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云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题原卷版docx、云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页、 第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷，上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学创造美好生活。下列说法错误的是
A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用
2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的原子半径比S的原子半径小，故HClO的酸性比H2SO3的强
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
B. 水分子的空间填充模型：
C. H2O2 的电子式：
D. 乙酸乙酯的结构式：
4. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、Na+、H+、B. K+、[Al(OH)4]-、H+、Cl-
C. K+、Br-、、Ag+D. 、Cl-、H+、
6. 下列事实，能用勒夏特列原理解释的是
A. 乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇
B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g)2HI(g)
C. 500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
D. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A 重水中所含质子数
B. 与足量水蒸气反应，转移电子个数为
C. 与沸水充分反应，生成胶体粒子数
D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
8. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
9. 下列方程式与所给事实相符的是
A. “84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为ClO-+Cl-+2H+=Cl2 ↑+H2O
B. Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
C. 向NaClO溶液中通如少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
D. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇
B. 化合物C完全加氢后产物含两个手性碳原子。
C. 合成M的聚合反应为加聚反应
D. 向少量酸性溶液中加入B，溶液褪色且有少量气泡产生
11. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应B. 三种物质中B最稳定
C. A与C的能量差为D. A→B的反应不一定需要加热
12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. ②中包含C—H键的断裂过程
B. 该历程中反应活化能最小的是③
C. 该历程中制约反应速率的方程式为CO*+4H*→CO*+2H2
D. CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的反应热等于5个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值
13. 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH<0。向恒温恒容密闭容器中充入1 ml A和2 ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。t2时改变的条件是
A. 降低温度B. 向容器中加入CC. 增大压强D. 通入He
14. 下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大
B. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）
C. 点的大于点的
D. 内，曲线Ⅱ中的平均反应速率
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 化学反应的过程既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量转化的过程。研究化学反应中的能量变化与研究物质变化具有同样的重要意义。
Ⅰ.汽车尾气中的主要污染物是NOx(包括NO、NO2等氮氧化物)和CO。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图甲所示，则图甲中三种分子中最稳定是_______(填化学式)。
NO和CO均是有害气体，可在Pt2O*表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H=Q kJ/ml。有关能量变化过程如图乙所示。
（2）图乙中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）在反应体系中加入Pt2O*作为该反应的催化剂，则△H_______Q kJ/ml (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ完成下列热化学方程式
（4）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下3.2g SiH4自燃放出热量142.72kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。
（5）已知拆开1mlH-H键、1mlN-H键、1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。
（6）在25℃、101kPa下，一定质量无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
（7）目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是C3H8.请回答下列问题：
已知：C3H8(g)+O2(g)=3CO(g)+4H2(g) △H= -72.7 kJ/ml
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/ml，
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8k/ml
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=_______kJ/ml。
16. 利用如图的装置制备NaBiO3(铋酸钠)：
（1）A装置中反应的化学方程式：_______。
（2）B装置中试剂是_______。
（3）C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是_______。
（4）D装置中反应的离子方程式：_______。
（5）实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。
（7）探究NaBiO3的性质：
①在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是_______。
②结合第(3)小题C装置中的反应，分析NaBO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是_______。
17. 我国政府明确提出2030年“碳达峰”、2060年“碳中和”目标。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究方面的力度，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1 kJ·ml-1 K1
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ·ml-1 K2
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： _______。用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K=_______。
（2）为提高CO2催化氢化合成甲醇的反应中CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。
A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中发生CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)的反应，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”)。
（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 ml H2、2 ml CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75 ml·L-1。
①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=_______ml·L-1·min-1。
②化学平衡常数K=_______。
③下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_______(填字母)。
A．3v正(H2)=v逆(CH3OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H2)∶c(CO2)=1∶1
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
18. 瑞舒伐他汀钙是治疗高血脂的常用药物，其中间体H的合成路线如图。[已知：Me表示甲基]
回答下列问题：
（1）A的名称是_______，B中含有的官能团名称是_______。
（2）A+B+C→D的化学方程式是_______。
（3）E→F的反应类型为_______。实验室中完成F→G中官能团是转化需要的反应条件是_______。
（4）实现反应G→H，需要加入的反应试剂必须具有的性质是_______。
（5）X是A的一种同系物，X的相对分子质量比A大14，符合条件的X有_______种。
（6）用甲苯和适当的无机试剂(任选)合成对溴苯甲醛的流程如图：
其中M结构简式是_______，N的分子式是_______。实验目的
实验试剂
A
检验尿液中葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
物质
NaBO3
Bi(OH)3
性质
不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色
难溶于水、白色
实验
操作
现象
Ⅰ
取少量NaBiO3于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方
浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色
Ⅱ
在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡
