2025版高考化学一轮总复习教案第三章金属及其化合物第八讲钠及其重要化合物碱金属考点一钠及其氧化物

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知识梳理
1．钠的物理性质
(1)颜色： 银白色 、有 金属 光泽。
(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 。
(3)熔点： 小于 (填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。
(4)硬度：质地 较软 ，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导 电 、导 热 。
[微点归纳] 实验室中通常将少量金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气中的O2和H2O(g)。
2．钠的化学性质
在自然界中都以化合态形式存在
钠元素在元素周期表中处于第 三 周期第 ⅠA 族，其原子最外层有1个电子，在反应中易 失去 电子，表现出很强的 还原 性。
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应的化学方程式
②Cl2： 2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl 。
(2)与水反应
①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释
[微点归纳] 钠在空气中的变化过程
(3)与酸(HCl)反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 。酸过量时：钠与酸电离出的 H＋ 反应；酸不足时：先与酸电离出的 H＋ 反应，过量的钠再与H2O反应，且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系：2Na～H2↑。
(4)钠与盐的反应
①与盐溶液反应
如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 。
钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
②与熔融盐反应
例如，高温下，钠与熔融TiCl4反应置换出Ti，化学方程式为 TiCl4＋4Naeq \(=====,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti 。
(5)与乙醇反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 。
3．钠的制取和用途
(1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为 2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑ 。
(2)用途
[微点归纳] (1)因为CCl4的密度比钠大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。
(2)钠与水、醇和酸反应的实质
钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。
4．氧化钠与过氧化钠的比较
5.过氧化钠的特性
(1)化合价与性质的关系
eq \(O,\s\up6(0))2eq \(―――――――――――――→,\s\up17(失去电子，化合价升高),\s\d15(表现为还原性))Na2eq \(O,\s\up6(－1))2eq \(―――――――――――――→,\s\up17(得到电子，化合价降低),\s\d15(表现为氧化性))eq \(O,\s\up6(－2))，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
(2)强氧化性的表现
名称
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
电子式

氧元素的
化合价
－2
－1
阴阳离子
个数比
1∶2
1∶2
是否为碱
性氧化物
是
不是
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
供氧剂、漂白剂