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北京市北京师范大学燕化附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份北京市北京师范大学燕化附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了 下列现象与氢键无关的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷自行保留，答题卡上交。
2024年4月
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28
第一部分：选择题(每小题只有一个选项符合题意，共42分)
1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是
A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙炔的结构简式：
B. 顺丁烯的分子结构模型：
C. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
D. 的电子式：
3. 下列现象与氢键无关的是
A．冰的密度小于水 B．H2O比H2S分解吸收的热量多
C．乙醇的水溶性远高于氯乙烷 D．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的熔点低
4. 下列物质性质的比较中，不正确的是
A.沸点：乙烯＜丙烯B. 密度：苯＜溴乙烷
C. 酸性：D. 沸点：
5. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A. 甲苯和水 B. 溴乙烷和水 C. 乙醇和水 D. 乙酸乙酯和水
6. 已知：H2 + Cl22HCl。下列说法不正确的是
A．H2 分子的共价键是 s-s σ 键，Cl2分子的共价键是 s-p σ 键
B．燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将 H2 与 Cl2 反应的化学能转化为电能
7.硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族
B．图中最大的球代表Se
C．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子
D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯
8. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A.CO2B. SOC. BeCl2D. NH3
9. 3–O–咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
下列关于3–O–咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是
A．存在顺反异构现象
B．至少有7个碳原子在同一个平面内
C．能发生取代反应和消去反应
D．1 ml 3–O–咖啡酰奎尼酸能与7 ml NaOH恰好完全反应
10. 下列事实不能用基团间的相互作用解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
B．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
11.对下列事实的解释不正确的是
12 下列实验能达到实验目的的是
13.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B．E与试剂a的化学计量数之比是1:2
C．试剂b为甲醛 D．E→1 ml G时，有21 ml H2O生成
14. 某小组探究1−溴丁烷与在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。
①将气体a依次通入水、酸性溶液中，溶液褪色
②取溶液b，酸化，滴加酸性溶液，溶液褪色
已知：
下列说法不正确的是
①中水的作用是吸收乙醇
①中现象可说明1−溴丁烷与乙醇溶液发生消去反应
C. ②中现象可说明1−溴丁烷与水溶液发生取代反应
D. 推测溶液a和气体b均能使酸性溶液褪色
第二部分非选择题(共58分)
15.（10分）根据有机化学基础，请回答下列问题：
（1）如图是含 C、H、O 三种元素的某有机分子模型（图中球与球
之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为 。
（2）有机物 的系统命名为_______。
（3）分子式为 C5H10，且属于烯烃的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
（4）对有机物 X 的结构进行探究。
① 将有机物 X 置于氧气流中充分燃烧，X 和氧气恰好完全反应且消耗 6.72 L（标准状况）氧气，生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2。质谱实验表明，X 的相对分子质量为 46。则X 的分子式为_______。 ② 有机物 X 的核磁共振氢谱如图所示，共有3 组峰且峰面积之比为 3：2：1。则 X 的结构简式为_______。
16. （12分）Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
（1）基态F原子的核外电子排布式为 。
（2）氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性：
O2F2 H2O2（填“＞”或“＜”）。
②OF2中F-O-F的键角小于H2O中H-O-H的键角，解释原因： 。
（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键（X—H···Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构： 。
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式： 。
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：
（1）有机化合物W的结构简式为：
该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，
N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。
（2）W可与形成化合物Q，其结构如下所示：
①基态的价电子排布式为___________。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
17. （10分） 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是 ，某同学设计其合成路线如下：
已知：
（1）①的化学方程式是______。
（2）试剂a是______。
（3）②的反应类型是______。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的有(不考虑立体异构)：、______、______(填结构简式)。
（5）③的化学方程式是______。
18．（14分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
已知 ： ①
②戊糖T：CH2OH(CHOH)3CHO
（1）A是芳香族化合物，其名称是______。
（2）A→B所需试剂和反应条件是______。
（3）D的官能团是______。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是______（填序号）。
a．属于单糖
b．可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是______。
（6）I→J的方程式是______。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是______。
19．（12分）实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件和原理。
20℃时，将4 mL不同浓度NaOH溶液一次性推入40 mL NO2中，观察现象。
（1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和 。
（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是 。
（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH‒浓度过低，导致部分NO2与水反应。
通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中， （补全实验现象）。
