人教版 初中化学 专题08.坐标图像专题（含解析）

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【解题要点】
1.一定要明白二标：横坐标、纵坐标分别表示的含义。
2. 注意特殊的三点：起点、拐点、终点及其含义，最后根据题意进行分析。
一、实验数据的分析
1.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置
的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二
氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
【解析】
(1)横坐标是反应时间，纵坐标是氧气的质量，起点在原点，拐点
显示纵坐标数据为0.48，过氧化氢完全反应生成氧气的质量为0.48g。
(2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0.48g
68: 32 = x : 0.48g x=1.02g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.02g÷51 g×100%=2%
答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
22.2 氯化钙溶液的质量/g
沉淀的质量/g
3.0
2.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样
品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉
淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
【解析】
很明显，拐点横坐标为22.2，纵坐标为3.0，表示22.2g氯化钙溶液恰好与碳酸钠反应生成3.0g的CaCO3沉淀。
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
106：100 = x：3.0g = y：3.0g
x＝3.18g y＝3.33g
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：3.18g÷3.3g ×100%＝96.4%
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：3.33g ÷22.2g ×100%＝15%
答：略
3. 已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和
NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀
盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，
请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液
的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过
计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
【解析】
很明显，拐点A表示73g稀盐酸恰好与Na2CO3反应，而终点B表示稀盐酸过量。
(1)＜ (1分)
(2) 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
73：7.3g = 106：x =117：y = 44：z
x=10.6g y=11.7g z=4.4 g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4-10.6g）= 21.5 g
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g (1分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：略
4.刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取
二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上
有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定
Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢
慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉质量的关
系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，
说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_____________；
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【解析】
HCl或盐酸
(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5g
106：100=x：5g x=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为5.3g÷（25 g－5 g）×100%=26.5%
答：略
5. 将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL
水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的
Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与
生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【解析】
解: (1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g
(2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
208 ：x =233 ：23.3g=117 ：y x=20.8g y=11.7g
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g
NaCl%=20g/200g×100%= 10%
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
二、与表格的综合计算
1.某化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：试回答下列问题：
(1)请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，
以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生
气体的质量随时间变化的关系曲线；
(2)表中m约为 ；
(3)硝酸铵样品的纯度为 ；
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数
(不考虑反应过程中水损失的质量)。
【解析】
.(1)曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台
(2)1.0g
(3)80%
(4)解：设纯净硝酸铵的质量为x ，生成NaNO3质量为y
NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋NH3↑＋H2O
80 85 17
x y 1.7g
80/x== 17/1.7g == 85/y
x=8g y=8.5g
硝酸铵样品的纯度为=8g ÷10g ×100%= 80%
硝酸钠溶液的溶质质量分数为8.5g ÷（10g×80%+30 g+13.7 g－1.7 g）×100%=17%
答：略反应时间／s
0
20
40
60
80
100
120
140
增加的质量／g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7