福建省德化第一中学2024-2024学年高一下学期4月第一次质检化学试题（含答案）

这是一份福建省德化第一中学2024-2024学年高一下学期4月第一次质检化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了做题时一定要审清题意，可能用到的相对原子质量，实验室可用如图装置制取少量氮气等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分：100分；考试时间：75分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
温馨提示：
1．做题时一定要审清题意
2．考试要掌握技巧，注意时间的合理分配
3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39Cu—64
一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，可用向上排空气法收集
2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．该过程中涉及共价键的断裂与生成
C．基于LDH合成的过程属于氮的固定D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸
3．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．X是
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，可与反应实现→的转化
4．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）
A．Al、、、均能和NaOH溶液发生反应
B．中含有，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
C．具有氧化性，用溶液刻蚀印刷铜电路板
D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
25．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
A．Cu和稀盐酸能发生化学反应
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu
6．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
7．与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．可利用KSCN溶液检验溶液是否变质
B．沉淀过程中有气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO
8．下列由相关实验现象推出的结论正确的是（ ）
A．和受热都能分解，说明可以用加热和固体的方法制氨
B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有
C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
9．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B．②中盛放的固体是碱石灰
C．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
D．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭③①中的酒精灯
10．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
11．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（ ）
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL
12．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是（ ）
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
第Ⅱ卷（非选择题，本卷有3小题，共52分）
二、填空题（本题有3小题，共52分）
13．（20分）
某班同学用如下实验探究、的性质。（已知遇溶液生成蓝色沉淀）回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
。
（4）丙组同学取10mL 0.1 KI溶液，加入6mL 0.1 溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_ 。
（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；
（6）利用如图装置探究的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 （填字母）。
A．、、B．、、、
C．FeO、、、、
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有气体生成，若有生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收气体，请写出用过量NaOH溶液吸收气体的化学方程式：
。
14．（16分）
氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）下列有关的说法中，不正确的是 （填字母）。
A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B．可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 。
（3）氨气燃烧的化学方程式为 。
（4）是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的 性。
（5）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。
纯碱溶液与反应的原理为（请填写完成化学方程式,已配平）。
②氨转化法。
已知7ml氨恰好能将含NO和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 ，若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将 ml的转化为。
（6）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是 。
A．1ml 和4ml B．1ml NO和4ml
C．1ml 和7ml NOD．4ml NO和4ml
15．（16分）
铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
（1）工业上可用反应制取粗铜，该反应中 元素被还原。不考虑杂质的反应，理论上生成1ml的电子转移的数目为
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为 。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有 。在溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式： 。
（3）现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体（标准状况）。跟稀硝酸反应的离子方程式为
。若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为 g。若上述混合物中含0.2ml Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为 ml。
德化第一中学2024-2024学年高一下学期4月第一次质检
化学科参考答案
（试卷满分：100分；考试时间：75分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷（非选择题，本卷有3小题，共52分）
二、填空题（本题有3小题，共52分）
13．解析：
（1）具有还原性，易被空气中的氧化为，在溶液中加入少量铁屑，可防止被氧化。
（2）被氧化为，被还原为，反应离子方程式为。
（3）难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除对实验的影响。
（4）KI溶液与溶液反应的离子方程式为。是检验的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。
（5）酸化的溶液与反应，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为。对的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：，故溶液中产生气泡。由于分解反应放热，促使平衡右移，最终出现红褐色沉淀。
（6）①依据氧化还原反应的特征可知化合价有升必有降，、、中只有铁的化合价升高了，没有元素化合价降低，故A不可能；、、、中铁元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，故B可能；FeO、、、、中铁元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，故C可能。②中具有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe。③过量NaOH和反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
答案：
（1）防止被氧化
（2）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）可逆反应
（5）
（6）①A②Fe③
14.解析：
（1）A项，工业合成的反应条件是高温、高压、催化剂，正确；B项，可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，正确；C项，可与硫酸或氯化钙发生化合反应，不正确；D项，不易分解，不正确。
（2）水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为。
（3）氨气燃烧的化学方程式为。
（4）在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性。
（5）①纯碱溶液与反应的原理为。根据质量守恒定律可知，除和外，另一种产物为。②7ml氨失去21ml电子，根据题意和得失电子守恒可得，，解得，，则混合气体中NO和的物质的量之比为1∶3，若用通式表示氮氧化物，反应过程中分子得到，则每摩尔氨可将ml的转化为。
（6）1ml 和4ml 会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，A错误；根据反应：，NO被吸收完毕，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被NaOH溶液吸收，B错误；1ml 和7ml NO混合后反应生成二氧化氮，同时会有NO剩余，剩余的NO没法被NaOH完全吸收，C正确；4ml NO和4ml 的体积比是1∶1，根据反应知道，能被完全吸收，D错误。
答案：
（1）CD
（2）（或0.045）
（3）
（4）氧化
（5）①②1∶3
（6）C
15.解析：
（1）在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。
（3）跟稀硝酸反应的离子方程式为。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是和NO，由，得，，所以若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为。若混合物中含0.2ml Cu，则根据铜原子守恒可得：，根据得失电子守恒可得：，解得，，消耗的物质的量为0.1ml＋0.1ml＝0.2ml。
答案：
（1）铜、氧6
（2）防止分解
（3）320.2
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
A
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
铁单质具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
具有还原性
C
在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
具有氧化性
1
2
3
4
5
6
C
A
B
C
D
B
7
8
9
10
11
12
D
D
C
C
A
D