福建省闽侯县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省闽侯县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸
B.灼热的木炭与二氧化碳
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
2．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有氮氢键数目为4
B.一定条件下，与充分反应，转移的电子数为4
C.氨水中含有、和共个含氮微粒
D.标准状况下，的体积为4.48L
3．过量铁粉与100mL0.01的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的( )
①加
②改用浓硫酸
③加CuO固体
④加NaCl溶液
⑤滴加几滴硫酸铜溶液
⑥适当升高温度
A.①⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.⑤⑥
4．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀溶液
5．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
6．下列离子方程式正确的是( )
A.碱性锌锰电池的负极反应：
B.通入溶液无现象，再通入后产生白色沉淀
C.往溶液滴加少量的氨水：
D.钢铁在潮湿的空气腐蚀：负极反应为：
7．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应每生成2ml吸收bkJ热量
B.反应热
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1ml和1ml放出akJ能量
8．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.负极的电极反应式为
B.通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C.若产生1ml，则通入的体积应大于16.8L
D.电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
9．取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成的物质的量浓度（c），如下表：
下列说法不正确的是( )
A.反应20min时，测得体积为224mL（标准状况），则a=0.40
B.第30min时的瞬时速率大于第40min时的瞬时速率
C.60～80min，分解的平均速率为0.0050
D.和对的分解也有催化作用
10．可以证明可逆反应已达到平衡状态的是( )
①一个键断裂的同时，有6个键断裂
②一个键断裂的同时，有3个键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥正反应速率，逆反应速率
A.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑥D.只有②③⑤⑧
11．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
12．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B.液氨和氨水一样都是混合物
C.氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
D.将红热的丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为，然后被氧化为
14．将盛有NO和混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中NO和的体积比是( )
A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4
15．标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升（假设烧瓶内液体未扩散水槽）最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是( )
A.X为
B.X为
C.X为和（体积比为4:1）
D.X为NO和（体积比为4:3）
16．磷化氢（）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：
下列说法错误的是( )
A.为一元弱酸
B.该过程最好在无氧条件下进行
C.不考虑损失，1ml参与反应，可产生2.5ml
D.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3
二、填空题
17．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①各时间段反应速率最大的是__________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是__________。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______（填字母）。
A.蒸馏水B.KCl溶液C.溶液D.溶液
（3）某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1mlY的同时消耗2mlZ
③2min内Y的转化率为_______。
18．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用_______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”可利用下面_______（填字母序号）反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.钠和水
（3）沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下完全燃烧生成和水时，放出445kJ热量，则其热化学方程式是_______。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量液态反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______。
（5）共价键都有键能之说，键能是指拆开1ml共价键所需要吸收的能量或形成1ml共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为_______kJ。
（6）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。
A.B.HFC.HClD.HBr
19．原电池装置如图所示，回答下列问题。
（1）某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极A为石墨、则电极B为电池的_______极，发生的电极反应式为：_______，电极A上发生的电极反应为_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入和。当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，A为_______（填正极或负极）写出B电极的电极反应式：_______，溶液中的向_______（填“A”或“B”）极移动；当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时A电极的电极反应式：_______，当消耗0.2m1氧气时，电路中通过电子数为_______。
（3）若A为，B为，烧杯内的液体为浓硫酸，电池反应为：
。写出B电极的电极反应式：_______。
三、实验题
20．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号），B的作用是_______。
a.碱石灰
b.生石灰
c.浓硫酸
d.烧碱溶液
