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云南省曲靖市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份云南省曲靖市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析），文件包含云南省曲靖市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题Word版含解析docx、云南省曲靖市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
时间：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Br-80 Hg-201
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是
A. 原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
C. 原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量
D. 电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多
2. 下列化学用语不正确的是
A. 基态铬的价电子排布式：
B. 基态铁原子的简化电子排布式：
C. 氧原子核外电子轨道表达式：
D. 电子排布式：
3. 下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是
A. ①表示石墨的空间结构
B. ②表示2s电子云轮廓图
C. ③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X－衍射粉末图谱
D. ④表示NaCl晶体的晶胞结构图
4. 下列关于晶体的说法不正确的是
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②分子晶体若采取面心密堆积方式，其配位数是12
③含有共价键的晶体一定是共价晶体
④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
⑤MgO远比NaCl的熔点高
⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
A. ①③④⑥B. ①②③⑤C. ①②④D. ②③④⑥
5. 以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是
A. 元素R是ⅠA族元素
B. 元素T位于元素周期表s区
C. 元素W价电子排布式为
D. ，故金属性：W>T
6. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A. 主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布式的通式为
B. 的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，处于d区
C. 是第四周期第ⅤA族的元素，推测比稳定
D. 元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化
7. 下列各组微粒的空间构型相同的是
①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和
A. 全部B. 除④⑥⑦以外
C. ③④⑤⑥D. ②④⑤⑥
8. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A. 基态价电子排布为B. 、、分子间均存在氢键
C. 、、HCN中均存在σ键和π键D. 沸点：(乙硫醇)
9. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是
A. 该化合物中不存在配位键和氢键
B. 图中负离子的空间构型为正四面体形
C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
10. 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A. 经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构
B. 全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C. 中所有的氮原子在同一平面内
D. 的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
11. 氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200℃，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是
A. AlN是共价晶体
B. Al的配位数为4
C. AlN属于离子化合物
D. 与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个
12. 观察模型并结合相关信息，下列说法不正确的是
A. 该晶体B属共价晶体，结构单元中通过键可形成个正三角形
B. 是非极性分子，键角为
C. 固态硫()属分子晶体，其分子由非极性键构成
D. 分子中键与键数目比为
13. 下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是
A. 元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区
B. 因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F
C. 因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点
D. 因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族
14. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6
C. 1 ml配合物中σ键数目为10NA
D. 该配合物为离子化合物，1 ml该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA
15. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与M同主族，X的一种1∶2型氢化物分子中既有键又有π键，且所有原子共平面；Y的基态原子L层上有2个未成对电子；Z元素的原子在同周期原子中半径最大。下列说法正确的是
A. 中心原子的杂化方式为spB. 晶体Z的堆积方式为简单立方堆积
C. 与互为等电子体的分子有D. 和中化学键类型完全相同
16. 已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为Mg/ml。下列说法正确的是
A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个
B. 若m坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1)
C. 相邻两微粒最近距离为a nm
D. 该晶胞的密度为
17. 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是
A. Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料
B. 若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关
C. X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y
D. 化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子
18. 短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1ml/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是
A. 原子半径：z＜m＜n
B. 简单氢化物沸点：x＜y＜z
C. 电负性：z＞y＞x
D. x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构
19. 已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
A. 溶液②中形成了，中有键
B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质
C. 由②③④推测，溶液中存在：
D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色
20. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是
A. 二价铁离子的基态电子排布式为
B. 图1中氮原子的配位数为6
C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为
D. 当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心
二、填空题(本部分共3个小题，总分40分)
21. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）元素Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________形。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
（3）形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。
①1mlM含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮配体有、、等，分子的空间构型为___________，叠氮化钠()用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大π键可用符号表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为___________。叠氮酸()结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为___________。
（4）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为___________，距离最近且等距离的有___________个。若晶胞参数为apm，则与最近距离为___________pm(用含a的代数式表示)。
22. 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
（1）基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________种，中阴离子的空间构型为___________。
（2）C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。中含有σ键的数目为___________；已知比的沸点低得多，试解释原因___________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1ml该螯合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________ml。
（4）某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为___________，该晶体的密度为___________。
（5）可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子化学式为___________。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图1”或“图2”)
23. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
（2）C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
（3）某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。
a．泡利不相容原理 b．洪特规则
（4）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（5）其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。
a．共价键 b．配位键 c．离子键 d．金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。
（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a． b． c． d．元素代号
R
496
4562
6912
9543
W
578
1817
2745
11575
T
738
1451
7733
10540
晶体B的结构单元
结构模型示意图
备注
熔点
易溶于
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：
，，，
