福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国清代《本草纲目抬遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指( )
A.醋B.酒精C.食盐水D.氨水
2．下列图示变化为吸热反应的是( )
A.B.
C.D.
3．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是( )
A.放热反应都不需要加热就能够发生
B.化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C.化学反应过程中能量变化，也服从能量守恒定律
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5．肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是( )
A.的电子式为
B.的结构式为
C.的结构示意图：
D.NaClO中存在离子键和共价键
6．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1ml键吸收193kJ能量，断裂1mI键吸收946kJ能量，下列说法正确的是( )
A.属于一种新型的化合物
B.的过程中吸收772kJ能量
C.1ml转化为时要吸收734kJ能量
D.和互为同素异形体，转化为属于化学变化
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100mL18ml/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9
B.标准状况下，11.2L中含有的原子数为2
C.一定条件下，1ml与足量反应，产生的分子数为2
与的混合气体中含有的原子数目为0.3
8．一定温度下，反应在一体积不变的密闭容器中进行，下列说法正确的是( )
A.充入一定量的Ar，容器内气体压强增大，正逆反应速率加快
B.加入少量，正反应速率几乎不变
C.当气体总压强不变时，反应达到平衡状态
D.当气体的平均相对分子质量不变时，反应停止
9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
10．反应3A（g）+B（g）=2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①、②、③，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是( )
A.①>②>③B.③>②>①C.③>①>②D.②>①>③
11．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是( )
A.反应速率B.该反应方程式中，
C.2min时，A的物质的量为1.5mlD.2min时，A的转化率为60%
13．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是( )
A.负极的电极反应式为
B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向/Ag电极
C.电池工作时，向Cu电极移动
D.2mlCu和1ml的总能量低于1ml和2mlAg的总能量
14．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：
B.通入氯水：
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
D.往水玻璃中通入过量二氧化碳：
15．一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是( )
A.原气体一定含有、、NO
B.原气体一定不含
C.原气体中NO和的体积比为3：2
D.原气体一定不含
16．是一种常见的化肥，某工厂用石膏、和CO2制备的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A.通入和的顺序可以互换
B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得
C.步骤②中反应的离子方程式为
D.通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
17．如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开，闭合一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开，闭合，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是( )
A.断开，闭合一段时间，溶液的pH变大
B.断开，闭合时，b极上的电极反应为
C.断开，闭合时，a极上的电极反应为
D.断开，闭合时，OH－向b极移动
18．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法正确的是( )
A.OA段反应的离子方程式为：
B.A点溶液中的溶质为
C.原混合溶液中的物质的量为0.2ml
D.原混合溶液中的物质的量浓度为1
二、多选题
19．以某冶金工业产生的废渣（含、、）为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。
下列说法正确的是( )
A.“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B.高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗
C.“除杂”时反应之一为
D.“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出
三、填空题
20．Ⅰ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填字母）。
a.
b.容器内压强保持不变
c.
d.容器内混合气体的密度保持不变
e.
f.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）将amlA与bmlB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。
Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（5）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（6）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________（填字母）反应释放的热量加热食物。
A，生石灰和水
B.浓硫酸和水
（7）如图是CO和反应生成的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。
21．下面左图为氮元素的“价-类”二维图，下面右图为工业上以A为原料制备C的工艺流程图。
（1）物质A的电子式为___________；
（2）铜和足量的C的稀溶液反应方程式___________，反应中C表现的性质为___________（填字母）。
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（3）写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
（4）写出在合金网的催化作用下A与空气中的氧气反应得到NO的化学方程式：___________。
（5）上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物（NO、）。
①若5mlA恰好能将6ml由NO和组成的混合气体完全转化为B和水，则混合气体中___________。
②在酸性条件下用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，产物为和，则该反应中___________
（6）氮的另一种氢化物的分子式为若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为___________。
22．工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。
（1）甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。
（2）①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。
（3）在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。
（4）比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。
四、实验题
23．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）已知难溶于有机溶剂，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为___________；
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________（用各接口序号表示）；
