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(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第3节考点1铁的单质氧化物及氢氧化物的性质 (含解析)
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这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第3节考点1铁的单质氧化物及氢氧化物的性质 (含解析)，共27页。PPT课件主要包含了考纲解读，栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破等内容，欢迎下载使用。
考点1 铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质
1．铁(1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性和延展性，能被______吸引。(2)化学性质：
③与酸的反应。与非氧化性酸反应的离子方程式：__________________________。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )(3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( )(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3( )(6)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液―→FeCl3溶液―→Fe(OH)3胶体( )(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )(8)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
2．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。所选试剂：①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl2溶液【答案】①⑥ ④⑤⑦⑧ ②③
3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
1．(2019·广东韶关质检)下列叙述正确的是( )A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时可能无气体放出D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成【答案】C
金属铁的化学性质★★★
2．(2017·广东湛江月考)下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )A．FeCl2 B．Fe3O4C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3【答案】A【解析】FeCl2可分别由下列反应制得：Fe＋FeCl3溶液(化合反应)、Fe＋盐酸(置换反应)、FeO＋盐酸(复分解反应)，A项符合题意；Fe3O4不能通过复分解反应生成，B项不符合；Fe(OH)3不能通过置换反应生成，C项不符合；Fe2(SO4)3不能通过置换反应和化合反应生成，D项不符合。
4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①②③④⑤ B．①②③⑤C．①②③④ D．②③④⑤【答案】B
氢氧化亚铁的制备 ★★★
5．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液和不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________。【答案】(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
制备Fe(OH)2常用的三种方法(1)有机层覆盖法。将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
(2)还原性气体保护法。用H2将装置内的空气排尽后，再关闭弹簧夹a使亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。(3)电解法。用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯或煤油，如图3所示。
6．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是( )A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1【答案】D
有关金属铁及其氧化物、氢氧化物的计算★★★
7．(2019·湖南长沙高三检测)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物。为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( )A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
考点1 铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质
1．铁(1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性和延展性，能被______吸引。(2)化学性质：
③与酸的反应。与非氧化性酸反应的离子方程式：__________________________。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )(3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( )(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3( )(6)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液―→FeCl3溶液―→Fe(OH)3胶体( )(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )(8)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
2．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。所选试剂：①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl2溶液【答案】①⑥ ④⑤⑦⑧ ②③
3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
1．(2019·广东韶关质检)下列叙述正确的是( )A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时可能无气体放出D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成【答案】C
金属铁的化学性质★★★
2．(2017·广东湛江月考)下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )A．FeCl2 B．Fe3O4C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3【答案】A【解析】FeCl2可分别由下列反应制得：Fe＋FeCl3溶液(化合反应)、Fe＋盐酸(置换反应)、FeO＋盐酸(复分解反应)，A项符合题意；Fe3O4不能通过复分解反应生成，B项不符合；Fe(OH)3不能通过置换反应生成，C项不符合；Fe2(SO4)3不能通过置换反应和化合反应生成，D项不符合。
4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①②③④⑤ B．①②③⑤C．①②③④ D．②③④⑤【答案】B
氢氧化亚铁的制备 ★★★
5．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液和不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________。【答案】(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
制备Fe(OH)2常用的三种方法(1)有机层覆盖法。将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
(2)还原性气体保护法。用H2将装置内的空气排尽后，再关闭弹簧夹a使亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。(3)电解法。用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯或煤油，如图3所示。
6．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是( )A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1【答案】D
有关金属铁及其氧化物、氢氧化物的计算★★★
7．(2019·湖南长沙高三检测)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物。为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( )A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
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