河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共8页，共100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.下列化学用语表示正确的是
一氯甲烷的电子式： B.乙烯的空间填充模型
C.葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4COH D.快烃的官能团：－C≡C－
2.以下装置不能构成原电池的是
A B C D
3.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，一定条件下它们与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳的能量变化如图所示。在该条件下，下列结论正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.金刚石转化为石墨是吸热反应
C.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同反应过程
D.1 ml C(金刚石，s)比1 mI c(石墨，s)的总能量高
4.下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A.双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率
B.Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4ml·L-1的硫酸，增大生成H2的速率
C.Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率
D.CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率
5.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率
B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C.t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率
D.t4时刻，反应已经停止
6.下列说法正确的是
A.己烷有4种同分异构体
B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体
C.氟利昂-12( )有两种同分异构体
D.乙烯和环丙烷分子式相差CH2，两者互为同系物
7.在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示
A.X浓度的减少 B.Y物质的量的减少
C.Z浓度的增加 D.Z物质的量的增加
8.鲜榨苹果汁在空气中放置一段时间颜色会变深，其实质是苹果中的多酚在多酚氧化酶的催化下被氧气氧化生成醌类物质。设计实验探究影响苹果汁被氧化的条件， 实验记录如下表:
(查阅资料可知:①维生素C有较强的还原性；②多酚氧化酶是一种蛋白质)
根据上述实验记录，下列说法错误的是
A.通过①③组实验对比可知，维生素C和食盐均可减缓苹果汁被氧化的速率
B.通过②③组实验对比可知，②中的多酚氧化酶在食盐作用下发生了变性
C.通过③④组实验对比可知，升高温度会加快苹果汁被氧化的速率
D.可以采取在苹果汁中加入柠檬汁的方法来减缓苹果汁被氧化的速率
9.键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A.能使的四氯化碳溶液褪色
B.分子中含有4种官能团
C.1 ml该物质与足量Na反应生成3ml H2
D.分子中有－OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性
10.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4
＋2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是
A. PbO2是电池的负极
B.电池放电时，溶液的酸性增强
C.铅酸蓄电池工作时，负极质量减少，正极质量增加
D.正极的电极反应方程式：PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O
11.下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是
12.下列分子中所有碳原子一定不共面的是
А. В. СH3СН=СH2 С. (CH3)3CH D.
13.下列反应中，属于取代反应的是
А. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②④
14.NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是
A.a点时达到了化学平衡状态
B.反应速率v正(b点)>v正(c点)
C.25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度
D.容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态
15.现有乙酸和环己烷()的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
第I卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本题共4小题，共55分)
16.(16分)按要求回答下列问题:
(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
在实验中发现反应后(a)中溶液的温度升高，由此可以判断(a)中反应物的总能量应该 (填“高于”或“低于”)其生成物的总能量；(b)中生成了无色、有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为 。
(2)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则由该反应生成2 ml NO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。
(3)甲烷、庚烷(C7H16)和乙醇是常用的燃料，1ml上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(1)时，放出的热量依次为890.3kJ、和1366.8kJ。庚烷完全燃烧的化学方程式为 ，相同质量的这3种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 。
(4)新型电池是化学研究的重要课题之一，如图所示是一种新型乙醇燃料电池的反应原理示意图。在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电(质子交换膜可允许H+自由通过)。
电流在外电路的流动方向为 (填“由Pt到C"或“由C到Pt")，当1ml CH3CH2OH被完全氧化时有＿＿LO2(标准状况下)被还原。
17.(10分)实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
(1)光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 。
(2)反应过程中生成CCl4的化学方程式为 。
(3)下列关于甲烷和氯气在光照下的反应的说法中正确的是 。
A.该反应属于取代反应
B.产物中物质的量最多的是HCl
C.甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷才会与氯气反应生成二氯甲烷
D.1ml CH4与1 ml Cl2反应生成的CH3Cl分子数为NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
E.生成的四种有机产物均不溶于水，其空间结构均为正四面体
(4)甲烷与氯气反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如CH3·、Cl·)反应，包括以下几步:
①根据上述反应机理，写出 CH2C12生成CHC13过程中链传递的方程式: (写出一个即可)。
②丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如图所示。
则断裂一CH3中1 ml C－H键比断裂一CH2一中1ml C－H键所需能量 (填“大”或“小”)。
18.(15分)数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以准确测量气压、浓度、pH、温度等，在化学实验研究中的应用越来越广泛。回答下列问题:
I.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，实验装置如图1所示。通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图2所示。
(1)镁条与盐酸反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。图中a点之后压强逐渐减小的原因可能是 。
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加人足量的碳和一定量NO，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：
(2)能加快该反应速率的措施有 (写出两条)。
(3)0~90s用NO的浓度变化来表示该反应的平均速率为 。
(4)下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A. 2ν(NO)=v(CO2) B.容器内压强不再改变
C.容器内碳的质量不再改变 D.N2的体积分数不再改变
Ⅲ.(5)已知合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高。但在实际生产中，选定在400℃~500℃的较高温度下进行，原因是 。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如右图，在该装置中，电极a为 (填“正”或“负”)极，该电极的电极方程式为 。
19.(14分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以通过以下线路进行合成(A、B、C、D均为有机物)：
其中，烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14；D的分子式为C3H4O2，D与足量的NaHCO3反应生成1 ml CO2。
(1)化合物D中官能团的名称是 。
(2)化合物B的结构简式为 。
(3)C与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，该反应的反应类型是 。
(4)丙烯酸乙酯可与氢气加成后生成E，E的结构简式为 ，和E有相同官能团的同分异构体还有 种。
(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合反应的化学方程式为 。