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出与CuO反应的化学方程式___________。
（3）选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
（4）按下图装置进行性质实验。
①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
24．亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。
已知：①
②沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152℃。
③NOCl易水解，能与反应。
某研究小组用NO和在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
（1）通入和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
（3）实验所需的NO可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为___________。
（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。
（5）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：；。若33.6mL（标况下）氮氧化物（只含NO和）与0.1ml/LNaOH溶液恰好完全反应，则___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.醋无毒，A错误；
B.酒精无毒，B错误；
C.食盐水无气味无毒，C错误；
D.鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，选项A错误；
B.反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，选项B错误；
C.由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，选项C正确；
D.活泼金属与酸的反应是放热反应，选项D错误；
答案选C。
3．答案：A
解析：A.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；
B.化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C.化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量变化服从质量守恒定律，故C正确；
D.反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确；
故选：A。
4．答案：C
解析：A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，A不符合题意；
B.在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能均一步实现，B不符合题意；
C.氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气、水生成硝酸，转化能一步实现，C符合题意；
D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，D不符合题意；
故选C。
5．答案：A
解析：A.的电子式为，A项错误；
B.N的原子序数为7，最外层电子数为5，则的结构式为，B项正确；
C.氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；
D.NaClO可电离出和，则NaClO离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；
答案选A。
6．答案：D
解析：A.是氮元素形成的非金属单质，故A错误；
B.（g）=4N（g）过程是化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收能量为6×193kJ=1158kJ，故B错误；
C.1ml气体中含有6mlN—N键，2ml氮气分子中含有2mlN≡N键，则1ml气体转变为化学键断裂吸收的热量为6×193kJ=1158kJ，形成化学键放出的热量为946kJ×2=1892kJ，则1ml气体转化为2ml氮气分子的反应中放出的热量为1892kJ—1158kJ=734kJ，故C错误；
D.和是氮元素组成的不同种单质，互为同素异形体，转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
7．答案：D
解析：A.100mL18ml/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生分子数小于0.9，A错误；
B.标准状况下，不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误；
C.一定条件下，氮气与氢气合成氨气反应为可逆反应，1ml与足量氢气反应，产生的分子数小于，C错误；
D.与的混合气体最简式为，4.6g中含有的原子数目为，D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.充入一定量的Ar，容器内气体压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有发生改变，所以正逆反应速率不变，故A项错误；
B.加入少量（s），由于为固体，浓度不变，所以正反应速率几乎不变，B项正确；
C.该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以当气体总压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；
D.随着反应的进行，气体的总物质的量不变，气体的质量在增大，是个变量，根据气体的平均相对分子质量，当气体的平均相对分子质量不变时，说明气体的质量不变，变量不变，所以说明该反应达到动态平衡状态，反应并没有停止，D项错误；
答案选B。
9．答案：D
解析：A.与反应放出二氧化碳，酸性溶液中不能大量含有，故不选A；
B.含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选B；
C.酸性条件下，被氧化为Fe3+，所以酸性条件下、不能共存，且无色溶液中不能大量含有，故不选C；
D.酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
10．答案：C
解析：同一反应用不同物质表示的反应速率比较大小，根据速率之比等于计量系数之比，把它们转化为同一物质比较反应速率，都转化为以B表示的反应速率，则①，②，③，则③>①>②，C正确。
11．答案：B
解析：A.NO与氧气可以反应，不能用排空气法收集，A错误；
B.与氢氧化钠溶液反应，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，B正确；
C.盐酸与碳酸钠反应制备的二氧化碳中混有HCl，当硅酸钠溶液中产生沉淀时，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C错误；
D.氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.由题意可知，2min时D的浓度为0.5ml/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125ml/（L·min），故A错误；
B.由题意可知，2min时D的浓度为0.5ml/L，C的反应速率为0.25ml/（L·min），由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5ml/L∶0.25ml/（L·min）×2min=x∶2，解得x=2，故B错误；
C.设A、B的起始物质的量均为aml，由题意可知，2min时D的浓度为0.5ml/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：（a-0.5×2×）∶（a-0.5×2×）=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为（3-0.5×2×）ml=1.5ml，故C正确；
D.2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误；
故选C。
13．答案：C
解析：A.铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为，故A错误；
B.测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，故B错误；
C.电池工作时，阴离子向负极移动，所以向负极Cu移动，故C正确；
D.原电池反应为放热反应，所以2mlCu与1ml的总能量高于1ml与2mlAg具有的总能量，故D错误；
故选C
14．答案：B
解析：A.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热，产物为氨气和水：，A错误；
B.通入氯水，发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，离子方程式正确，B正确；
