高三化学二轮复习专项训练：化学综合计算

这是一份高三化学二轮复习专项训练：化学综合计算，共24页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．室温下，1L0.1ml·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2ml
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
2．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2 NA
B．等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同
C．136 g熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子
D．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．分子式为的有机物含有的共价键数目为8
C．标准状况下，与足量氧气充分反应生成的的分子数为
D．与在光照下反应生成的分子数为
4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是 （ ）
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 ml的K2SO4溶液
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
C．将50mL 12ml/L盐酸与足量 共热，转移的电子数为0.3NA
D．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B．4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.1NA
C．Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，说明1mlAl(OH)3电离出H+数为NA
D．101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9NA
7．下列物质的化学成分不正确的是（ ）
A．熟石膏：B．摩尔盐：
C．阿司匹林：D．漂白粉的有效成分：
8．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
B．电池放电时，Na+移向b极区
C．温度越高，该电池性能提高越大
D．理论上两极分别产生的OH-和 的物质的量之比为8：1
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中含有的共价键数目为
B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为
10．已知：还原性 ＞I-，氧化性 ＞I2。在含3mlNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~a段发生反应：3 + =3 +I- +3H+
B．b~c段反应：氧化产物的物质的量是0.5ml
C．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1.1ml
D．a-b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8ml
11．某溶液中含 和 ，现向此溶液中滴入 的 溶液，恰好使 、 再滴 溶液，又恰好使 ，而 不变此时 ，则原溶液中铬元素的质量为（ ）
A．B．C．D．
12．下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，3.2g O2和 O3的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.2×6.02×1023
B．0.2ml环氧乙烷( )中含有共价键的总数约为0.6×6.02×1023
C．标准状况下，1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为 0.9×6.02×1023
D．一定条件下，1mlN2和3mlH2充分反应转移电子数小于6NA
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为
B．10g 92％的酒精与足量钠反应转移的电子数为
C．30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为
D．和恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为
14．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1mlCaO2晶体所含离子总数为3NA
B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA
C．常温下，1L0.1ml·L-1的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
15．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积（ ）
A．22.4 LB．44.8 LC．11.2 LD．4.48 L
16．已知：3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，错误的是（ ）
A．每0.1ml 发生氧化反应，转移0.3mle-
B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
B．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA
C．8.8g乙酸乙酯分子中含有的非极性键的数目为0.3NA
D．1mlN2中所含σ键的数目为NA
18．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．12g熔融硫酸氢钠中含有的阳离子数目为0.2NA
B．4.6g乙醇(C2H6O)含有的C—H键数目为0.6NA
C．标准状况下，Na2O2与CO2反应生成2.24LO2转移的电子数目为0.2NA
D．一定条件下，2mlSO2与1mlO2反应后分子数目为2NA
19．5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，
下列说法不正确的是（ ）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
20．氢氧化铈 是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 、 、 )，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣A中主要含有 、
B．①中洗涤的目的主要是为了除去 和
C．过程②中发生反应的离子方程式为
D．过程④中消耗 ，转移电子数约为
二、综合题
21．某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：
实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。
请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤①的离子方程式是 。
（2）步骤②的化学方程式是 。
22．高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。
请回答：
（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性 。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为 。
（2）下列有关说法正确的是____。
A．均只含极性键
B．与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为
C．的碱性依次减弱
D．是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应
（3）酸性强弱：() ()(填“>”“=”或“；中非羟基氧的个数多于，中键极性更强
（4）取少量固体样品于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素
【解析】【解答】（1）羟胺有类似于NH3的碱性，会与水反应，方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-； 和尿素反应得到氯化钠和碳酸钠和 和水，即可写出方程式为： 或 ；
（2）A. 均只含极性键， 含有极性键和非极性键，故A不符合题意；
B.N2H4+H2SO4=N2H6SO4，与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为N2H6SO4，故B不符合题意；
C.电负性H