中考化学复习物质的性质与应用考点10酸碱中和反应与溶液的pH课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用考点10酸碱中和反应与溶液的pH课件，共26页。PPT课件主要包含了中和反应，盐和水，复分解，MgOH2，AlOH3，溶液的酸碱度，酸碱性，标准比色卡，干燥洁净的表面皿，HCl等内容，欢迎下载使用。

1.定义：酸与碱作用生成　　　　　的反应，叫做中和反应。（中和反应属于基本反应类型中的　　　　　反应） （1）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。（2）微观实质：H++OH H2O。（3）从热量变化角度看，中和反应属于　　　　　热反应。 
2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。（1）调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）用熟石灰处理硫酸厂的污水。（3）用于医药和日常生活中，如常用　　　 　　、　　　　　治疗胃酸过多症。 （4）生活中人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
1.定义：溶液的　　　　　强弱程度，即溶液的酸碱度。 注意：①酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；②碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；③能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为　　　　　 。 
3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示；溶液的酸碱性可以用pH试纸测定，还可以用酸碱指示剂测定。pH=7，溶液呈　　　　　性； pH<7，溶液呈　　　　　性，pH越小，酸性越　　　　　； pH>7，溶液呈　　　　　性，pH越大，碱性越　　　　　。 
4.检测方法。（1）pH试纸：粗略测量，测量值只能精确到整数。①pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与　　　　　比较，读出该溶液的pH。（一蘸、二滴、三比较） ②误差分析：测定溶液的pH时，所用pH试纸必须干燥。若先用水润湿，可能会改变待测液的pH；若待测液显酸性，则测得pH会偏　　　　　 ；若待测液显碱性，则测得pH会偏　　　　　；若待测液显中性，测得pH　　　　　。 （2）pH计（又叫酸度计）：可精确到小数点后。
5.了解溶液酸碱度的重要意义。（1）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。（2）测定雨水的pH，正常雨水的pH≈　　　　，pH　　　　　的降雨称为酸雨。 
【例题】某兴趣小组同学用如图1所示装置做酸碱中和反应实验。回答下列问题。
（1）小明用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由　　　　　色变成　　　色时，恰好完全反应，此时溶液的Ph　　　　　（选填“大于”“小于”或“等于”）7。测定pH时，应将pH试纸放置在　　　 　　上。 （2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应属于基本反应类型中的　　　　　反应。 
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
（3）若小明不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为　　　　　色。这个过程中溶液的pH变化如图2所示。当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为　　　 　　　　（写化学式）；当加入盐酸的质量为b g时，所得溶液中的溶质为 　　　（写化学式）。 （4）若要除去上述过量的盐酸而不引入新的杂质，可以加入过量的　　　 （写化学式），过滤。 
CaCl2、Ca(OH)2
【变式】某化学兴趣小组在探究酸和碱的化学性质时，想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。（1）如图所示，探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。
根据上述实验中　　　　　　　　　　　　的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 （2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的稀硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案如表所示，请你判断并分析。
①写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________ ；②上述设计的实验方案中，正确的是　　　　　（选填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是______________________________________________________________________  ； ③若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品________________________________ ，实验现象及结论是________________________________________________________ 。
BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
因为NaOH和H2SO4
反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀
碳酸钠（或锌粒等活泼金属）
若有气体放出，则证明稀硫酸过量，反之则稀硫酸不过量
1.（2023·广州）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（　　）A.苹果汁（pH≈3）　　　　　　B.番茄汁（pH≈4）C.西瓜汁（pH≈6） D.苏打水（pH≈9）
3.（2023·苏州改编）常温下，将10 mL 5%NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是（　　）A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不变D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
5.（2023·宜昌）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图所示四个实验，不能达到实验目的的是（　　）A.实验一中，溶液仍为无色B.实验二中，溶液由无色变为红色C.实验三中，溶液由红色变为无色D.实验四中，溶液由红色变为无色
6.（2022·杭州）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.氢氧化铝可以治疗胃酸过多症，则氢氧化钠也可以治疗胃酸过多症C.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质D.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的物质一定是碱
7.（2022·云南）天宫课堂中，航天员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝溶液。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
8.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质。回答下列问题。（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的　　　　　来止痒。 （2）已知酸奶能使紫色石蕊溶液变红、肥皂水显碱性、食盐水的pH=7，则酸奶、肥皂水、食盐水这三种物质的pH由小到大的顺序为　　 　　　。（3）含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　　　 　　 。
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
（4）饭后不宜大量喝水以免影响胃液酸碱性。下列有关大量喝水时胃液酸碱性变化的图示正确的是　　　　（选填字母）。 
9.（2023·武威）某化学兴趣小组的三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。