专题三 溶液——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】

这是一份专题三 溶液——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】，共20页。

【基础知识复习】解
考法一 溶液的形成(★★★★)
1、溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
(2)特征：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①均一性：溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。例如：溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
(3)组成
(4)用途
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①在溶液中进行化学反应会加快反应速率，因此在实验室或化工生产中，常常把发生反应的固体配成溶液来使用。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义，植物吸收的养料必须以溶液形式存在。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③医疗上用的多种注射液也是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。
2、溶解时的热量变化
(1)有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如氢氧化钠。
(2)有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵。
(3)大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠、蔗糖。
考法二 浊液(★★)
1、乳浊液和悬浊液
2、乳化作用
(1)定义：像洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层的这样一种现象称为乳化。
(2)应用：
①洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精。
易错提示：乳化与溶解不同，乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴，而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。
考法三 饱和溶液和不饱和溶液(★★★★)
1、定义
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(1)对于大多数溶解度随温度升高而升高的固体物质：
(2)对于氢氧化钙和气体等溶解度随温度升高而降低的物质：

3、判断溶液是否饱和的方法
一般来说，可以向溶液中再加入少量该溶液中的溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。
4、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
(1)饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液是稀溶液。
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的KNO3溶液，很可能是浓溶液。
(3)在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
考法四 溶解度(★★★★★)
1、固体物质的溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
(2)四要素：
①条件：“在一定温度下。”物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
②状态：“饱和。”规定只有在定量溶剂中(100g)达到饱和时(溶解溶质的最大量)，所溶解的溶质的量才是一个确定的值。
③标准：“在100g溶剂里。”这是概念中规定的标准。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量。
④单位：“克。”溶解度实质上是溶质的质量，用“克”表示。
(3)含义：表示一定温度时，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量，或一定温度时，溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
如：“20℃”时KCl的溶解度为36g的含义为：在20℃时，100g水最多能溶解36g KCl或在20℃时，KCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。
2、固体溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度大小与溶解性的关系如下表：
3、影响固体溶解度的因素
(1)内因：溶质、溶剂的性质，如20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，而食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。
(2)外因：温度，与溶剂量多少没关系，因为溶解度概念已经规定在100g溶剂里，所以固体物质的溶解度只与温度有关。
4、气体的溶解度
(1)定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体。
(2)影响因素
①内因：气体的性质。
②外因：主要是温度和压强。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
考法五 溶解度曲线(★★★★★)
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，就是溶解度曲线。
2、溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度"比较“陡”，如KNO3、NH4Cl；
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl；
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”由高到低，如Ca(OH)2。
3、溶解度曲线的意义
(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，处于此状态的溶液必然是饱和溶液。
(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
4、溶解度曲线的分析

（1）M点的含义：
①t2℃时，A、B两固体物质溶解度相等。
②t2℃时，A、B两饱和溶液中溶质的质量分数相等。
③t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液中溶质的质量相等。
④t2℃时，A、B两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。
（2）t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较：B>C>A。
（3）t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，有晶体析出的是A、B，而没有晶体析出的是C。
（4）t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数变化的是A、B，不变的是C。

（5）t3℃时，甲、乙两种饱和溶液降温到t1℃，由于溶液的质量未知，因此析出晶体最多不一定是甲。t3℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多一定是甲。
（6）t3℃时，甲、乙两种溶液降温到t1℃，不一定会变成饱和溶液或有晶体析出。
（7）t1℃时，甲、乙两种饱和溶液(无固体剩余)升温到t3℃时，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

（8）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。
（9）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。如果b溶液中混有少量的a，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。
易错提示：
①某温度下，要使相同质量的多种溶质恰好完全溶解，溶解度越小的需要的溶剂越多，配成的溶液质量越大，溶质的质量分数越小。
②某温度下的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的溶剂，溶解度越大的析出晶体越多；要析出等质量的晶体，溶解度越小的恒温蒸发的水越多。
考法六 结晶(★★★★)
1、定义：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出。
2、结晶的方法
考法七 溶液的溶质质量分数(★★★★)
1、溶质质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质质量分数的计算：
易错提示：
①溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量；溶液的质量包括溶剂的质量和所有溶质（一种或几种）的质量之和；
②带有结晶水的物质溶于水，物质中结晶水的质量不能算在溶质的质量中，要算在溶剂的质量中，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4；
③与水反应的物质溶于水后，溶质的质量应该是生成物溶于水的质量，同时溶剂的质量应该减掉反应的水的质量，如CaO与水反应生成的Ca(OH)2溶于水，溶质是Ca(OH)2的质量。
3、溶质质量分数与溶解度的比较
4、对溶液中溶质质量分数的变化判断
5、关于溶液稀释的计算
(1)加水稀释：
A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%
公式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b%表示其溶质质量分数；m水代表加入水的质量。
(2)加入低浓度溶液稀释：
A·a%+B·b%=(A+B)·c%
公式中c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
6、配制一定溶质质量分数的溶液
[常用的仪器]量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。
[实验步骤]配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g(体积为47mL)（水的密度可近似看作1g/cm）。
(2)称量：用托盘天平称量氯化钠3克，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻璃棒搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是加速溶解。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(5)装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
[误差分析]
【典型例题复习】典例剖析
1．（2023上·上海闵行·九年级统考阶段练习）下列属于溶液的是
A．酒精B．石灰乳C．蒸馏水D．生理盐水
2．（2023上·山东威海·九年级校联考期中）如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A．①②B．①⑤C．①④⑤D．②③④
3．（2023·湖南湘潭·统考中考真题）下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是
A．B．C．D．
4．（2023·四川巴中·统考中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
5．（2023·山东淄博·中考真题）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾
D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液
6．（2023·黑龙江大庆·统考中考真题）已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的

