选择题综合练(二) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练

这是一份选择题综合练(二) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练，共20页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

2．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是( )
A．As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
B．KCl形成过程：
C．基态Mg原子的核外电子排布图为
D．Se属于p区元素，Zn属于ds区元素
3．2022年11月30日，“神舟十五”号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学在神舟飞船的研制过程中，发挥着重要作用。下列说法不正确的是( )
A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮
D．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3＋NaClO===N2H4＋ NaCl＋ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml NH3溶于水形成的饱和溶液中，NHeq \\al(＋,4)的数目为0.1NA
B．1 L 2 ml·L－1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA
C．每生成11.7 g NaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L的H2O中含有的质子数为NA
5．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是( )
6．下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋Cu(OH)2↓
B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnOeq \\al(－,4)＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋H2O
7．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．还原性：Cl2＞N2
B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5
C．该反应中，每生成1 ml CO2转移2 ml电子
D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成
8．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是( )
A．分子中有4种官能团
B．在空气中可发生氧化反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应
9．一种由前四周期主族元素组成的化合物T(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是( )
A．简单离子半径：M>N>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z>M
C．化合物YM2与YZM均为共价化合物
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
10．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为5O3＋2CN－＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)＋N2＋5O2。下列说法错误的是( )
A．O3和O2是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中N2为氧化产物
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
11．MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．试剂1可为H2O2溶液
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)3
C．操作③为蒸发结晶
D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO
12．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝Q kJ/ml。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是( )
A．K1＝K2N点
B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HA－)>0
C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，则pH范围为3.5Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z>M
C．化合物YM2与YZM均为共价化合物
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
解析 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如题图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成＋1价阳离子，位于ⅠA族，Y形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成1个共价键，位于ⅠA族(H元素)或ⅦA族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z原子的最外层电子数为1＋4＋1＝6，则Z为O元素，M为S元素，N为K元素；Y的原子序数小于O元素，则Y为C元素。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2－>K＋>O2－，即M>N>Z，正确；B项，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，正确；C项，化合物YM2与YZM分别为CS2、COS，CS2、COS分子中只含有共价键，属于共价化合物，正确；D项，化合物T中，H原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，错误。
10．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为5O3＋2CN－＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)＋N2＋5O2。下列说法错误的是( D )
A．O3和O2是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中N2为氧化产物
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
解析 O3和O2是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；该反应过程中气体体积增大，是熵增的过程，故B正确；该反应中N元素由－3价上升到0价，N2为氧化产物，故C正确；O3中心原子价层电子对数为2＋eq \f(1,2)×(6－2×2)＝3，且有一对孤电子对，其空间结构为V形，属于极性分子，故D错误。
11．MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列说法错误的是( C )
A．试剂1可为H2O2溶液
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)3
C．操作③为蒸发结晶
D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO
解析 氯化镁废液中加入的试剂1为氧化剂，再加入氨水调节pH，进行过滤得到滤渣和滤液，滤液中通入氨气和二氧化碳，过滤得到碱式碳酸镁晶体和氯化铵溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铵固体。试剂1的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，可以为H2O2溶液，A正确；加氨水调节pH后，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，滤渣的主要成分为Fe(OH)3，B正确；NH4Cl固体加热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误；碱式碳酸镁为固体，可在坩埚中灼烧分解生成MgO，D正确。
12．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝Q kJ/ml。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是( C )
A．K1＝K2c(H2A)，则pH范围为3.5Ka2，第一步电离程度大，相当于酸性强，故M点水的电离弱于N点，错误；B项，当pH＝5时，溶液呈酸性，c(H＋)＝10－5 ml·L－1，由Ka2＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)＝10－5得c(A2－)＝c(HA－)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(Na＋)－3c(HA－)＝c(OH－)－c(H＋)c(A2－)>c(H2A)，同时除以c(H2A)得eq \f(cHA－,cH2A)>eq \f(cA2－,cH2A)>1，由Ka1、Ka2、Ka1×Ka2的表达式可知上式为eq \f(Ka1,cH＋)>eq \f(Ka1×Ka2,c2H＋)>1，解出3.5