（4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i. NO2遇水时发生反应：a. 2NO2 + H2O = H+ + NO‒ 3 + HNO2
b. 2HNO2 = NO↑ + NO2↑ + H2O
ii. 酸性条件下，HNO2或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中[c(HNO2) + c()]越大，红色越深。
【实验】将2 mL NO2推入5 mL下列试剂中，随即取出0.1 mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液（盐酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
通过实验 （填编号）对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。
从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱溶液反应时还原产物价态不同的原因是 。
（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL（20℃）无色气体。
（6）综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是 （写出两点即可）。
参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
(10分)
（1）碳碳双键、羧基（2 分）
（2）2,4-二甲基己烷（2 分）
（3）6（2 分）
① C2H6O（2 分） ② CH3-CH2-OH（2 分）
16.（12分）
Ⅰ.（1）1s22s22p5 （1分）
（2）① ＞ （1分）
② OF2和H2O中O原子均为sp3杂化且均有2个孤电子对（或OF2和H2O分子结构相似），F原子电负性大于H，与H2O中O—H相比，OF2中O—F键成键电子对更加偏向F原子，中心原子O的电子云密度小，OF2中成键电子对之间排斥力小于H2O中，故OF2的键角F—O—F小于H2O中键角H—O—H （2分）
（3）① （1分）
② BF3 + 2HF＝H2F+ + [BF4]- （2分）
Ⅱ.（1） ①. 2 （1分） ②. （1分） ③. （1分）
（2） ①. （1分） ②. 减小（1分）
17（12分）（1）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （2分）
（2）氢氧化钠水溶液 （2分） （3）加聚反应 （2分）
（4） ①. （2分）②. （2分）
（5）（2分）
18.（12分）
（1）邻二甲苯（1分）
（2）浓HNO3、浓H2SO4，加热（2分）
（3）氨基（1分）
（4）a（2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
19.（12分，每空2分）
（1）NaNO3
（2）2NO + O2 = 2NO2
（3）最终剩余气体小于7 mL
（4）①丙和戊
②HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率
（6）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
选项
事实
解释
A
稳定性：HF ＞ HI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角： NH4+ ＞H2O
中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力
C
酸性：H2CO3＜H2SO4
非金属性：C＜S
D
酸性：CF3COOH ＞ CCl3COOH
F的电负性大于Cl，F–C的极性大于Cl–C，使F3C–的极性大于Cl3C–的极性
物质
1−溴丁烷
1−丁烯
1−丁醇
乙醇
沸点/℃
100～104
−6
118
78
O2F2
H2O2
O—O键长/pm
121
148
编号
c(NaOH)
现象
甲
2 ml·L‒1
活塞自动内移，最终剩余约7 mL无色气体
乙
6 ml·L‒1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6 ml·L‒1 NaOH溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
C
C
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
A
C
C
C
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷自行保留，答题卡上交。
2024年4月
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28
第一部分：选择题(每小题只有一个选项符合题意，共42分)
1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是
A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙炔的结构简式：
B. 顺丁烯的分子结构模型：
C. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
D. 的电子式：
3. 下列现象与氢键无关的是
A．冰的密度小于水 B．H2O比H2S分解吸收的热量多
C．乙醇的水溶性远高于氯乙烷 D．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的熔点低
4. 下列物质性质的比较中，不正确的是
A.沸点：乙烯＜丙烯B. 密度：苯＜溴乙烷
C. 酸性：D. 沸点：
5. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A. 甲苯和水 B. 溴乙烷和水 C. 乙醇和水 D. 乙酸乙酯和水
6. 已知：H2 + Cl22HCl。下列说法不正确的是
A．H2 分子的共价键是 s-s σ 键，Cl2分子的共价键是 s-p σ 键
B．燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将 H2 与 Cl2 反应的化学能转化为电能
7.硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族
B．图中最大的球代表Se
C．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子
D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯
8. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A.CO2B. SOC. BeCl2D. NH3
9. 3–O–咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
下列关于3–O–咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是
A．存在顺反异构现象
B．至少有7个碳原子在同一个平面内
C．能发生取代反应和消去反应
D．1 ml 3–O–咖啡酰奎尼酸能与7 ml NaOH恰好完全反应
10. 下列事实不能用基团间的相互作用解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
B．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
11.对下列事实的解释不正确的是
12 下列实验能达到实验目的的是
13.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B．E与试剂a的化学计量数之比是1:2
C．试剂b为甲醛 D．E→1 ml G时，有21 ml H2O生成
14. 某小组探究1−溴丁烷与在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。
①将气体a依次通入水、酸性溶液中，溶液褪色
②取溶液b，酸化，滴加酸性溶液，溶液褪色
已知：
下列说法不正确的是
①中水的作用是吸收乙醇
①中现象可说明1−溴丁烷与乙醇溶液发生消去反应
C. ②中现象可说明1−溴丁烷与水溶液发生取代反应
D. 推测溶液a和气体b均能使酸性溶液褪色
第二部分非选择题(共58分)
15.（10分）根据有机化学基础，请回答下列问题：
（1）如图是含 C、H、O 三种元素的某有机分子模型（图中球与球
之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为 。
（2）有机物 的系统命名为_______。
（3）分子式为 C5H10，且属于烯烃的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
