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河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
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这是一份河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题，文件包含化学-20232024学年河南省郑州市宇华实验学校高三下第三次模拟考试-化学试卷docx、化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A1(OH)3↓
B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C.Cu与浓HNO3反应：
D.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：
2.是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，含键数目为
B.(金刚石)含非极性键数目为
C.每生成时转移电子数目为
D.溶于足量盐酸，溶液中含数目为
3.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH3]+表示|能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是（ ）
A.[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3
B.反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C.电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区
D.N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形
5.吉林大学杜菲教授等人通过正极结构优化与单离子选择性隔膜的开发，构筑了高比能水系Zn-S解耦电池，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，电极1的电势高于电极2
B.充电时，发生还原反应
C.放电时，电极1的电极反应式为
D.充电时，电极2净减64g时转移1 ml电子
6.铅（Ⅳ）/铅（Ⅱ）—铁（II）/铁（Ⅲ）储能电池原理如图所示，储能时PbSO4被氧化，下列说法正确的是（ ）
A.a膜为阳离子交换膜
B.放电时正极质量减小
C.放电时正极反应为Fe3++e−=Fe2+
D.充电总反应为PbSO4+2Fe3++2H2O充电2Fe2++PbO2+4H++SO42−
7.维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是（ ）
A.维生素C易溶于水
B.上述转化发生了氧化反应
C.维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
D.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
8.海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B.可用代替吸收含溴的空气
C.直接将溶液加热蒸干得无水
D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
9.天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有)的水体中(或)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.直线②的X表示
B.该溶洞水体时，溶液中
C.体系中存在
D.体系中存在
10.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y
B.含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
C.W的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D.Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是（ ）
A.Y原子核外电子有9种空间运动状态
B.X元素的第一电离能高于其相邻元素
C.X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大
D.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族
12.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]-是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（ ）
A.简单离子半径：W>Z>Y B.W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色
C.氢化物沸点高低：Y>X D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
13.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是（ ）
A.X分子中一定共面的碳原子有8个
B.有机物X可发生取代、加成、氧化反应
C.Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D.1 ml有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 ml氢气
14.聚席夫碱(结构片段如下图所示)是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是（ ）
已知：
A.该聚合物的链节为
B.制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应
C.核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体
D.该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路
二、非选择题：本题共4小题，共计58分。
15.（14分）以含钴废渣（主要成分为CO和C2O3,含少量铁、铝、锌、硅的氧化物）为原料制备C2O3的工艺如下：
相关的氢氧化物的溶度积如表所示：
(1)基态钴原子的价电子轨道表示式 ；
(2)“酸浸”中SO2的主要作用是 ；若SO2用量过多会造成什么影响： ；
(3)已知“除杂”中C2+的浓度为0.001ml⋅L−1，则应调节的pH范围为 ；“滤渣2”的主要成分是 ；
(4)“萃取锌”中可用P204（,简写为HA）作萃取剂。
①酸性强弱：P204 H3PO4（填“<”、“=”或“>”）；
②萃取时若水溶液的酸性太强则萃取率较低，原因是 ；
(5)“沉钴”中，若碳酸钠溶液浓度过大或加入速度过快会生成2CCO3⋅3C(OH)2沉淀，写出生成2CCO3⋅3C(OH)2的离子方程式 。
16.（14分）氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I.CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(1)仪器a的名称为 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是 。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为 ；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是 。
II.CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用aml∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2～3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为 ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
A.样品在空气中放置时间过长
B.盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
C.锥形瓶中装待测液前未干燥
D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡
17.（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
I.制备：
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)装置A中装的仪器名称为 。装置B中的药品可以选择下列物质中的 (填字母)。
A.饱和食盐水 B.溶液 C.饱和溶液 D.酸性溶液
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因： ；理论上和的最佳物质的量之比应为 。
(3)当数据采集处接近时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为 (填字母)。
(4)小组查阅资料：①的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；
②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。发生的反应为：，常温下，，溶液溶解生成的离子方程式： ，常温下，该反应的化学平衡常数为 。在配合物离子中， (填字母)不可能作配位原子。
a.中的中心S原子 b.中的端基S原子
(5)向浸取液中通入空气使转化为稳定性高的，同时加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为 。
18.（15分）某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把Ag+还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；②吸光度用A表示，计算公式为A=abc，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。
请回答：
(1)仪器A的名称是 。
(2)制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是 （填“AgNO3溶液”或“氨水”）。
(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a.打开K1，关闭K2 b.打开K2，关闭K1
c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A
e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端
(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。
(5)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量Fe2SO43溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成Fe2+1.12mg，则空气中甲醛的含量为 mg/L。
(6)下列说法正确的是__________。
A.本实验缺少尾气处理装置
B.实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C.毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全
D.有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
选项
实验操作
现象
结论
A
将FeNO32样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
FeNO32样品已氧化变质
B
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液
产生白色沉淀