C.所给离子方程式电荷不守恒，正确的为，C错误；
D.往水玻璃中通入过量二氧化碳，生成硅酸和碳酸氢根，离子方程式为，D错误；
故选B。
15．答案：C
解析：A.根据分析，原气体一定含有、、NO，A正确；
B.原气体无色，故一定不含，B正确；
C.根据分析，原气体中NO和的体积比为2：3，C错误；
D.根据分析，原气体一定不含，D正确；
故选C。
16．答案：B
解析：A、中性条件下的溶解度很小，不能把完全转化为，故通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为，选项C错误；D、通入的不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。
17．答案：B
解析：A、断开，闭合时，为电解装置，相当于电解氢氧化钾，实质是电解水，所以氢氧化钾的浓度增大，pH要变大，故A正确；
B、断开，闭合时，形成氢氧燃料电池，在a极附近有大量的氧气，在b极附近有大量的氢气，此时b极是负极，发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下，电极反应为：，故B错误；
C、断开，闭合时，形成电解池，a极是阳极，氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应为，故C正确；
D、断开，闭合时，形成氢氧燃料电池，a极是充满氧气的正极，b极是充满氢气的负极，电解质里的阴离子移向电池的负极，即向b极移动，故D正确；
故选B。
18．答案：C
解析：A.根据分析可知，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，A错误；
B.A点时，被Fe全部还原NO，因此溶液中不再含有，此时溶质为和，B错误；
C.OA段消耗11.2gFe，即0.2mlFe，根据方程式可知消耗的的物质的量为0.2ml，因此原混合酸中物质的量为0.2ml，C正确；
D.最终消耗22.4gFe，即0.4mlFe，最后溶液中溶质为，根据Fe元素守恒可得=0.4ml，则=0.4ml，原混合酸中的物质的量浓度为0.4ml÷0.2L=2，D错误；
故选C。
19．答案：D
解析：A.由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B.缺标准状况，无法计算煅烧消耗1ml氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误；
C.由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D.反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确；
故选D。
20．答案：（1）2A+B2C
（2）0.1ml/（L·min）
（3）bf
（4）8：7
（5）吸热
（6）A
（7）
解析：（1）由图可知，平衡形成过程中A、B物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B是反应的反应物，C是生成物，2min反应达到平衡时，A、B、C的物质的量变化量之比为（5-3）ml：（2-1）ml：（4-2）ml=2：1：2，由变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2A+B2C，故答案为：2A+B2C；
（2）由图可知，2min反应达到平衡时，B的物质的量变化量为（2-1）ml=1ml，则B的反应速率为=0.1ml/（L·min），故答案为：0.1ml/（L·min）；
（3）a.不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
b.该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
c.由反应速率之比等于化学计量数之比可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故错误；
d.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
e.不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
f.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选bf；
（4）设反应到某时刻时，反应消耗B的物质的量为xml，由方程式2A+B2C可知，A、B、C的物质的量分别为（a-2x）ml、（b-x）ml、2xml，由n（A）=n（B）=3n（C）可得：（a-2x）ml=（b-x）ml=3×2xml，解得a=8xml，b=7xml，则a：b=8：7，故答案为：8：7；
（5）由图可知，冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化使周围环境的温度降低来制作，故答案为：吸热；
（6）由题意可知，“即热饭盒”应利用使用安全，可控的化学变化或物理变化使周围环境的温度升高来制作，由于浓硫酸具有强腐蚀性，存在不可控的使用危险，所以不能选择浓硫酸和水混合稀释提供热量，应选择生石灰和水反应提供热量，故选A；
（7）由图可知，一氧化碳和氢气生成甲醇的反应为反应物的总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的=-（510kJ/ml-419kJ/ml）=-91kJ/ml，反应的热化学方程式为，故答案为：。
21．答案：（1）
（2）；D
（3）
（4）
（5）3:1；5:3
（6）
解析：（1）A是，电子式为；
（2）铜和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的方程式为，部分硝酸中N元素化合价降低生成NO、部分硝酸中N元素化合价不变生成硝酸铜，反应中硝酸表现的性质为氧化性和酸性，选D。
（3）与稀盐酸反应生成氯化铵，反应的离子方程式为；
（4）在合金网的催化作用下氨气与空气中的氧气反应得到NO和水，反应的化学方程式为。
（5）①若5ml氨气恰好能将6ml由NO和组成的混合气体完全转化为氮气和水，设混合气体中NO的物质的量为aml、则NO2的物质的量为（6-a）ml，根据电子守恒，5×3=2a+（6-a）×4，解得a=4.5，则混合气体中3:1。
②在酸性条件下用酸性高锰酸钾溶液吸收NO中N元素化合价由+2升高为+5，发生还原反应生成，是氧化产物，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7降低为+2，发生还原反应生成，是还原产物，根据得失电子守恒，则该反应中5:3
（6）将看作二元碱，其与形成的酸式盐，形成的阳离子为、阴离子为，该盐的化学式为。
22．答案：（1）正；
（2）阴；；；；；
（3）0.02
（4）65:14
解析：（1）甲池中通入氧气的一端为：正极；通入氢气的电极反应式：；
（2）①根据分析，为阴离子交换膜，阳极室的电极反应式：；
②根据分析，阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的得电子反应生成，其浓度减小，使溶液中浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大；
（3）在标准状况下，若甲池中有参加反应，转移电子0.04ml，生成1ml转移2ml电子，故理论上乙池可生成：0.02；
（4）设Li和Zn的质量均为1g，则两者的比能量之比为：。
23．答案：（1）；g→a→b→e→f→d→c；装置C、A之间增加一个盛有碱石灰的干燥管
（2）
（3）
（4）B瓶中出现白烟；烧杯中溶液倒吸入B瓶，且溶液呈红色
解析：（1）①装置C用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，发生反应的化学方程式为；
②C制备氨气，A中氨气还原氧化铜，D检验氨气还原氧化铜有水生成，B吸收氨气，防止污染，装置正确的连接顺序为g→a→b→e→f→d→c；
③C中生成得氨气中含有水蒸气，干扰氨气还原氧化铜生成水的检验，对该装置的改进措施是装置C、A之间增加一个盛有碱石灰的干燥管。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，说明氧化铜被还原为铜，无水变蓝，说明有水生成，同时生成一种无污染的气体氮气。与CuO反应的化学方程式为。
（3）选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化生成氮气和水。当NO与的物质的量之比为2∶1时，根据得失电子守恒，配平发生反应的化学方程式为。
（4）①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发生反应：，与HCl混合发生反应产生白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现象。
②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，B中含有剩余HCl，溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入B瓶，且溶液呈红色。
24．答案：（1）排尽装置中的空气；球形干燥管
（2）增加混合气体与催化剂的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）
（4）-34℃