广东省广州市2024届高三下学期二模化学试题

这是一份广东省广州市2024届高三下学期二模化学试题，文件包含广东省广州市2024届高三普通高中毕业班综合测试二化学试卷无答案docx、广州二模化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。

化 学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共16小题，共4分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的容器充分展现工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是（ ）
2．化学推动科技进步。下列说法正确的是（ ）
A．我国科学家首次合成了新核素，和互为同位素
B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素
C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料
D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料
3．广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法正确的是（ ）
A．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅单质
B．使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化亚铁
D．广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化
4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
5．《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．属于烃的衍生物B．能发生取代反应
C．能与溴水发生加成反应D．能与NaOH溶液和溶液反应
6．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．用84消毒液对书桌进行消毒B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用热碱水清洗餐具上残留的油污D．用食醋除去热水壶内壁的水垢
7．常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是（ ）
A．NaL水溶液呈中性
B．0.01 HL溶液的pH=2
C．0.01 HL溶液中，
D．0.01 NaL溶液中，
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
9．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a与b反应可产生淡黄色固体B．c既可被氧化，也可被还原
C．加热时d的浓溶液与铜反应可生成b．D．酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化
10．一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为。该电池以熔融盐为电解质，的熔点为1567℃。下列说法正确的是（ ）
A．Li电极发生还原反应
B．电子由Ni经辅助电极流向Li
C．正极的电极反应：
D．放电时，Li电极质量增加
11．将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是（ ）
A．a处布条褪色，说明具有漂白性
B．b处出现蓝色，说明还原性：
C．c处红色逐渐变浅，说明具有还原性
D．换成重做实验，a处布条褪色更快
12．设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1ml 晶体中含有数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1的溶液中含离子总数目为0.2
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
14．化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>ZB．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>wD．和的空间结构均为V形
15．恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
C．增大起始压强，X的平衡转化率增大
D．800℃时，内化学反应速率
16．一种具有双极膜的酸-碱液流电池如图所示，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。充电时电极a的反应为：，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时电极b是阳极．
B．充电时KOH溶液中KOH的物质的量增大
C．放电一段时间后，负极区溶液的pH减小
D．每消耗1ml DSAQ，双极膜处有2ml的解离
二、非选择题：共56分。
17．（14分）水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。
（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器有______。
（2）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含、、、、、）依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为：
①取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有______。
②工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是：取ⅰ处流出液，加入______（填试剂），观察到______（填实验现象）。
（3）某小组使用离子交换法测定的溶度积常数，实验方案如下：
①步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为______。
②将步骤Ⅳ的实验方案补充完整：______。
③的______（写出含a的计算式）。
④若省略步骤Ⅲ，測得的______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（14分）
铬酸钠（）是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿（主要成分为，还含有硅、镁、铝的化合物等杂质）为原料制备。的工艺流程如下：
已知：25℃时，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Cr3+的价层电子排布式为______。
（2）“碱浸氧化”时，转化为和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（3）“除铝”时，转化为沉淀，该反应的离子方程式为______。
（4）“沉铬”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量固体，充分搅拌，当溶液中沉淀完全（）时，滤液1中为______。滤液1经浓缩后可循环至______工序重复使用。（已知：）
（5）“酸溶还原”所得溶液中的溶质除HCl外，还含有______（填化学式）。
（6）“碱溶氧化”中，生成，反应的化学方程式为______。
（7）的一种晶胞如图1，沿z轴方向的投影如图2，其中氧原子不在图中标注，Cr位于晶胞面上及晶胞内。
①每个晶胞中含有的个数为______
②晶胞中位于晶胞顶角及体心的的距离为______nm（用含a、b、c的式子表示）。
19．（14分）
天然气（含、、等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。
（1）用干法脱硫涉及的反应如下：




反应的______（写出一个代数式即可）。
（2）用NaOH溶液湿法脱硫时和同时被吸收。
①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：

下列说法正确的有______。
A．升高温度，溶液中增大
B．加少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．通入少量HCl气体，增大
D．
②写出和溶液反应的化学方程式______。
（的、，的、）
（3）和的重整制氢涉及的反应如下：
a．
b．
①设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应a的相对压力平衡常数表达式为______。
②反应a、b的在400~1000℃范围内随T的变化如图1所示。反应a、b均为______反应（填“吸热”或“放热”）。
③在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
Ⅰ．计算温度下的收率，写出计算过程。
已知：的收率=,的收率=
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向______反应方向移动。
20．（14分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以玉米芯为原料之一合成化合物ⅷ的路线如下：
（1）化合物ⅰ的分子式为______，化合物ⅰ环上的取代基的名称是______。
（2）反应③的方程式可表示为：，化合物iv的名称为______。
（3）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于反应②的说法中，正确的是______（填字母）。
A．反应过程中，有σ键的断裂
B．反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生变化
C．化合物ⅱ的分子中含有2个手性碳原子
D．化合物ⅱ能溶于水，原因是ⅱ能与水分子形成氢键
（5）芳香化合物y是ⅷ的同分异构体，y含有氰基（），遇溶液显紫色，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3∶2∶2，则y的结构有______种，写出其中一种的结构简式______。
（6）以和为原料，参考上述信息，写出制备化合物的合成路线______。
A．人面鱼纹彩陶盆
B．玛瑙梅花耳杯
C．青铜敦
D．彩漆木雕鸳鸯形盒
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氟酸刻蚀玻璃器皿
氢氟酸是弱酸
B
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁
D
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
可用于治疗胃酸过多
难溶于水
C
液氨可用作制冷剂
氨气极易溶于水
D
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生
选项
实验目的
实验操作
A
制备胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
B
检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯
将产生的气体通入酸性溶液中
C
检验久置的溶液是否被完全氧化
取少量待测液，滴加溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
步骤
实验操作
Ⅰ
往固体加入蒸馏水，过滤，得到饱和溶液。
Ⅱ
将25.00mL 饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA，得到流出液。
Ⅲ
用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。
Ⅳ
合并步骤Ⅱ和Ⅲ中的流出液，……，计算得到H的物质的量为a ml。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
______
______
氧化反应（生成有机产物）
②
______
______
取代反应