A．M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同
B．20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液
D．将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点
7．（2023·山东泰安·统考中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
8．（2023·江苏南通·统考中考真题）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质
9．（2023·湖北十堰·统考中考真题）和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。
(1)时，的溶解度是 g。
(2)烧杯②中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。
(3)下列有关说法正确的是______。
A．固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
B．分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大
C．时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多该部分知识是中考考查的重点，难度中等，一定溶质质量分数溶液的配制要注意操作流程中的注意事项，在误差分析中看准问题以及导致误差的因素之间的关系，不能因为马虎而丢分。
溶解度是中考的重点和难点，考查方式以选择题和填空题为主，试题难度偏高。当给出实验数据时，要注意饱和溶液和不饱和溶液的分界点；溶解度随着温度的升高而降低的物质的图像题，要注意降温操作时，该物质的溶质的质量分数不变；溶解度随温度变化差异较大的两种物质的分离操作要注意物质成分的多少问题，进而选择相对应的分离方式。
溶液
定义
种类
状态
判断方法
联系
溶质
被溶解的物质
一种或多种
固体、液体或气体
①固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；
②两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；
③溶液中有水时，无论水多少，水一般作为溶剂；
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
溶剂
能溶解其他物质的物质
一种
液体
悬浊液
乳浊液
定义
固体小颗粒分散与液体中形成的不均一、不稳定的混合物
小液滴分散与液体中形成的不均一、不稳定的混合物
分散在液体的物质状态
固体
液体
外观
浑浊、不均一
浑浊、不均一
久置后的变化
沉淀
分上下两层、不稳定
操作
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶液浓度
降低温度
不变
不变
不变
不变
蒸发溶剂
不变
减少
减少
增大
增加溶质
增大
不变
增大
增大
操作
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶液浓度
升高温度
不变
不变
不变
不变
增加溶剂
不变
增大
增大
减小
溶解度/g(20℃)
＜0.01
0.01~1
1~10
＞10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
AgCl、CaCO3
Ca(OH)2
KClO3
KNO3、NaCl
蒸发结晶
利用溶剂不断减小使溶液达到饱和，并且随着溶剂的持续减少，溶解的溶质越来越少，不能溶解的溶质结晶析出。
降温结晶
（冷却热饱和溶液）
根据溶质溶解度随温度降低而减小，将温度高的饱和溶液降温时，溶质溶解度变小，不能溶解的溶质结晶析出。
溶解度
溶质的质量分数
概念
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量
溶质与溶液质量之比
意义
在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，
溶解溶质质量
100份溶液中所含
溶质的份数
条件
一定温度下，100 克溶剂，饱和状态
任何条件溶质的含量
状态
饱和状态
饱和与不饱和均可
联系
饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100克+溶解度）×100%
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
不变
增加（溶液的稀释）
增加
变小
不变
减少（不饱和溶液
蒸发溶剂）
减少
变大
增加（饱和溶液）
不变
不变
不变
增加（不饱和溶液）
不变
增加
变大
减少（改变温度
析出晶体）
不变
减少
变小
操作
溶质质量
溶剂质量
溶质的质量分数
称量时物质和砝码的位置放错
偏小或不变
不变
偏小或不变
量筒量取水时仰视读数
不变
偏大
偏小
量筒量取水时俯视读数
不变
偏小
偏大
量筒中的水倒入烧杯时洒到外面
不变
偏小
偏大
称量好的固体倒入烧杯时洒到外面
偏小
不变
偏小
烧杯中有少量水
不变
偏大
偏小
氧化钠固体不纯，混有杂质
偏小
不变
偏小
温度
溶解度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
答案以及解析
1．D
【详解】A、酒精是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故错误；
B、石灰乳是混合物，但不均一、不稳定，不属于溶液，故错误；
C、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故错误；
D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确。
故选D。
2．C
【详解】若想比较蔗糖和氯化钠溶解性，则应控制温度、溶剂种类、溶剂质量，溶质颗粒大小只影响溶解快慢，故选C。
3．A
【详解】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
C、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确；
D、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，说法错误。
故选D。
6．D
【详解】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，两条曲线对应的轴坐标数值不同，无法判断硝酸钾、氯化钠的溶解度情况，故选项说法错误。
B、20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20°C时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为＜31.6%，故选项说法错误。
C、20°C时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g × 15.8%=15.8g，含水的质量为 100g-15.8g= 84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g- 30g= 54.2g，而20°C时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则仍是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、N点在饱和氯化钠溶液的溶质质量分数的曲线下，是不饱和溶液，降温后开始氯化钠溶液的溶剂质量和溶质质量不变，则溶质质量分数不变，后溶液达到饱和，继续降温溶质质量分数减少。将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点与P点对应的溶质质量分数相同，且P点在曲线上，说明溶液恰好饱和，则将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点转化为Р点（温度变为40℃，溶质质量分数不变），故选项正确；
故选：D。
7．A
【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
8．D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；
B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确；
C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；
D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。
故选D。
9．(1)36.0
(2) 不饱和 48.4
(3)AC
【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，而②中100g水中只溶解了20g硝酸钾，则为不饱和溶液；
烧杯④中共含硝酸钾20g+60g=80g，则共析出固体80g-31.6g=48.4g。
（3）A、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法正确；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升高温度时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时，溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数与升温前相同，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液氯化钠的溶解度更大，该选项说法不正确；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液， 所需氯化钠质量较小，则氯化钠中加水更多，该选项说法正确。
故选AC。