2024届高三化学一轮复习 阿累尼乌斯(Arrhenius) 公式课件

这是一份2024届高三化学一轮复习 阿累尼乌斯(Arrhenius) 公式课件，共11页。PPT课件主要包含了高考直通车，活化能的求算，ⅠⅡⅢ，使用更高效的催化剂等内容，欢迎下载使用。
阿累尼乌斯(Arrhenius) 公式
1819年阿累尼乌斯总结出了速率常数与热力学温度关系的经验公式
A─称频率因子或指前因子;
由于温度T在指数项，所以它的微小变化就会引起速度常数的较大变化。
Ea ─称为活化能，受温度影响，但影响不大，通常 忽略温度的影响。
T─热力学温度R─气体常数
注意：Ea 的单位与 R 的单位要一致； 在阿累尼乌斯公式中，k 是无量纲的
Arrhenius方程的对数形式是直线方程
由于Ea受温度的影响不大, 所以 lg k 对 1/T 作图是一条直线： 由斜率就可求出活化能: Ea = - 2.303R×斜率
Ea越大，则反应的 k对温度更敏感。
将自然对数形式改写成常用对数形式
例：实验测得温度对反应：NO2+CO = NO + CO2的影响如下图，求反应的活化能。
Ea = - 2.303R×斜率 = 134 kJ·ml-1
例：反应2 NOCl(g) = 2 NO (g) + Cl (g) 在 300 K 时 k1＝2.8×10-5 L·ml-1·s-1；400 K时 k2＝7.0×10-1 L·ml-1·s-1， 求反应的Ea 。
Ea对k随 T 变化时的影响
例：反应一的 Ea1=100.0[KJ•ml-1]，二的Ea2=150.0[KJ•ml-1]，若二反应的A相等，求：⑴二反应在300K时的k之比；⑵二反应分别从300K升温到350K时速率常数k的变化。
平行反应中温度选择原理
总结①大多化学反应活化能Ea>0，升高温度，k增大，化学反应速率增大；少数反应或过程的活化能Ea放热方向）
【典例1】已知lnk=lnA- Ea/RT，lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图
温度变化对k正的影响程度_______对k逆的影响程度，正反应的活化能_______逆反应的活化能。
【典例2】下图是三个不同的基元 反应的lnk随1/T变化的曲线图。
活化能由大到小的顺序是________，对于不同反应，温度升高时活化能______的反应速率变化大。
【典例3】Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段，两个阶段不同温度的速率常数之比如下表。
已知，lnk2/k1 =﹣Ea/R(1/T2- 1/T1)，R为常数，T1”或“