吉林省长春市净月高新区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份吉林省长春市净月高新区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是( )。
A.B.C.D.
2．《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是( )。
A.浸泡豆子B.磨制豆子C.分离豆渣D.烧煮豆浆
3．测得一些物质的pH如下，其中碱性最强的是( )。
A.肥皂水：pH=10.2B.洗涤剂：pH=12.2
C.唾液：pH=6.8D.柠檬汁：pH=2.5
4．实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是( )。
A.过滤B.测河水pH
C.检查气密性D.稀释浓硫酸
5．从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是( )。
A.水分子种类发生改变B.水分子质量不变
C.水分子间间隔变大D.水分子在不断运动
6．《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（化学式为）。下列关于麻黄碱的说法正确的是( )。
A.麻黄碱中含有一氧化氮分子B.麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为15:2
C.麻黄碱由27个原子构成D.麻黄碱充分燃烧后只生成二氧化碳和水
7．实验室配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液时，下列说法正确的是( )。
A.配制该溶液需要称量3g氯化钠，量取50mL蒸馏水
B.称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C.用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D.量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
8．化学与我们的生活息息相关，生活中有很多现象都可以用化学知识来解释。下列有关说法不正确的是( )。
A.用食盐腌制的食品可延长保存时间
B.铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C.草木灰（主要成分是）是一种农家肥，可以做复合肥料
D.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
9．2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是( )。
A.开发和利用新能源，大力推进新能源汽车的普及
B.回收各种废旧金属，进行金属资源的循环利用
C.为减少河道污染，可以将工业废水排入枯井
D.积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率
10．如图是以初中化学铁元素为核心的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( )。
A.能量观：A→C过程放出热量
B.微粒观：B中阴、阳离子个数比为1:1
C.转化观：C通过一步反应不能直接转化为D
D.元素观：E、F点对应的是元素组成相同的两种物质
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题。
（1）氮元素__________；
（2）一个氮分子__________。
12．据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素的部分信息如图所示。
（1）锶元素的符号为__________。
（2）锶元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
13．管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。
（1）水的组成：通过电解水的实验可验证水的元素组成，实验中a极产生的气体是__________。
（2）水的净化：在水的净化过程中，利用活性炭的__________性除去水中的色素和异味。
（3）节约用水：请写出日常生活中，你节约用水的措施__________（至少写一条）。
14．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的__________。
（2）甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是__________。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与__________（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致__________。
（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，它由__________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
15．根据以下与白磷有关的实验，回答下列问题。
（1）三个实验共同反应的原理是__________。
（2）甲实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是__________。
（3）乙实验中水倒吸回集气瓶中的体积小于液面以上集气瓶体积的，其原因是__________。
（4）丙实验是为探究质量守恒定律，实验中观察到气球的变化情况为__________。
16．“夏天晒盐，冬天捞碱”。下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。
（1）20℃时，的溶解度是__________g。
（2）20℃时，将8g加入到42g水中充分分解后所得液的质量分数是__________，若要将该溶液稀释到10％，需加水__________g。
（3）我国很多的盐碱湖中有和，“夏天晒盐”是人们用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因__________。
17．长春被誉为汽车工业名城，“中国一汽”生产的红旗轿车享誉全国。请回答下列问题。
（1）如图所示的材料中属于金属材料的是__________。
（2）铝材具有密度小、耐腐蚀性好等优点。铝材耐腐蚀的原因是__________。
（3）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度__________（选填“大于”或“小于”）铝的硬度。
18．在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称__________。
（2）某同学在实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为__________。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取的发生和收集装置可用__________（填字母）；
②如图F所示，把充满的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内__________。
三、实验题
19．许多化学反应无明显现象，与的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“与是否反应”。
【提出问题】怎样证明与发生了反应？
【设计实验】
（1）同学们根据碱的化学性质，推测与反应的化学方程式为__________，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
【实验验证】
Ⅰ.从证明反应物减少或消失的角度探究。
（2）利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是__________。
（3）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是__________。于是同学们将该装置中溶液换成__________，做了对比实验，证明二者发生了反应。
Ⅱ.从新物质生成的角度探究。
（4）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到__________，也证明二者发生了反应。
Ⅲ.利用“数字化实验”探究。
（5）写出图丁中制取的化学反应方程式：__________。
（6）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是__________。
四、计算题
20．中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如下。
（1）上述物质中属于有机物的是__________（写化学式）。
（2）若有4.4g参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出完整的计算过程）
参考答案
1．答案：A
解析：A.氧气是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确；
B.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误；
C.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误；
D.粉尘主要指一些固体小颗粒，属于粉尘污染；故选项错误。
故选：C。
2．答案：D
解析：A、浸泡豆子过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、磨制豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、分离豆渣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、蒸煮豆浆过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：A、过滤操作时，要注意一贴二低三靠的原则，要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，故A操作错误；
B、用pH试纸测定pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误；
C、检查装置的气密性：先将导管一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口由气泡冒出，即可证明装置不漏气，故C操作正确；
5．答案：A