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式_______。
（3）实验时在C中观察到的现象是_______，D中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_______（填装置序号）。
（5）氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.锌粒与稀硫酸属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；
B.灼热的的木炭与二氧化碳即属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故B正确；
C.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，故C错误；
D.八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是非氧化还原反应，故D错误；
故选B。
2．答案：A
解析：A.1个含有4个氮氢键，中含有氮氢键数目为4，A正确；
B.一定条件下，与充分反应，因反应为可逆反应，转移的电子数为小于4，B错误；
C.因没有溶液体积，无法计算物质的量，也无法计算个数，C错误；
D.标况下不是气体，不能用22.4L/ml，D错误；
故选A。
3．答案：D
解析：加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；②滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁过量，则生成的氢气量增大；③加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了酸，氢气总量减小；④加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；⑤滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量不变；⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量。因此符合条件的是⑥。答案选D。
4．答案：D
解析：该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；
答案选D。
5．答案：B
解析：A.二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，会生成亚硝酸钠，可以实现一步转化，A不符合题意；
B.单质硫和氧气反应只能生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，不能实现一步转化，B符合题意；
C.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，会生成硅酸钠，可以实现进一步转化，C不符合题意；
D.氮气和镁在点燃条件下反应会生成氮化镁，可以实现进一步转化，D不符合题意；
故选B。
6．答案：B
解析：A.碱性条件下不能存在大量的Zn2+，故碱性锌锰电池的负极反应为：，A错误；
B.通入溶液无现象，再通入后产生白色沉淀，故离子方程式为：，B正确；
C.氨水是弱碱，故往溶液滴加少量的氨水的离子方程式为：，C错误；
D.钢铁在潮湿的空气腐蚀：负极反应为：，D错误；
故答案为：B。
7．答案：B
解析：
A.依据图象分析判断1ml和1ml反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收（a－b）kJ热量，故A错误；
B.反应热=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热，故B正确；
C.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D.断裂1ml和1ml键，吸收akJ能量，故D错误；
本题正确答案为：B。
8．答案：A
解析：A.燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，根据装置图可知，负极电极反应式为，故A正确；
B.根据原电池工作原理，从负极经质子交换膜向正极移动，即移向右侧多孔石墨，故B错误；
C.题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断通入氧气的体积，故C错误；
D.根据原电池工作原理可知，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；
答案为A。
9．答案：C
解析：A.反应20min时，测得体积为224mL（标准状况），物质的量是0.224L÷22.4L/ml＝0.01ml，根据可知消耗双氧水的物质的量是0.02ml，反应前双氧水的物质的量是0.80ml/L×0.05L=0.04ml，因此剩余双氧水是0.02ml，其浓度是0.02ml÷0.05L＝0.4ml/L，即a=0.40，故A正确；B.随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第40min时的瞬时速率，故B正确；C.60～80min，消耗过氧化氢的浓度为（0.10-0.05）ml/L=0.05ml/L，则这段时间内的平均速率0.05ml/L÷20min=0.0025ml/（L•min），故C错误；D.在反应中起到催化的作用，故也可以利用和代替，故D正确。故选C。
10．答案：C
解析：①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选；
②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；
③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；
⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选；
⑥正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑥选；
故选C。
11．答案：D
解析：A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；
B.雷电固氮就是空气中的与在电火花作用下反应产生NO，NO被氧化产生，被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；
C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；
D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误；
故选D。
12．答案：C
解析：A.二氧化硫能与氯气发生，新制氯水褪色，体现二氧化硫有还原性，A错误；
B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，Cu与浓硫酸常温下也不反应，不能比较金属性的强弱，B错误；
C.，取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明溶液中含有，C正确；
白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，由操作和现象可知溶液中不一定含有，D错误；
故答案为：C。
13．答案：B
解析：A.气体溶于水，可使水进入试管，则将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，A正确；B.液氨是液态的氨气属于纯净物，而氨水是氨气的水溶液，属于混合物，B错误；C.氨气是易挥发的气体，氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，是利用氨气极易溶于水的性质，减少氨气的扩散，C正确；D.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，即将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO，然后被氧化为，D正确；故答案为：B。
14．答案：C