AlO2−结合氢离子的能力比CO32−强
氢氧化物
C(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ksp
10−14.2
10−15.6
10−37.4
10−32.3
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A1(OH)3↓
B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C.Cu与浓HNO3反应：
D.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：
2.是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，含键数目为
B.(金刚石)含非极性键数目为
C.每生成时转移电子数目为
D.溶于足量盐酸，溶液中含数目为
3.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH3]+表示|能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是（ ）
A.[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3
B.反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C.电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区
D.N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形
5.吉林大学杜菲教授等人通过正极结构优化与单离子选择性隔膜的开发，构筑了高比能水系Zn-S解耦电池，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，电极1的电势高于电极2
B.充电时，发生还原反应
C.放电时，电极1的电极反应式为
D.充电时，电极2净减64g时转移1 ml电子
6.铅（Ⅳ）/铅（Ⅱ）—铁（II）/铁（Ⅲ）储能电池原理如图所示，储能时PbSO4被氧化，下列说法正确的是（ ）
A.a膜为阳离子交换膜
B.放电时正极质量减小
C.放电时正极反应为Fe3++e−=Fe2+
D.充电总反应为PbSO4+2Fe3++2H2O充电2Fe2++PbO2+4H++SO42−
7.维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是（ ）
A.维生素C易溶于水
B.上述转化发生了氧化反应
C.维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
D.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
8.海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B.可用代替吸收含溴的空气
C.直接将溶液加热蒸干得无水
D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
9.天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有)的水体中(或)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.直线②的X表示
B.该溶洞水体时，溶液中
C.体系中存在
D.体系中存在
10.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y
B.含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
C.W的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D.Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是（ ）
A.Y原子核外电子有9种空间运动状态
B.X元素的第一电离能高于其相邻元素
C.X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大
D.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族
12.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]-是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（ ）
A.简单离子半径：W>Z>Y B.W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色
C.氢化物沸点高低：Y>X D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
13.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是（ ）
A.X分子中一定共面的碳原子有8个
B.有机物X可发生取代、加成、氧化反应
C.Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D.1 ml有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 ml氢气
14.聚席夫碱(结构片段如下图所示)是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是（ ）
已知：
A.该聚合物的链节为
B.制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应
C.核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体
D.该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路
二、非选择题：本题共4小题，共计58分。
15.（14分）以含钴废渣（主要成分为CO和C2O3,含少量铁、铝、锌、硅的氧化物）为原料制备C2O3的工艺如下：
相关的氢氧化物的溶度积如表所示：
(1)基态钴原子的价电子轨道表示式 ；
(2)“酸浸”中SO2的主要作用是 ；若SO2用量过多会造成什么影响： ；
(3)已知“除杂”中C2+的浓度为0.001ml⋅L−1，则应调节的pH范围为 ；“滤渣2”的主要成分是 ；
(4)“萃取锌”中可用P204（,简写为HA）作萃取剂。
①酸性强弱：P204 H3PO4（填“<”、“=”或“>”）；
②萃取时若水溶液的酸性太强则萃取率较低，原因是 ；
(5)“沉钴”中，若碳酸钠溶液浓度过大或加入速度过快会生成2CCO3⋅3C(OH)2沉淀，写出生成2CCO3⋅3C(OH)2的离子方程式 。
16.（14分）氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I.CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(1)仪器a的名称为 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是 。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为 ；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是 。
II.CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用aml∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2～3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为 ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
A.样品在空气中放置时间过长
B.盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
C.锥形瓶中装待测液前未干燥
D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡
17.（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
I.制备：
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)装置A中装的仪器名称为 。装置B中的药品可以选择下列物质中的 (填字母)。
A.饱和食盐水 B.溶液 C.饱和溶液 D.酸性溶液
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因： ；理论上和的最佳物质的量之比应为 。
(3)当数据采集处接近时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为 (填字母)。
(4)小组查阅资料：①的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；
②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。发生的反应为：，常温下，，溶液溶解生成的离子方程式： ，常温下，该反应的化学平衡常数为 。在配合物离子中， (填字母)不可能作配位原子。
a.中的中心S原子 b.中的端基S原子
(5)向浸取液中通入空气使转化为稳定性高的，同时加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为 。
18.（15分）某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把Ag+还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；②吸光度用A表示，计算公式为A=abc，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。
请回答：
(1)仪器A的名称是 。
(2)制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是 （填“AgNO3溶液”或“氨水”）。
(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a.打开K1，关闭K2 b.打开K2，关闭K1
c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A
e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端
(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。
(5)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量Fe2SO43溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成Fe2+1.12mg，则空气中甲醛的含量为 mg/L。
(6)下列说法正确的是__________。
A.本实验缺少尾气处理装置
B.实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C.毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全
D.有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
选项
实验操作
现象
结论
A
将FeNO32样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
FeNO32样品已氧化变质
B
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液
产生白色沉淀
AlO2−结合氢离子的能力比CO32−强
氢氧化物
C(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ksp
10−14.2
10−15.6
10−37.4
10−32.3
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