内蒙古自治区乌海市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古自治区乌海市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
B.碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，富勒烯和石墨烯均属于碳纳米材料
C.二氧化硅具有良好的导电性，可用于制造太阳能电池
D.位于西安的秦始皇兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46
和0.2mlS充分反应转移电子数为0.2
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3
D.标准状况下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为
3．最近，华为Mate60Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化.晶体硅（单质）是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是( )
A.晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B.晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同
C.光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶（金属氧化物纳米颗粒）是一种胶体
D.工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂
4．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.氨气遇浓盐酸产生白烟：
B.铁粉与水蒸气在高温条件下反应：
C.浓硫酸与木炭加热产生气体：
D.向铜粉中滴加稀，产生气体：
6．下列制取、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是( )
A.制取
B.验证漂白性
C.验证还原性
D.验证氧化性
7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与1.68L（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
8．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.纳米能与酸反应，可用作磁性材料
B.能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C.是两性氧化物，可用作耐火材料
D.是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃
9．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是( )
A.b→a和b→c均属于氮的固定
B.a→b→d→e→g的转化均可一步实现
C.汽车中的净化装置可实现c→b的转化
D.b、c、d、h均可能为e的还原产物
10．“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A.图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B.图b中反应物的总键能小于生成物的总键能
C.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
12．铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
下列说法中正确的是( )
A.沉淀Ⅰ是和
B.①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤
C.溶液Ⅱ中含有的阴离子只有
D.生成沉淀Ⅲ的离子方程式
13．下列有关中和热测定的说法错误的是( )
简易量热计示意图
A.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B.中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小
D.若用50mL的氢氧化钠溶液，分别与50mL的盐酸和硫酸充分反应，两反应的反应热相等
14．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标注），其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
下列有关叙述错误的是( )
A.若A为碳单质，则Z为碳酸
B.若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C.若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D.若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
二、实验题
16．海水资源非常丰富。某化学实验小组同学了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
回答下列问题：
（1）进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。
（2）步骤④中使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式__________。
（3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是___________（填字母）。
（4）步骤⑥为从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，写出该步骤操作名称___________。
Ⅱ.海水中主要离子的含量如下：
（5）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①从溶液中得到晶体的主要实验操作是___________、洗涤、烘干。从晶体中得到无水的主要方法是___________。
②用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
③依据上述流程，若将5海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L（忽略溶解）。
17．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、NO与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；假设2：氧化。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是______________________________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是__________________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，NO能与反应生成和。
（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________。
②B中观察到的主要现象的是______（填字母编号）。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。
a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，__________________，则产物是。
三、填空题
18．利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性（填“氧化”或“还原”）。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______（填化学式）。
（3）将与混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为。下列说法错误的是_______（填字母）。
A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C.⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D.⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________（写化学式），检验部分被氧气的实验操作为_______
19．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、（其余成分与酸碱都不反应）和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
（4）第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
（5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。（写出计算过程，结果保留三位有效数字）已知：（未配平）
参考答案
1．答案：B
解析：A.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，玻璃、陶瓷和水泥属于传统无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，A错误；
B.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，富勒烯和石墨烯均属于碳纳米材料，B正确；
C.二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造管道纤维，硅是良好的半导体材料、可制作太阳能电池，C错误；
D.位于西安的秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，原料中没有石灰石，D错误；
答案选B。
2．答案：B
解析：A.50mL、18.4ml/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是=18.4ml/L×0.05L=0.92ml，若其完全与Cu发生反应：，理论上生成气体0.46ml，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的气体物质的量小于0.46ml，故生成分子的数目少于0.46，A错误；
的物质的量是0.2ml，根据反应方程式：中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2mlCu发生反应，转移0.2ml电子，则充分反应转移电子数为0.2，B正确；
C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；
D.标准状况下，22.4L的物质的量是1ml，其与在一定条件下发生反应：，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1ml与足量O2的反应，生成的的物质的量小于1ml，因此反应生成的分子数小于，D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：A.硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
B.晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同，B正确；
C.光刻胶（金属氧化物纳米颗粒）是纯净物，不是胶体，C错误；
D.中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误；
故选B。
4．答案：A
解析：A.氨气具有还原性，能与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，则将某气体通过到炙热的氧化铜粉末，黑色粉末变红说明该气体可能是氨气，故A正确；
B.锌与浓硫酸共热反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则将浓硫酸与足量的锌在加热条件下充分反应生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，故B错误；
C.亚硫酸氢根离子在溶液中也能与稀硫酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则向某溶液中滴加稀硫酸溶液产生有刺激性气味的气体，说明溶液中可能含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故C错误；