解析：通入水中，发生：，设混合气体中含有xmlNO，yml，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，
，解得x：y=1:3。
答案选C。
15．答案：D
解析：设烧瓶容积为1L，则氨气的物质的量为：≈0.045ml，该溶液的浓度为：=0.045ml/L，发生，则，生成的硝酸的物质的量为×，则溶液体积为L，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.045ml/L，和体积比为4:1的混合气体中，的物质的量为：，根据反应可知生成的的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.036ml/L，NO和体积比为4:3的混合气体中，NO的物质的量为：，根据反应可知生成的的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.026ml/L，综上分析可知，D所得溶液中物质的量浓度最小，故答案为：D。
16．答案：D
解析：A.过量的NaOH反应只生成，说明只电离出一个氢离子，为一元弱酸，A正确；
B.、在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，B正确；
C.反应1的化学方程式，反应3的化学方程式为，可知1ml参与反应，可产生2.5ml，C正确；
D.反应1的化学方程式，氧化产物是，还原产物是，物质的量之比为3︰1，D错误；
故选：D。
17．答案：（1）2～3；该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，故反应速率较快；0.025
（2）CD
（3）3X（g）+Y（g）2Z（g）；AC；10%
解析：（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，故答案为：2～3min；该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大；
②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=（576-464）mL=112mL，，根据氢气和HCl关系式得消耗的，则，故答案为：0.025ml/（L•min）；
（2）A.加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；
B.加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；
C.加入溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；
D.加入4溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故D选；
故选：CD；
（3）①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，（X）=（1.0-0.4）ml=0.6ml、（Y）=（1.0-0.8）ml=0.2ml、（Z）=（0.5-0.1）ml=0.4ml，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6ml：0.2ml：0.4ml=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
②A.A.Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B.X、Y的反应速率比为3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；
C.反应前后气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D.容器内气体的总质量一直保持不变，故D错误；
E.只要反应发生就有生成1mlY的同时消耗2mlZ，故E错误；
故选：AC；
③Y的转化率=×100%=10%，故答案为：10%。
18．答案：（1）吸热
（2）A
（3）
（4）
（5）945.6
（6）B
解析：（1）冷敷袋有降温、保鲜和镇痛作用，三个性能合成一点，就是具有降温功能，所以可利用吸热的化学变化或物理变化。答案为：吸热；
（2）“即热饭盒”必须能提供热量，所以物质转化过程既要放热，又要安全，还要成本低，可利用生石灰和水反应释放的热量加热食物，故选A。答案为：A；
（3）常温下，0.5ml完全燃烧生成（g）和液态水时放出445kJ热量，则1ml完全燃烧生成（g）和液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为。
（4）0.4ml反应放热256.652kJ，则1ml反应放热=256.652kJ×1/0.4=641.63kJ，因此反应的热化学方程式为；
（5），若断裂1mlH-H和1mlN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-（3×436kJ-6×391kJ）=945.6。答案为：945.6。
（6）键能越大，越稳定，下列分子中H-F键键能最大，受热时最稳定的是HF，选B。
19．答案：（1）负；；还原
（2）负极；；；；
（3）
解析：（1）设计原电池，电极A为石墨，只能做正极，发生还原反应，电极式为，电极B为电池的负极，发生的电极反应式为；
（2）若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入和。当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，此时为燃料电池，通的A极为负极发生反应为：，通的B极为正极发生反应为：，溶液中的向负极即极移动。当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时A电极的电极反应式：，消耗0.2m1氧气时，电路中通过电子数为0.8；
（3）B为，电极的电极反应式。
20．答案：（1）ab；吸收水蒸气干燥氨气
（2）
（3）黑色固体粉末变红；白色固体变为蓝色；
（4）Ⅱ、Ⅲ
（5）BD
解析：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a.碱石灰，b.生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案为：ab；吸收水蒸气干燥氨气；
（2）氨气催化氧化生成NO和，该反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）实验中观察到C中CuO粉末由黑色变红色证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：；故答案为：黑色固体粉末变红；白色固体变为蓝色；；
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；
（5）如产生喷泉，气体应易溶于溶液，使烧瓶内压强减小，题中NO不溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，而能与NaOH溶液反应，易溶于水且能与HCl反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，BD符合，故答案为：BD。
t/min
0
20
40
60
80
0.80
a
0.20
0.10
0.050
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有2mL新制氯水的试管中
新制氯水褪色
有漂白性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硫酸中
铁无明显变化铜片剧烈反应
金属活动性：Cu>Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL（标准状况）
100
240
464
576
620
化学键
键能
436
565
431
368
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
圆底烧瓶（干燥气体）
烧杯及胶头滴管（液体）
A
水
B
溶液
C
饱和溶液
D
盐酸