中考化学复习物质的性质与应用考点3碳和碳的氧化物课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用考点3碳和碳的氧化物课件，共38页。PPT课件主要包含了碳单质，硬度大，有滑腻感，碳原子排列方式不同，不活泼，冶金工业，一氧化碳，血红蛋白，二氧化碳，能溶于水等内容，欢迎下载使用。

1.碳的单质（1）金刚石：具有　　　　　的性质，可用来裁玻璃等。 （2）石墨：具有　　　　　　　　　　的性质，可用于制铅笔芯；还具有优良的　　　　性能，可以作电极材料。 （3）C60：应用于超导材料。（4）碳单质物理性质差异很大的原因是　　　　　　　　　　　　；化学性质相似的原因是它们都是由　　　　　元素组成的单质。 （5）木炭和活性炭：具有　　　　　　　性，可用于吸附色素、异味和毒气，这属于　　　　　（选填“物理”或“化学”）性质。 
2.单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质　　　　　。 （2）碳具有可燃性，当氧气充足时反应的化学方程式是　　　　　 　　　　 ；当氧气不充足时反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
（3）碳具有还原性，木炭和氧化铜反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　，该反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。碳的还原性可用于　　　　　　　　　　　　　　 　 。 （4）在高温条件下，碳与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
C+2CuO 2Cu+CO2↑　
黑色固体变成红色、澄清石灰水变浑浊
C+CO2 2CO
1.一氧化碳的性质实验
排尽硬玻璃管中的空气，防止CO不纯而发生危险　
防止灼热的铜遇到氧气又变成铜的氧化物
2Cu+O2 2CuO
防止尾气中的CO逸出，污染空气
2.一氧化碳的性质总结（1）物理性质：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，　 　　　溶于水，密度比空气　 　　　。 （2）化学性质（写化学方程式）①可燃性：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　； ②还原性（炼铜）：　　　　　　　　　　　　　　　； 炼铁（用氧化铁与CO反应）：　　　　　　 　　　　　； ③毒性：一氧化碳极易与血液中的　　　　　　　　结合。 
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3.CO的用途（1）利用可燃性可作　　　　　　　。 （2）利用还原性可用于　　　　　　。 
1.二氧化碳的性质实验
密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧
实验C中①证明　　　能使紫色石蕊溶液变红；②证明　 　不能使紫色石蕊溶液变色；③证明　　　　　不能使紫色石蕊溶液变色；④证明　　　 　　能使紫色石蕊溶液变成红色。2.二氧化碳的性质总结（1）物理性质：在通常状况下，一氧化碳是一种　　　色、　　味的气体，　　溶于水；在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“　　　　　　　　　　　　”。 
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸
（2）化学性质①“三不”：不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应：CO2+H2O 　　　　　　（碳酸能使紫色石蕊溶液变成　　　色）， H2CO3 　　　　　　　　　　（当烘干时，红色石蕊溶液又变成　　　色）； 
③二氧化碳与碱溶液反应检验CO2：___________________________　　　　　　　 　　　　（写化学方程式）； 除去CO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式）。 
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O（答案合理即可）
3.CO2的用途（1）干冰可作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品的储存和运输等方面，还可用于　　　　　　。 （2）CO2可用作灭火剂，利用了CO2的三点性质：______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）CO2可作气体肥料等。4.CO2的影响：大气中CO2含量增加，造成　　　　　　　。 控制二氧化碳的排放量的措施：①减少使用_________________等化石燃料，更多地利用　　 　　　　　　　等清洁能源；②大力植树造林；③采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳；等等。 
不支持燃烧、密度比空气大
四、有关二氧化碳的知识网络图（写化学方程式）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑤　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　； 
C+O2 CO2（答案合理即可）
C+2CuO 2Cu+CO2↑（答案合理即可）
2C+O2 2CO
2CO+O2 2CO2（答案合理即可）
CO+CuO Cu+CO2（答案合理即可）
⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑧　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　； ⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
CO2+C 2CO
CaCO3 CaO+CO2↑（答案合理即可）
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑（答案合理即可）
CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
CO2+H2O H2CO3
H2CO3 H2O+CO2↑
【例题1】实验是进行科学探究的重要方式。某化学兴趣小组设计了如表所示实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】
蜡烛火焰由下到上依次熄灭　
【反思与拓展】（1）根据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途：_______。（2）由实验二的结论分析得出，实验室中保存氢氧化钠时要注意______________________。（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中　　　　　　的方法。 
