2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律，共3页。试卷主要包含了易错辨析，同主族从上到下，酸性等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( × )
[提示] 第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( × )
[提示] 第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价。
(3)元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。( × )
[提示] 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，但其水溶液的酸性与元素非金属性没有必然联系。
(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( × )
[提示] 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属元素的阳离子半径逐渐减小，但金属阳离子核外电子层数比同周期非金属元素的阴离子核外电子层数少1，所以金属阳离子半径小于同周期非金属元素的阴离子半径。
(5)可以根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。( × )
[提示] 金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。
(6)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。( × )
[提示] 核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以S2－半径最大，Ca2＋半径最小，故错误。
(7)原子的最外层电子数是2的元素，一定是ⅡA族元素。( × )
[提示] 不一定。可以是0族元素He和过渡元素等。
(8)同一周期元素，从左至右，元素的第一电离能逐渐增大。( × )
[提示] 同一周期元素中，第ⅡA、VA族中由于元素价电子排布处于全空和半满状态，表现出的第一电离能比同周期相邻元素的大，如I(N)>I(O)。
(9)Ga与As位于同一周期，原子序数Ga[提示] Ga和As为同一周期元素，原子序数GaAs，由于从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能Ga小于As。
(10)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。( √ )
[提示] 每一周期第一电离能最大的为稀有气体元素。
(11)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( × )
[提示] 元素的电负性大，第一电离能不一定大。如N元素的电负性小于氧元素的电负性。但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素。
(12)I的原子半径大于Br，HI的热稳定性比HBr强。( × )
[提示] Br的非金属性比I强，HBr的热稳定性比HI强。
(13)P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。( √ )
[提示] 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
(14)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( × )
[提示] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
(15)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。( √ )
[提示] 元素的最高正化合价等于其主族序数(F无正价、O无最高正价)。
(16)离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。( × )
[提示] r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(17)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。( × )
[提示] 钠元素的第一电离能小于镁元素的第一电离能，但是第二电离能大于镁。
(18)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。( × )
[提示] 第一电离能从大到小的顺序是F>N>O>C。
2．(1)根据元素周期律用“>”或“<”填空。
①碱性：Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH。
②酸性：HClO4 > H2SO4 > HClO。
③热稳定性：CH4 < NH3 < H2O。
④还原性：HBr > HCl，I－ < S2－。
(2)比较下列微粒半径大小，用“>”或“<”填空。
①Na > Mg > Cl
②Na＋ > Mg2＋ > Al3＋
③F－ < Cl－ < Br－
④Cl－ > O2－ > Na＋ > Mg2＋
(3)在下列横线上，填上适当的元素符号。
①在第三周期中，第一电离能最小的元素是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar 。
②第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子分别是 N P As 。
③电负性相差最大的两种元素是 F、Cs (放射性元素除外)。
[提示] 一般来说，同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势(除第ⅡA族、第ⅤA族元素反常外)，同周期中碱金属和氢元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的元素为Na，第一电离能最大的元素为Ar。电负性的递变规律：一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故元素周期表(稀有气体除外)中电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs。
3．(1)同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？
不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氢化物的酸性：HF(2)酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，能否说明非金属性：S>C>Cl?
不能。因为硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4不是HClO。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。
(3)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。
①原子半径由大到小： C>A>B 。
②金属性由强到弱： C>A>B 。
③非金属性由强到弱： B>A>C 。
(4)①第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为 Na②Na的逐级电离能中有 2 次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？ I2≫I1，I10≫I9 。
③F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为 F>Cl>Br>I ，电负性由大到小的顺序为 F>Cl>Br>I 。