无色溶液变紫红色溶液
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页、 第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷，上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学创造美好生活。下列说法错误的是
A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用
2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的原子半径比S的原子半径小，故HClO的酸性比H2SO3的强
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
B. 水分子的空间填充模型：
C. H2O2 的电子式：
D. 乙酸乙酯的结构式：
4. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、Na+、H+、B. K+、[Al(OH)4]-、H+、Cl-
C. K+、Br-、、Ag+D. 、Cl-、H+、
6. 下列事实，能用勒夏特列原理解释的是
A. 乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇
B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g)2HI(g)
C. 500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
D. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A 重水中所含质子数
B. 与足量水蒸气反应，转移电子个数为
C. 与沸水充分反应，生成胶体粒子数
D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
8. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
9. 下列方程式与所给事实相符的是
A. “84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为ClO-+Cl-+2H+=Cl2 ↑+H2O
B. Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
C. 向NaClO溶液中通如少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
D. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇
B. 化合物C完全加氢后产物含两个手性碳原子。
C. 合成M的聚合反应为加聚反应
D. 向少量酸性溶液中加入B，溶液褪色且有少量气泡产生
11. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应B. 三种物质中B最稳定
C. A与C的能量差为D. A→B的反应不一定需要加热
12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. ②中包含C—H键的断裂过程
B. 该历程中反应活化能最小的是③
C. 该历程中制约反应速率的方程式为CO*+4H*→CO*+2H2
D. CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的反应热等于5个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值
13. 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH<0。向恒温恒容密闭容器中充入1 ml A和2 ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。t2时改变的条件是
A. 降低温度B. 向容器中加入CC. 增大压强D. 通入He
14. 下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大
B. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）
C. 点的大于点的
D. 内，曲线Ⅱ中的平均反应速率
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 化学反应的过程既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量转化的过程。研究化学反应中的能量变化与研究物质变化具有同样的重要意义。
Ⅰ.汽车尾气中的主要污染物是NOx(包括NO、NO2等氮氧化物)和CO。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图甲所示，则图甲中三种分子中最稳定是_______(填化学式)。
NO和CO均是有害气体，可在Pt2O*表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H=Q kJ/ml。有关能量变化过程如图乙所示。
（2）图乙中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）在反应体系中加入Pt2O*作为该反应的催化剂，则△H_______Q kJ/ml (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ完成下列热化学方程式
（4）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下3.2g SiH4自燃放出热量142.72kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。
（5）已知拆开1mlH-H键、1mlN-H键、1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。
（6）在25℃、101kPa下，一定质量无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
（7）目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是C3H8.请回答下列问题：
已知：C3H8(g)+O2(g)=3CO(g)+4H2(g) △H= -72.7 kJ/ml
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/ml，
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8k/ml
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=_______kJ/ml。
16. 利用如图的装置制备NaBiO3(铋酸钠)：
（1）A装置中反应的化学方程式：_______。
（2）B装置中试剂是_______。
（3）C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是_______。
（4）D装置中反应的离子方程式：_______。
（5）实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。
（7）探究NaBiO3的性质：
①在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是_______。
②结合第(3)小题C装置中的反应，分析NaBO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是_______。
17. 我国政府明确提出2030年“碳达峰”、2060年“碳中和”目标。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究方面的力度，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1 kJ·ml-1 K1
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ·ml-1 K2
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： _______。用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K=_______。
（2）为提高CO2催化氢化合成甲醇的反应中CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。
A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中发生CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)的反应，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”)。
（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 ml H2、2 ml CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75 ml·L-1。
①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=_______ml·L-1·min-1。
②化学平衡常数K=_______。
③下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_______(填字母)。
A．3v正(H2)=v逆(CH3OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H2)∶c(CO2)=1∶1
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
18. 瑞舒伐他汀钙是治疗高血脂的常用药物，其中间体H的合成路线如图。[已知：Me表示甲基]
回答下列问题：
（1）A的名称是_______，B中含有的官能团名称是_______。
（2）A+B+C→D的化学方程式是_______。
（3）E→F的反应类型为_______。实验室中完成F→G中官能团是转化需要的反应条件是_______。
（4）实现反应G→H，需要加入的反应试剂必须具有的性质是_______。
（5）X是A的一种同系物，X的相对分子质量比A大14，符合条件的X有_______种。
（6）用甲苯和适当的无机试剂(任选)合成对溴苯甲醛的流程如图：
其中M结构简式是_______，N的分子式是_______。实验目的
实验试剂
A
检验尿液中葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
物质
NaBO3
Bi(OH)3
性质
不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色
难溶于水、白色
实验
操作
现象
Ⅰ
取少量NaBiO3于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方
浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色
Ⅱ
在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡
无色溶液变紫红色溶液
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