（4）对有机物 X 的结构进行探究。
① 将有机物 X 置于氧气流中充分燃烧，X 和氧气恰好完全反应且消耗 6.72 L（标准状况）氧气，生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2。质谱实验表明，X 的相对分子质量为 46。则X 的分子式为_______。 ② 有机物 X 的核磁共振氢谱如图所示，共有3 组峰且峰面积之比为 3：2：1。则 X 的结构简式为_______。
16. （12分）Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
（1）基态F原子的核外电子排布式为 。
（2）氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性：
O2F2 H2O2（填“＞”或“＜”）。
②OF2中F-O-F的键角小于H2O中H-O-H的键角，解释原因： 。
（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键（X—H···Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构： 。
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式： 。
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：
（1）有机化合物W的结构简式为：
该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，
N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。
（2）W可与形成化合物Q，其结构如下所示：
①基态的价电子排布式为___________。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
17. （10分） 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是 ，某同学设计其合成路线如下：
已知：
（1）①的化学方程式是______。
（2）试剂a是______。
（3）②的反应类型是______。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的有(不考虑立体异构)：、______、______(填结构简式)。
（5）③的化学方程式是______。
18．（14分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
已知 ： ①
②戊糖T：CH2OH(CHOH)3CHO
（1）A是芳香族化合物，其名称是______。
（2）A→B所需试剂和反应条件是______。
（3）D的官能团是______。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是______（填序号）。
a．属于单糖
b．可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是______。
（6）I→J的方程式是______。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是______。
19．（12分）实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件和原理。
20℃时，将4 mL不同浓度NaOH溶液一次性推入40 mL NO2中，观察现象。
（1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和 。
（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是 。
（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH‒浓度过低，导致部分NO2与水反应。
通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中， （补全实验现象）。
（4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i. NO2遇水时发生反应：a. 2NO2 + H2O = H+ + NO‒ 3 + HNO2
b. 2HNO2 = NO↑ + NO2↑ + H2O
ii. 酸性条件下，HNO2或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中[c(HNO2) + c()]越大，红色越深。
【实验】将2 mL NO2推入5 mL下列试剂中，随即取出0.1 mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液（盐酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
通过实验 （填编号）对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。
从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱溶液反应时还原产物价态不同的原因是 。
（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL（20℃）无色气体。
（6）综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是 （写出两点即可）。
参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
(10分)
（1）碳碳双键、羧基（2 分）
（2）2,4-二甲基己烷（2 分）
（3）6（2 分）
① C2H6O（2 分） ② CH3-CH2-OH（2 分）
16.（12分）
Ⅰ.（1）1s22s22p5 （1分）
（2）① ＞ （1分）
② OF2和H2O中O原子均为sp3杂化且均有2个孤电子对（或OF2和H2O分子结构相似），F原子电负性大于H，与H2O中O—H相比，OF2中O—F键成键电子对更加偏向F原子，中心原子O的电子云密度小，OF2中成键电子对之间排斥力小于H2O中，故OF2的键角F—O—F小于H2O中键角H—O—H （2分）
（3）① （1分）
② BF3 + 2HF＝H2F+ + [BF4]- （2分）
Ⅱ.（1） ①. 2 （1分） ②. （1分） ③. （1分）
（2） ①. （1分） ②. 减小（1分）
17（12分）（1）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （2分）
（2）氢氧化钠水溶液 （2分） （3）加聚反应 （2分）
（4） ①. （2分）②. （2分）
（5）（2分）
18.（12分）
（1）邻二甲苯（1分）
（2）浓HNO3、浓H2SO4，加热（2分）
（3）氨基（1分）
（4）a（2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
19.（12分，每空2分）
（1）NaNO3
（2）2NO + O2 = 2NO2
（3）最终剩余气体小于7 mL
（4）①丙和戊
②HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率
（6）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
选项
事实
解释
A
稳定性：HF ＞ HI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角： NH4+ ＞H2O
中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力
C
酸性：H2CO3＜H2SO4
非金属性：C＜S
D
酸性：CF3COOH ＞ CCl3COOH
F的电负性大于Cl，F–C的极性大于Cl–C，使F3C–的极性大于Cl3C–的极性
物质
1−溴丁烷
1−丁烯
1−丁醇
乙醇
沸点/℃
100～104
−6
118
78
O2F2
H2O2
O—O键长/pm
121
148
编号
c(NaOH)
现象
甲
2 ml·L‒1
活塞自动内移，最终剩余约7 mL无色气体
乙
6 ml·L‒1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6 ml·L‒1 NaOH溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
C
C
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
A
C
C
C
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