专题八 构成物质的微粒 认识化学元素——2024届中考化学一轮复习进阶课件【人教版】

这是一份专题八 构成物质的微粒 认识化学元素——2024届中考化学一轮复习进阶课件【人教版】，共54页。PPT课件主要包含了考情分析，考法二分子，考法三原子，考法四离子，考法六元素，考法八元素周期表，构成物质的基本微粒，易错提示，3应用，②意义等内容，欢迎下载使用。

构成物质的微粒为中考的常考内容，一般多以选择题形式考查为主，少量填空题形式考查为辅的方式出现，整体难度较低。构成物质的粒子包括分子、原子、离子，牢记原子构成、原子结构示意图、纯净物成分、粒子之间的转化关系是关键。化学元素属于化学学习的最基础部分，是处理元素周期表相关题目的基础，在中考选择题和填空题中均有出现，整体难度中等。牢记元素定义、元素周期表中的示例、元素周期表的结构是解决此类问题的关键。
考法一构成物质的基本微粒
考法五 分子、原子、离子的比较
考法七元素与原子的比较
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、性质：(1)分子的质量和体积都很小。(2)分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快。(3)分子之间有间隔。且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。(4)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
物体的热胀冷缩现象，是物质微粒间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，粒子的大小不会发生改变。
3、分子运动的实验(1)现象：烧杯a中的溶液逐渐由无色变为红色(2)结论：分子在不断运动；浓氨水能使酚酞溶液变红。
1、定义：化学变化中的最小粒子（一定条件下可再分，如核裂变）。2、原子的结构(1)构成
(2)表示（原子结构示意图） 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布，现以钠原子的结构示意图为例说明：
a.原子核内一定有质子，但不一定有中子(如：有一种氢原子核内只有１个质子)b.原子核内质子数不一定等于中子数c.不同种类原子的原子核内质子数不同
3、相对原子质量(1) ，其单位为“一”，符号为“1”，常省略不写。(2)相对原子质量≈质子数+中子数。(3)相对原子质量不等于原子的实际质量，是比值；原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。(4)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计。
1、定义：带电的原子或原子团。2、分类：阳离子为带正电的原子或原子团。阴离子为带负电的原子或原子团。3、常见阳离子、阴离子(1)阳离子氢离子 H+ ；锂离子 Li+ ； 钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ； 铝离子 Al3+ ；钾离子K+ ；钙离子Ca2+ ；铵根离子NH4+(2)阴离子氧离子O2- ；氟离子F- ；硫离子 S2- ； 氯离子Cl- ； 氢氧根离子OH- ；硫酸根离子SO42- ；碳酸根离子CO32- ；硝酸根离子NO3-
4、表示：在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为“1"时，省略不写。5、离子符号的意义表示一个离子；表示一个离子所带电荷数。如Al3+表示一个铝离子，也表示一个铝离子带3个单位正电荷。
分子、原子、离子的比较
(1)定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。(2)分类
(3)在自然界中的分布（按质量分数）①地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁②生物体内含量最多的元素是氧；人体中含量最高的金属元素是钙③空气中含量最多的元素是氮④农作物生长必需的化学元素——氮、磷、钾
(4)元素与原子结构的关系：元素的种类由原子中的质子数决定，元素的化学性质和原子的最外层电子数密切相关(5)元素符号①写法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”。
1、根据元素原子的结构与性质，按原子序数（数值上等于核电荷数）将元素进行排列。即原子序数=核电荷数=质子数=原子最外层电子数2、元素周期表结构(1)组成及规律①横行（周期） 每一个横行叫做一个周期，共7个周期；同周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。
②纵行（族）每一个纵行叫做一个族，共18个纵行，16个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族）；同族元素原子的最外层电子数相同（化学性质相似）电子层数逐渐增加。(2)单元格以氢元素为例
【例1】如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A．“钾”指的是元素B．该矿泉水显酸性C．“钠”指的是分子D．该矿泉水是纯净物
解析：A、“钾”指的是钾元素，A正确。B、该矿泉水显酸性pH值7~8，溶液显碱性，B错误。C、“钠”指的是钠元素，C错误。D、该矿泉水含有多种成分，不是纯净物，D错误。故选：A。
【例2】下列物质，由原子直接构成的是A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
解析：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
【例3】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为A．1 B．2 C．3 D．4
解析：原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
【例4】按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是A．温度越高，分子质量越小B．温度越高，分子体积越大C．温度越高，分子间隔越小D．温度越高，分子运动越快
解析：分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。
【例5】生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是A．水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大B．篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小C．水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动D．40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔
解析：A、水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子间的间隔变大，错误。B、篮球久置会变瘪，是因为分子在不断运动篮球内的气体分子数减少引起的，错误。C、0℃时水分子依然在运动，错误。D、因为分子间有间隔，可以被压缩。所以40L的钢瓶可充入6000L氧气。正确。故选D。
【例6】下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D．食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
解析：A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误；C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确；D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。故选C。
【例7】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C．氯化钠由氯离子和钠离子构成D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
解析：A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。故选：C。
【例8】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．
解析：A、质子数（9）<电子数（2+8=10），是阴离子。B、质子数（10）=电子数（2+8=10），是原子。C、质子数（11）>电子数（2+8=10），是阳离子。D、质子数（13）>电子数（2+8=10），是阳离子。故选A。
【例9】硅元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．硅属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素
解析：元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确；C、硅的相对原子质量为28.1，错误；D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。故选B。
【例10】4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是A．氦属于金属元素B．氦的元素符号是HeC．氦的相对原子质量是4.003gD．氦原子容易得到电子
解析：元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A、由汉字结构可知，含有“气”字旁，氦元素属于非金属元素，错误；B、氦的元素符号是He，正确；C、氦的相对原子质量是4.003，单位是“1”，不是“g”，错误；D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，错误。故选B。
【例11】氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A．镓是金属元素B．氮原子的核内质子数为7C．镓元素的相对原子质量是69.72gD．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
解析：A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
【例12】制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答问题。（1）下列有关钴元素的说法不正确的是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CD．相对原子质量为58.93（2）钴原子的核外电子数是A．27B．32C．59D．86
解析：（1）A、周期表小方格左上方数字表示原子序数，A正确。B、钴带“钅”属于金属元素，B错误。C、周期表小方格右上方表示元素符号，C正确。D、小方格下方数字表示相对原子质量，D正确。故选：B。（2）原子中，原子序数=核外电子数，故选：A。
【例13】2021 年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。①氘和氚属于______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=______。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是__________________。
解析：①氘和氚质子数均为1，属于同种元素的原子，原子中，质子数=核外电子数，上表中x=1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是易燃性（可燃性）。
【例14】请根据如图回答下列问题。（1）图中a=______。（2）碳的相对原子质量为______。（3）硅原子核外有______个电子层。（4）碳元素和硅元素的化学性质______。（填“相似”或“不相似”）
解析：（1）元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数，即质子数，碳的质子数是6，图中a=6； （2）元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。碳原子的相对原子质量是12.01；（3）根据核外电子排布图，硅原子有三个电子层；（4）元素的化学性质由原子最外层电子数决定，碳原子和硅原子最外层都是4个电子，因此碳元素和硅元素化学性质相似。