河北省滦平县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份河北省滦平县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了化学能可与热能、电能等相互转化等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分：100分，考试时间：90分钟）
试卷说明：1.将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。
2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27
一、选择题，（共25小题，每小题2分，共计50分）
1．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的
A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染
B．排放到空气中的、、均会形成酸雨
C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
3．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟
C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化
4．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
A．民间焰火之最——确山打铁花B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．冰，水为之，而寒于水
5.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B. 晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
6．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤C．①③D．①②④
7．属于工业固氮的是（ ）
A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌将氮气变成氨
8．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（ ）
①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO2反应
④Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑤甲烷在O2中的燃烧
⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧煅烧石灰石制生右灰 ⑨钾与水的反应
A.①⑤⑦⑧B.①③⑤⑦C.①⑤⑦⑨D.①⑤⑥⑦
9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 受热易分解，可用作化肥B. 性质稳定，可用于制氨气
C. 难溶于酸，可用作钡餐D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
10. 取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
A．红、白、蓝 B．黑、白、蓝 C．白、白、蓝 D．黑、红、蓝
11.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食物存放在冰箱中B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂D．冶铁时将铁矿石粉碎
12．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
13. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是（ ）
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
14. 关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是( )
A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式
C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物
15.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，无明显现象
16. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是( )
A.电子由铜棒流出 B.能量由电能转化为化学能
C.反应一段时间后，溶液变蓝 D.锌片上发生氧化反应
17.关于一定温度下进行的反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．混合气体的总物质的量不再变化
C．A、B、C的浓度不再变化 D．单位时间内生成a ml A，同时分解2a ml C
18．下列过程只需要破坏共价键的是( )
A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融D.NaCl溶于水
19.下列关于二氧化硫的说法不正确的是（ ）
A．SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
20.自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是
A．反硝化过程中，含氮物质被还原 B．氨氧化过程中，NO与NH理论物质的量之比为1:1
C．属于氮的固定，N2发生还原反应 D．土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的铵态氮
21.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．生石灰与水 B．浓硫酸与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
22.合成氨的反应 下列反应条件的改变对反应的影响正确的是
A．减小H2的浓度能加快反应速率B．添加催化剂对反应速率无影响
C．升高温度能加快反应速率D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3
23.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
24.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3ml降为1.8ml，则前20s的平均反应速度为
A．υ（B）=0.045ml/（L·s）B．υ（B）=0.03ml/（L·s）
C．υ（C）=0.03ml/（L·s）D．υ（C）=0.06ml/（L·s）
25.反应 A(g) + 3B(g)= 2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ）
A.ν(A)=0.3ml/(L·s ) B.ν(B)=0.6ml/(L·s)
C.ν(C)=0.4ml/(L·s) D.ν(D)=0.45ml/(L·s)
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共3小题，共计36分。）
26、（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备C的化学反应方程式： 。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式： 。
(3)若C是一种强碱溶液，焰色试验火焰为黄色。写出反应②的离子方程式： 。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，B是A的氧化物，写出用B制备A的化学方程式_____________。
27、(10分) Ⅰ、海水中有丰富的资源。从海水中可以获得食盐。
初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是： 、 。
Ⅱ、某化学课外小组的同学，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②表明， 对反应速率有影响；实验①和③表明 对反应速率的影响。
(2)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是 。
28、(18分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 请回答下列问题。
(1)（8分）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式___________________________________。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。(填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)（10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ，当电路中有0.2ml电子通过时，负极的质量减少 g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池。
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为 ；
银片上发生的电极反应为 。
实验题（共计8分）
29.（8分）实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。
（1）写出A处发生反应的化学方程式:_____________________________________
（2）B中干燥剂为___________________________
（3）能否用排水法收集氨气?为什么?__________、________________________________________
（4）检验试管C中氨气是否集满得方法(简述操作、现象和结论)?_______________________________
（5） 尾气处理用__________吸收多余的氨气,并且注意防止倒吸。
四、计算题（共计6分）
30.（6分）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
该反应的化学方程式为_______________。
（2）反应开始至4min,A的平均反应速率为_______________；8 min时，正反应速率_______________逆反应速率（填“>”“