D.氢氧化钠稀溶液与溶液中铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气生成，则向某溶液中滴加几滴氢氧化钠稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝不能判断溶液中是否含有铵根离子，故D错误；
故选A。
5．答案：D
解析：A.氨气遇浓盐酸产生白烟即小颗粒，反应方程式为，A正确；
B.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应：，B正确；
C.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为，C正确；
D.Cu与稀硝酸反应产生，离子方程式应该为：，D错误；
故答案选D。
6．答案：B
解析：A.浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C.溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；D.二氧化硫中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。故选B。
7．答案：A
解析：生成、NO的混合气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：×4＝0.3ml，然后根据1mlCu失去2ml电子可知，铜的物质的量为0.15ml；向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，沉淀为，故所需的0.15ml×2＝0.3ml，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.06L＝60mL，
故选：A。
8．答案：B
解析：A.四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，故A错误；B.具有漂白性，能与某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质，所以可以漂白纸浆、草帽等，故B正确；C.熔点高，可用作耐火材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误；D.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅是气体物质，可用于雕刻玻璃，和是酸性氧化物无关，故D错误；故选：B。
9．答案：B
解析：A.氮气转化为氮的化合物的反应属于氮的固定，b→a和b→c均属于氮的固定，A正确；
B.氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，b→d不可一步实现，B错误；
C.汽车中的净化装置可实现一氧化氮到氮气的转化，即c→b的转化，C正确；
D.e中氮元素为最高价+5价，b、c、d、h均可能为e的还原产物，D正确；
故选B。
10．答案：A
解析：A.的沸点高于，的沸点高于，是因为前者均存在分子间氢键，A项正确；
B.氯化铝为共价化合物，故不能电解熔融的氯化铝制备铝，B项错误；
C.二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性，酸性溶液中硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀，C项错误；
D.水解生成和氢氧化镁，但不挥发，最后得到的仍为，D项错误；
答案选A。
11．答案：D
解析：A.图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A错误；
B.图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，B错误；
C.图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在中燃烧等；图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误；
D.图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：A.由分析可知沉淀Ⅰ是及不溶于酸的其它杂质，A错误；
B.结合分析可知①～⑤中，只有反应⑤中有元素化合价发生变化，因此属于氧化还原反应的是⑤，B正确；
C.由分析可知溶液Ⅱ为、NaCl、NaOH混合溶液，阴离子有、Cl－、OH－，C错误；
D.溶液Ⅱ通过量二氧化碳，、、水反应生成和，因此生成沉淀III的离子方程式为，D错误；
答案选B。
13．答案：D
解析：A.环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，故A正确；
B.为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B正确；
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，弱碱电离吸热，反应放热更少，测得的中和热数值会偏小，故C正确；
D.强酸强碱稀溶液反应，放的热与反应物用量有关，所以两反应的反应热不等，故D错误；
故答案为：D。
14．答案：A
解析：A.二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氯化钙能干燥氧气，使用向上排空气发生收集氧气，A正确；
B.生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，且收集氨气应使用向下排空气法，B错误；
C.浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，缺少加热装置，C错误；
D.浓硝酸和铝发生钝化反应阻碍了反应的进行，D错误；
故选A。
15．答案：D
解析：A.若A为碳单质，X为CO，Y为，Z为，A正确；
B.若A为，Z为，则X为，Y为，与能生成S，B正确；
C.若A为S，X为，Y为，Z为，硫酸与铜不能生成；若A为，X为NO，Y为，Z为，Cu与浓硝酸反应生成，综上Z不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；
D.若反应①②③都是氧化还原反应，如A为Na，X为，Y为，Z为NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有1价和+1价，D错误；
故选D。
16．答案：（1）坩埚
（2）
（3）acbd
（4）蒸馏
（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤；在氯化氢气流中加热；；89.6
解析：（1）灼烧海带固体需选用坩埚；
（2）双氧水具有氧化性，稀硫酸和溶液也能提取碘，反应的离子方程式为；
（3）用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，应先将混合物置于分液漏斗中，将分液漏斗下口朝上并振荡，充分混合，静置分层，下层液体下口流出，上层液体上口倒出，其操作顺序：acbd；
（4）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是蒸馏。
（5）①由于得到的是，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等步骤，而不能直接将溶液蒸干；由于氯化镁水解，所以从晶体中得到无水的主要方法是在氯化氢气流中加热；
②吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为；
③根据离子反应：，海水中含量为64mg/L，5海水中溴的质量是320g，物质的量是4ml，由于需要通入两次氯气，则需氯气的物质的量4ml，对应气体在标况下的体积为89.6L。
17．答案：（1）
（2）除去中混有的水蒸气；
（3）将装置中的空气排出；ac；a；加入稀盐酸，产生红棕色气体
解析：（1）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：；
（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：；
（3）空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是：将装置中的空气排出；
在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；故选：ac；
无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a；
亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
18．答案：（1）；氧化
（2）；
（3）2∶1
（4）BD
（5）；取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀
解析：（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是；
浓具有强氧化性，与C在加热时反应产生，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；
（2）在图示含有S元素的物质中，中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；
（3）将与混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：。在该反应中，失去电子被氧化为S单质，得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）A.二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；
B.与在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中表现氧化性，B错误；
C.与石蕊试液中的水反应产生，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；
D.具有还原性，可以被酸性溶液氧化变为硫酸，酸性溶液被还原为无色，这可说明具有还原性，而不是漂白性，D错误；
故合理选项是BD；
（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，，故其被氧化后的产物为。
可根据是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明被氧气氧化为。
19．答案：（1）（可燃性）有机物
（2）
（3）漏斗
（4）
（5）；取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变（血）红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变（血）红色说明滤液II中不含；92.7%
解析：（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；
（2）“碱浸”时发生反应的固体为，“碱浸”时发生反应的化学方程式为；
（3）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）为了保证最后得到的晶体为纯净的，滤渣进行“酸浸”时，最适宜选用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入过量试剂a即铁粉，可能发生反应的离子方程式为、、，其中属于化合反应的是；
（5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气而使被氧化为，离子方程式为；①检验是否生成的方法：取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变（血）红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变（血）红色说明滤液II中不含；②首先根据得失电子守恒配平离子方程式，根据计量系数关系
则的纯度为。
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将某气体通过到炙热的CuO粉末
黑色粉末变红
该气体可能是
B
将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应
有气体生成
发生氧化还原反应，只生成了
C
向某溶液中滴加稀溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有
选项
客观事实
类比结论
A
的沸点高于
的沸点高于
B
电解熔融制备镁
电解熔融制备铝
C
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中无沉淀生成
D
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
加热溶液，低温挥发至干，最终产物为
选项
气体
试剂A
固体B
固体C
A
双氧水
无水
B
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
浓
Cu
D
浓
Al
硅胶
成分
含量/（）
18980
10560
2560
1272
400
142
64