解析：A、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，故选项错误；
B、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，因此水分子的质量不变，故选项正确；
C、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，故选项正确；
D、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，故选项正确。故选A。
6．答案：B
解析：A、麻黄碱中含有氮元素和氧元素，麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，选项错误；
B、麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为(12×10)：16=15：2，选项正确；
C、分子是由原子构成的，一个麻黄碱分子中含有10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，共27个原子，选项错误；
D、麻黄碱中含有碳、氢、氮、氧四种元素，在氧气中成分燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成了氮的氧化物，选项错误。
故选B。
7．答案：D
解析：A、配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为：6%×50g=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，所以所需要水的体积为，故A选项错误；
B、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张大小相同的纸，若只在盛放氯化钠的右盘垫一张纸，会使所称氯化钠的质量偏小，故B选项错误；
C、用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解.氯化钠在水中的溶解的大小度与温度有关，与是否搅拌无关，故C选项错误；
D、量取蒸馏水时俯视读数，读数要比量得水的体积大，即所量取水的体积会偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏大，故D选项正确；
故选D。
8．答案：C
解析：A、食盐具有防腐性，用食盐腌制的食品可延长保存时间，故选项正确；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，故选项正确；
C、只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，所以草木灰可作钾肥，故选项错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项正确。
故选C。
9．答案：C
解析：A、新能源污染小或无污染，积极开发和利用新能源，有利于减少环境污染，故选项错误。
B、回收废旧金属既节约资源，又可减少环境污染，有利于减少环境污染，故选项错误。
C、工业废水任意排放，会造成水体污染，不利于减少环境污染，故选项正确。
D、积极植树、造林、种草，能净化空气，有利于减少环境污染，故选项错误。
故选：C。
10．答案：D
解析：
11．答案：（1）N
（2）
解析：(1)元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素表示为N;
(2)两个氮原子构成一个氮分子，则一个氮分子表示为，故填：。
12．答案：（1）
（2）金属
解析：(1)元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，锶元素的符号为；
(2)锶元素的名称锶带“钅”字旁，锶为金属元素。
13．答案：（1）氢气/
（2）吸附
（3）淘米水浇花（合理即可）
解析：(1)水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，实验中a管与负极相连，产生的气体是氢气(或)；
(2)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在水的净化过程中，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；
(3)“一水多用”是一种节约用水方法，例如淘米水浇花等。
14．答案：（1）醋酸（酸等合理即可）
（2）供能（提供能量）
（3）溶剂
（4）坏血病
（5）离子
解析：(1)厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成溶于水的物质；
(2)糖类是人体内主要的供能物质；
(3)胆汁酸难溶于水，但是在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
(4)人体缺乏维生素C会导致坏血病；
(5)氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。
15．答案：（1）
（2）①要达到可燃物的着火点
（3）装置漏气（气密性不好、红磷量不足、未冷却至室温就提前打开止水夹）（合理即可）
（4）气球先变大后变瘪
解析：(1)三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应化学方程式为：；
(2)实验甲中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，铜片上的红磷，温度没有达到其着火点，不发生能燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
(3)乙实验中水倒吸回集气瓶中的体积小于液面以上集气瓶体积的1/5，其原因是反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等；
(4)白磷在空气中燃烧放热，瓶内温度升高，气压增大，气球胀大，反应后，瓶内温度降低，气压降低，气球缩小，实验中观察到气球的变化情况为气球先变大后变瘪。
16．答案：（1）21.8
（2）①16％
②30
（3）①蒸发结晶
②碳酸钠的溶解度受温度影响较大
解析：(1)分析表格中数据，可知20℃时，的溶解度是21.8g;
(2)20℃时，的溶解度是36g，42g水最多溶解质量=，将8g加入到42g水中能完全溶解，充分溶解后所得溶液的质量分数，溶液稀释过程中，溶质质量不变，若要将该溶液稀释到10%，设需要加水的质量为x，则有：，x=30g；
(3)氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：蒸发结晶；分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，冬天能“捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度受温度影响较大。
17．答案：（1）镁铝合金
（2）铝的表面有一层致密的氧化膜
（3）大于
解析：(1)聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；镁铝合金，属于合金，属于金属材料；
(2)铝材耐腐蚀的原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行；
(3)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度。
18．答案：（1）长颈漏斗
（2）
（3）①B和C（漏选、错选不得分）
②液面上升且液体变为红色
解析：(1)由图可知，氧气a为长颈漏斗；
(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：;
(3)①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，故选固液常温型发生装置，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，不能用排水法收集，只能选用向上排空气法收集，故实验室制取SO，的发生和收集装置可用B和C；
②二氧化硫溶于水造成试管内气体减少，所以试管内液面会上升，二氧化硫溶于水的过程中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，是紫色石蕊溶液变成红色，故现象为：液面上升且液体变为红色。
19．答案：（1）
（2）烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强
（3）①氢氧化钠溶液含有水，而二氧化碳可以溶于水，且可与水反应
②蒸馏水
（4）稀盐酸倒吸进入集气瓶，且有气泡产生
（5）
（6）氢氧化钠
解析：(1)碱可以与非金属氧化物反应，生成盐和水，推测与反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
(2)由于二氧化碳气体可以溶于水且能与水反应，也能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，圆底烧瓶内气体减少，内部压强减小，外界大气压大于内部压强，将烧杯内带有酚酞的氢氧化钠溶液压入圆底烧瓶内；形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强；
(3)利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，且可与水反应，都可能使瓶内的气压降低，为了排除水的干扰，需要设计对比实验，将该装置中溶液换成等体积的蒸馏水，做了对比实验，若使用溶液气球膨胀较大，证明二者发生了反应。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠和水，气体减少，压强降低，外界大气压将烧杯内的稀盐酸压入集气瓶，同时盐酸与集气瓶内的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可以看到集气瓶内有气泡产生；
(5)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
(6)根据图像可知，随着反应的进行，溶液pH不断减小，溶液的碱性不断减弱，反应过程中浓度不断减少的物质是氢氧化钠(或)。
20．答案：（1）（或）
（2）3.2g
解析：（1）有机物是含碳化合物，但并不是所有含碳化合物都是氧化物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐都属于无机物，故上述物质中的有机物为：；
（2）解：设最多可生成C物质（甲醇）的质量为x。
解得
答：最多可生成C物质（甲醇）的质重为3.2g。
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
7.1
12.2
21.8
39.7
53.2