河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列化学符号表示同一种元素的是( )
① ② ③ ④
A．①③B．①②③C．②③D．全部
2．下列说法正确的是( )
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
3．下列关于碳和硅的叙述正确的是( )
A．氧化物都能与NaOH溶液反应
B．碳能与反应，硅不能与反应
C．酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．常温下，碳单质和硅单质的化学性质都不活泼
4．下列说法正确的是( )
5．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为(m+n)
C．若碳原子质量为W g，则此原子的质量为(m+n)W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A．氢化物沸点：WB．氧化物对应水化物的酸性：YC．单质的氧化性：W2>X2
D．简单离子的半径：Y7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：
B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8．居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )
A．一个原子中含有138个中子B．元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族
C．不能与盐酸反应D．是一种两性氢氧化物
9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族
C．C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应D．A、B组成的化合物不止一种
10．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（ ）
A．ⅣAB．ⅣBC．ⅢBD．Ⅷ
11．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：④>⑤
B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥
C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强
12．下列说法中正确的是 ( )
A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C．所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
13．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．每次衰变都放出He
B．每次衰变都放出T
C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
15．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第四周期第ⅤA族B．的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH
16．根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．RbOH的碱性强于Ca(OH)2
B．砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物
C．锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
17．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A．B．C．D．
18. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
第II卷（非选择题 共46分）
19．（10分，每空2分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的字母填在横线上：
①第ⅡA族元素的最外层电子数：_______。
②第三周期离子、、、、、的离子半径：_______
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化：_______。
（2）已知某单核粒子的结构示意图为。
①当时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
20．（12分 每空3分）图是元素周期表的短周期部分示意图，每个字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为__________。
（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
21．（12分 每空3分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的简单阴离子和C的简单阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
（1）A为_________。(填元素名称，下同)，C为___________。
（2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为______________。
（3）D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应的化学方程式为________。
22．（12分 每空2分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
（1）②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
（2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
（3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
（4）②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。
化学答案
选择题
1．【答案】B 2 【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】A 6．【答案】D
7．【答案】C 8．【答案】A 9．【答案】A 10．【答案】D 11．【答案】B 12．【答案】B
13．【答案】A 14．【答案】D 15．【答案】C 16．【答案】D 17．【答案】C 18．【答案】B
19．（10分）
【答案】（1）B （2分） E （2分） G （2分） （2） 原子（2分） K+ （2分）
【详解】
（1）①第ⅡA族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合；
②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径、，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，离子半径，所以离子半径，故图E符合；
③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合；
（2）①当时，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子；
②当时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，说明是阳离子结构，该微粒的符号是。
20．（12分）
【答案】（1） （2分） （2） （3分） （3） （3分） （4）H、Cl （2分）
【详解】
（1）质量数=质子数+中子数=1+1=2，则该核素的符号为。
（2）由原子半径大小的比较规律知，原子半径，，，即。
（3）c、d、e、h四种元素原子得电子能力，，，则有，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。
（4）由题意知，从与的混合物中分离出 ，根据二者的性质，只要加入HCl溶液后再过滤洗涤即可。
21．（12分）
【答案】（1）碳 （3分） 钠 （3分） （2） （3分） （3） （3分）
【详解】
（1）A为碳，C为钠。
（2）A、B的化合物与E反应，即过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为。
（3）D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应，即碳和浓硫酸反应，化学方程式为。
22．（12分）
【答案】（1）O （2分） （2）P （2分） N （2分） （2分） （3） （2分） （4） H2O HCl （2分）
【详解】
（1）②表示的元素是O，故答案为O。
（2）①为N，⑤为P，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此两种元素原子半径较大的是P，非金属性从上到下减弱，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3，故答案为：P；N；HNO3。
（3）⑥元素的单质是氯气，可以用来制取漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。
（4）氧元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O稳定性大于HCl，故答案为：H2O；HCl。
选项
目的
依据
A
比较Na和Mg的金属性
水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2
B
比较C和Cl的非金属性
水溶液的酸性：HCl＞H2CO3
C
验证氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D
比较Cl和I的非金属性
根据反应，可知非金属性： I＞Cl
W
X
Y
Z
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
a
c
e
f
g
b
d
h