2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第七讲硝酸考点一硝酸含答案

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考点1 硝酸
1.硝酸
（1）不稳定性
反应：[1] 4HNO3△或光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O （保存在[2] 棕色 试剂瓶中，放置在阴凉处）。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3] 钝化 ，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属C的反应：[4] C＋4HNO3（浓）△ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、亚铁盐等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应（离子方程式）：[5] 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
（3）与有机物反应
①硝化反应：如苯的硝化反应为
＋HNO3（浓）＋H2O。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时（微热）变[6] 黄 色。
1.易错辨析。
（1）王水的成分中浓盐酸和浓硝酸的体积比为1∶3。（ ✕ ）
（2）实验室里可用锌粒和稀硝酸反应制氢气。（ ✕ ）
（3）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。（ √ ）
（4）铜、炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。（ ✕ ）
（5）[2023山东改编]用稀HNO3清洗附有银镜的试管。（ √ ）
（6）在1.0 ml·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－可以大量共存。（ ✕ ）
（7）浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。（ √ ）
2.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，该过程中浓硝酸表现出酸性和强氧化性。
研透高考 明确方向
命题点1 金属与硝酸反应的规律和相关计算
1.某100 mL混合溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 ml·L－1、0.1 ml·L－1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（ml·L－1）是（忽略反应前后溶液体积变化）（ B ）
C.0.3
解析 向HNO3和H2SO4的混合溶液中加入铜粉，发生反应的实质是3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n（Cu）＝1.92g64g·ml－1＝0.03 ml，n（H＋）＝n（HNO3）＋2n（H2SO4）＝0.1 L×0.4 ml·L－1＋2×0.1 L×0.1 ml·L－1＝0.06 ml，n（NO3－）＝0.1 L×0.4 ml·L－1＝0.04 ml，由关系式3Cu ～ 8H＋～ 2NO3－可知，应根据H＋的物质的量来确定消耗Cu的物质的量，则有n消耗（Cu）0.06ml＝38，解得n消耗（Cu）＝0.022 5 ml，所以c（Cu2＋）＝n（Cu2+）V（溶液）＝n消耗（Cu）V（溶液）＝＝0.225 ml·L－1。
技巧点拨
金属与HNO3反应计算的思维流程
命题点2 硝酸的性质
2.下列说法正确的是（ B ）
A.[2022北京改编]加热浓HNO3，将产生的气体通入淀粉－KI溶液，溶液变蓝，则说明浓HNO3分解生成NO2
B.[2023浙江改编]常温下铁与浓硝酸反应不能制备NO2
C.[2022北京改编]过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体时发生反应的离子方程式为Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.将碳与浓HNO3共热产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明没有CO2产生
解析 A项，浓HNO3具有挥发性，挥发出的HNO3也能与KI溶液反应生成遇淀粉变蓝的碘，错误；B项，常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能制备NO2，正确；C项，铁粉过量，溶液中生成Fe2＋，错误；D项，浓HNO3与碳共热，产生的气体中有CO2、NO2及挥发的HNO3，NO2溶于水产生HNO3，则不会出现CaCO3沉淀，错误。
3.[北京高考]在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是（ C ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O22NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
解析 稀硝酸与铁反应可生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，A项正确。浓硝酸能使铁钝化，B项正确。Ⅱ中铁发生钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，C项错误。构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。
命题拓展
用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应，向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。
（1）反应开始阶段产生 红棕 色气体，化学方程式为 Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 。
（2）反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为 3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 。
（3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是 加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应 。
4.[北京高考]下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ D ）
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
解析 ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色气体（NO2），硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应得到CO2，D项错误。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质
硝酸
2023江苏，T8；2023海南，T9；2023年6月浙江，T9；2023山东，T2；2023湖北，T18；2023新课标卷，T11；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T5；2023北京，T4；2022年6月浙江，T9；2021全国甲，T26；2021山东，T5；2021河北，T10；2021福建，T4；2020 北京，T17；2019全国Ⅲ，T9
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硝酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含氮物质的变化。
2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的物质模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念
亚硝酸
亚硝酸钠
2022年6月浙江，T25；2021年6月浙江，T13；2021年1月浙江，T25
命题分析
预测
1.非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、亚硝酸等物质的性质，具有一定的综合性。
2.2025年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，可能会结合新材料延伸考查磷、砷及其化合物的相关性质，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用能力
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
①
②
③