验开始前，应___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a。
（3）检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为___________。
（4）实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为___________(写化学方程式)，现象：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 打开 ②. 关闭
（3）KSCN溶液 （4） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【解析】
【分析】打开止水夹a，再打开分液漏斗的活塞，A中铁粉与硫酸发生反应：，H2将装置中的空气排尽，即导管Y出口处H2纯度较高时，可立即关闭止水夹a，压强将A中生成的FeSO4压入B中，发生反应：，得到Fe（OH）2沉淀。
【小问1详解】
由图可知，x为分液漏斗；
【小问2详解】
由分析得，实验开始前，应打开止水夹a，让H2将装置中的空气排出，待到导管Y出口处H2纯度较高时，可立即关闭止水夹a，压强将A中生成的FeSO4压入B中，发生反应：，得到Fe（OH）2沉淀；
【小问3详解】
可利用KSCN溶液与Fe3+形成红色络合物的性质，检验反应后圆底烧瓶中是否有Fe3+；
【小问4详解】
打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中Fe（OH）2被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，发生的反应为：；现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
X
氯
氩
钾
钙
……
编号
比较
氮循环
硫循环
A
异
氮元素会进入大气
硫循环不会进入大气
B
氮元素可以有机化合物形式参与循环
硫元素都以无机化合物形式参与循环
C
同
人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响
D
氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应
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