E元素的主族序数比周期数大3
F元素位于元素周期表中的第11列
时间：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Br-80 Hg-201
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是
A. 原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
C. 原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量
D. 电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多
2. 下列化学用语不正确的是
A. 基态铬的价电子排布式：
B. 基态铁原子的简化电子排布式：
C. 氧原子核外电子轨道表达式：
D. 电子排布式：
3. 下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是
A. ①表示石墨的空间结构
B. ②表示2s电子云轮廓图
C. ③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X－衍射粉末图谱
D. ④表示NaCl晶体的晶胞结构图
4. 下列关于晶体的说法不正确的是
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②分子晶体若采取面心密堆积方式，其配位数是12
③含有共价键的晶体一定是共价晶体
④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
⑤MgO远比NaCl的熔点高
⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
A. ①③④⑥B. ①②③⑤C. ①②④D. ②③④⑥
5. 以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是
A. 元素R是ⅠA族元素
B. 元素T位于元素周期表s区
C. 元素W价电子排布式为
D. ，故金属性：W>T
6. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A. 主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布式的通式为
B. 的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，处于d区
C. 是第四周期第ⅤA族的元素，推测比稳定
D. 元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化
7. 下列各组微粒的空间构型相同的是
①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和
A. 全部B. 除④⑥⑦以外
C. ③④⑤⑥D. ②④⑤⑥
8. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A. 基态价电子排布为B. 、、分子间均存在氢键
C. 、、HCN中均存在σ键和π键D. 沸点：(乙硫醇)
9. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是
A. 该化合物中不存在配位键和氢键
B. 图中负离子的空间构型为正四面体形
C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
10. 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A. 经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构
B. 全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C. 中所有的氮原子在同一平面内
D. 的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
11. 氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200℃，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是
A. AlN是共价晶体
B. Al的配位数为4
C. AlN属于离子化合物
D. 与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个
12. 观察模型并结合相关信息，下列说法不正确的是
A. 该晶体B属共价晶体，结构单元中通过键可形成个正三角形
B. 是非极性分子，键角为
C. 固态硫()属分子晶体，其分子由非极性键构成
D. 分子中键与键数目比为
13. 下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是
A. 元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区
B. 因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F
C. 因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点
D. 因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族
14. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6
C. 1 ml配合物中σ键数目为10NA
D. 该配合物为离子化合物，1 ml该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA
15. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与M同主族，X的一种1∶2型氢化物分子中既有键又有π键，且所有原子共平面；Y的基态原子L层上有2个未成对电子；Z元素的原子在同周期原子中半径最大。下列说法正确的是
A. 中心原子的杂化方式为spB. 晶体Z的堆积方式为简单立方堆积
C. 与互为等电子体的分子有D. 和中化学键类型完全相同
16. 已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为Mg/ml。下列说法正确的是
A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个
B. 若m坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1)
C. 相邻两微粒最近距离为a nm
D. 该晶胞的密度为
17. 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是
A. Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料
B. 若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关
C. X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y
D. 化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子
18. 短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1ml/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是
A. 原子半径：z＜m＜n
B. 简单氢化物沸点：x＜y＜z
C. 电负性：z＞y＞x
D. x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构
19. 已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
A. 溶液②中形成了，中有键
B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质
C. 由②③④推测，溶液中存在：
D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色
20. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是
A. 二价铁离子的基态电子排布式为
B. 图1中氮原子的配位数为6
C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为
D. 当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心
二、填空题(本部分共3个小题，总分40分)
21. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）元素Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________形。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
（3）形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。
①1mlM含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮配体有、、等，分子的空间构型为___________，叠氮化钠()用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大π键可用符号表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为___________。叠氮酸()结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为___________。
（4）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为___________，距离最近且等距离的有___________个。若晶胞参数为apm，则与最近距离为___________pm(用含a的代数式表示)。
22. 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
（1）基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________种，中阴离子的空间构型为___________。
（2）C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。中含有σ键的数目为___________；已知比的沸点低得多，试解释原因___________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1ml该螯合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________ml。
（4）某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为___________，该晶体的密度为___________。
（5）可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子化学式为___________。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图1”或“图2”)
23. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
（2）C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
（3）某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。
a．泡利不相容原理 b．洪特规则
（4）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（5）其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。
a．共价键 b．配位键 c．离子键 d．金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。
（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a． b． c． d．元素代号
R
496
4562
6912
9543
W
578
1817
2745
11575
T
738
1451
7733
10540
晶体B的结构单元
结构模型示意图
备注
熔点
易溶于
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：
，，，
E元素的主族序数比周期数大3
F元素位于元素周期表中的第11列
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云南省曲靖市罗平第一中学2024届高三下学期二模化学试题（Word版附解析）： 这是一份云南省曲靖市罗平第一中学2024届高三下学期二模化学试题（Word版附解析），文件包含云南省曲靖市罗平第一中学2024届高三下学期二模化学试题Word版含解析docx、云南省曲靖市罗平第一中学2024届高三下学期二模化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