【变式1】用如图所示实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为_________________________　 。 （2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭弹簧夹，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是　 。（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_____________________________________________　 。 
CaCl2+CO2↑+H2O
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有
【例题2】某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是他们对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3 g）和CuO（2.0 g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
CO2+C 2CO
【实验过程】（1）由如图所示装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为　　　　（选填字母）→尾气处理。 A.①→②→③→④　 B.④→①→②→③→①C.①→④→①→③→②　D.③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是_______________________　　　　　　　　 　 　（装置③中粉末的颜色变化除外）。 （3）装置③中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。（4）写出CO尾气处理的方法：_____________________________　　　　　　　　　 　　　（写一种）。【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意　　　　　　　。 
经过③之后的气体使澄清
CO+CuO Cu+CO2
【变式2】碳和氧化铜的混合物在一定条件下反应，质量变化情况如图所示。下列判断错误的是（　　）A.M点对应的固体物质只有两种B.N点对应的固体中可能还含有黑色物质C.反应后产生气体的总质量为（a-b）gD.O~t min内，固体中铜元素的质量分数不断增大
1.（2023·广西）党的二十大报告指出：“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是（　　）A.乘公交车出行B.回收废旧电池C.大量焚烧秸秆D.推广风力发电
2.（2023·郴州）下列有关碳及其化合物的说法正确的是（　　）A.一氧化碳有还原性，没有毒性B.二氧化碳是一种污染性气体C.含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体D.活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
3.（2023·广东模拟）如图所示实验中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）A.①变红，③不变红B.④变红，③不变红C.①④变红，②③不变红D.④比①先变红，②③不变红
4.（2021·呼和浩特）碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是（　　）A. X可以是单质或氧化物B.反应物Y可以用来检验CO2C.反应①不属于置换反应D.打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②
5.（2023·河南节选）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。（1）如图1所示是碳原子的结构示意图，图中x的数值为　　　。 
（2）碳元素可组成多种单质。下列说法不正确的是　　　　（选填字母）。 a.金刚石的硬度很大b.每个C60分子是由60个碳原子构成的c.石墨的导电性良好d.金刚石、石墨和C60的碳原子排列方式相同
（3）CO和CO2均属于碳的氧化物。如图2所示，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。
①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式：　　　　　　　　　；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法：　　　　　　　　。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，分析原因：______________________________________________________　　　　　　　　 　　　　　　。 
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大
6.（2023·广东模拟改编）CO2捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图1所示。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是________________________　　　　　　　　　　　　　　，“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是　　　　　　　　　　 　　　　； ②“反应、分离”环节发生的复分解反应是_______________________　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式）； ③“反应、分离”环节分离物质采用的方法是　　　　　　　　　　；　　　　　　　④CO2用途广泛，写出一种用途:______________________________　　　　　　　　　　 　　　　；
Na2CO3+H2O　
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
Na2CO3+Ca （OH）2
CaCO3↓+2NaOH
灭火（或气体肥料或制备碳
⑤整个设计流程中，可以循环利用的物质是_______________（写化学式）。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示。①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式_________________　 ； 
（提示：CaC2O4·H2O的相对分子质量为146）
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应　　　　（选填“高于”或“低于”）800 ℃。 （3）CO2的利用。①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素［CO（NH2）2］，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是　　　。