2024年广西钦州市中考第一次适应性考试化学试卷（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1. 习近平在全国生态环境保护大会上强调“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法不符合讲话精神的是
A. 减少实验废弃物的产生和排放B. 推广风力发电
C. 大量使用农药、化肥以提高粮食产量D. 垃圾分类，实现资源的回收利用
2. 空气是一种复杂的混合物，下列有关空气的说法错误的是
A. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C. 二氧化碳能引起全球气候变暖，所以它属于空气污染物
D. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
3. 春节是我国的传统节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗包含有化学变化的是
A 贴春联B. 剪窗花C. 穿新衣D. 放鞭炮
4. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 测溶液pH
C. 稀释浓硫酸D. 读液体体积
5. 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C. 铝锂合金是混合物D. 铝锂合金的硬度比纯铝小
6. 水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A. 分子间的间隔，冰>“气凝胶冰”B. “气凝胶冰”中分子静止不动
C. “气凝胶冰”和冰都是由水分子构成D. 水变成“气凝胶冰”分子体积变大
7. 水稻种子的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的是
A. NH4ClB. KNO3C. D. K2SO4
8. 分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的
A. 液氧、苏打、洁净的空气B. 氢气、高锰酸钾、加碘盐
C. 黄铜、干冰、矿泉水D. 金刚石、冰水混合物、稀盐酸
9. 钼(M)是组成眼睛虹膜的重要元素之一。Na2MO4是钼元素的重要化合物，其中M的化合价为
A. +2B. +4C. +6D. +8
10. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 牛奶B. 面粉C. 花生油D. 食盐
11. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸
C. 将铜片放入硝酸银溶液D. 将锌片放入硝酸银溶液
12. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 向硝酸钡溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀B. 打开浓硫酸的瓶塞，瓶口有白雾冒出
C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
13. 下图为识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸()，下列有关丙烯酸的说法合理的是
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸中元素质量分数最大的是碳元素
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为3：2
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
14. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A. 适用于扑灭图书馆内图书失火
B. 加压液化时，二氧化碳的化学性质不变
C. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
15. 下列推理正确的是
A 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红
B. 同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D. 复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
16. 下面所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是
A. B.
C. D.
17. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A. K+、Na+、、OH-B. K+、H+、Cl-、
C. H+、Ba2+、Cl-、D. K+、、、
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
C. 欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法
D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
19. 下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 下列图像能正确反应对应变化关系的是
A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量
B. AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
C. 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
（1）两个氧原子___________；
（2）相对分子质量最小的氧化物___________；
（3）5个亚铁离子___________；
（4）侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指___________；
（5）SO3中“3”的意义___________。
22. 从下列五种物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。
①二氧化氮 ②小苏打 ③氮气 ④石墨 ⑤生石灰
（1）常用作干电池电极的是___________；
（2）用作食品干燥剂的是___________；
（3）发酵粉的主要成分之一是___________；
（4）可引起酸雨的物质是___________；
（5）常用作食品包装袋中保护气的是___________。
23. 水是生命之源。
（1）净水：自来水生产中加入活性炭，利用其___________性除去水中的异味；
（2）验水：检验湖水是否为硬水，可用的试剂是___________；
（3）探水：由氢气燃烧实验探究可知，水是由___________组成；氢能源作为理想的燃料，是因为其具有___________的优点(填一点)；
（4）用水：已知某用水的循环反应如图所示，下列关于水循环过程的说法正确的是___________。
A. 物质的种类不变B. 分子的数目不变
C. 原子的种类不变D. 元素的化合价不变
24. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式___________；
（2）工业上利用图2中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为___________；
（3）a～f中能使干燥的石蕊纸花变红的是___________(填化学式)；
（4）已知反应：，X为a～f中的_______(填字母)。
25. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）C、N、O排在同一周期是因为___________(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同；
（2）He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)；
（3）钠离子核外电子排布与___________(填元素名称)原子核外电子排布相同；
（4）一个含有___________个电子；
（5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径___________(填“>”或“<”)磷原子半径。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是___________；
（2）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，高铁的制作用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是___________；
（3）净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今有多种多样的净水方法，在净水过程中通入氯气杀菌消毒属于___________变化；
（4）航天—两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时，氧气在___________(填“正”或“负”)极产生；
（5）取暖—古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。比如天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，天然气完全燃烧的化学方程式是___________。
27. 天宫课堂第二课中，航天员向同学们展示了金属锆.已知金属锆（Zr）可由锆英石（主要成分是，还含有少量、、等杂质）为原料来生产，流程如图1所示：【资料卡片】常温下，是白色固体，604K升华，遇水剧烈反应：.请回答下列问题：


（1）反应前，锆英石需粉碎，其目的是________。
（2）属于非金属氧化物，玻璃中含有大量的，带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放烧碱溶液，请说明原因_________。
（3）①该过程中，的产率随温度、压强的变化如图2所示，则高温气化过程中选择的最佳条件是________。
②该分馏（分馏就是多次蒸馏）过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是_______。
（4）已知在850℃条件下，可用镁（Mg）与四氯化锆发生置换反应获得金属锆，该反应的化学方程式是_______。
四、实验探究(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出编号仪器名称：②___________。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________；若用F装置收集氧气，验满的方法是___________。
（3）实验室制取二氧化碳，选用的药品是___________(填药品名称)，使用B装置制取气体的突出优点是___________。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___________(用导管口字母c、d、e、f表示)。
（4）H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。实验室常用FeS和稀硫酸在常温下反应来制取H2S，制取H2S应选择的装置是___________(从A～E中选择)。
29. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是______。
（4）试剂X可选用______（填字母序号）
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。
五、计算题
30. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈。
（2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。
方案
实验目的
实验设计
A
探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后所得的溶液中滴加硝酸银溶液
B
鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液
将组内物质相互混合，观察现象
C
除去CuCl2溶液中少量的FeCl2
加入足量的铜粉，过滤
D
分离NaCl、CaCl2溶液
加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤
实验步骤
现象
结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红溶液，加入过量BaCl2溶液
______
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g
442.64g
442.20g