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2024年山东省泰安市刘杜镇九年级下学期一模考试化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省泰安市刘杜镇九年级下学期一模考试化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年山东省泰安市刘杜镇九年级下学期一模考试化学试题原卷版docx、2024年山东省泰安市刘杜镇九年级下学期一模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2024政府工作报告中提出“生态环境质量稳中提升”。下列做法不符合这一要求的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活B. 合理施用化肥，保护生命之源
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故正确；
B、合理施用化肥，提高了土壤肥力，又能减少污染，故正确；
C、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故正确；
D、废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故错误；
故选D。
2. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺、古诗词或俗语中不涉及化学变化的是
A. 曾青溶液）得铁则化为铜B. 煤炭烧焦
C. 蜡炬成灰泪始干D. 酒香不怕巷子深
【答案】D
【解析】
【详解】A、曾青 (CuSO4溶液）得铁则化为铜，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化；
B、煤炭烧焦，有炭黑等新物质生成，属于化学变化；
C、蜡炬成灰泪始干，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3. 下列物品主要是田有机合成材料制成的是
A. 玻璃水杯B. 钛合金眼镜架
C. 塑料水杯D. 纯棉毛巾
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，选项错误；
B、钛合金是金属材料，选项错误；
C、塑料是有机合成材料，选项正确；
D、纯棉毛巾是天然有机材料，选项错误。
故选C。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 气密性检查B. 加热固体
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、加热试管中的固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，瓶塞倒放，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学单科核心素养之一，下列事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、微粒都是在不断运动的，CO2气体制成干冰，二氮化碳分子也在运动，只不过运动的幅度较小，说法错误；
B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸显酸性，实质是因为稀硫酸中含有氢离子，说法错误；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，加压时气体分子间的间隔变小，分子本身大小不变，说法错误；
D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，说法正确。
故选D。
6. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图，下列概念间的关系分析正确的是
A. 酸与盐属于并列关系B. 糖类与淀粉属于并列关系
C. 金属材料和合金属于交叉关系D. 不饱和溶液与稀溶液属于包含关系
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸与碱是两类不同物质，属于并列关系，说法正确；
B、淀粉是糖类的一种，属于糖类，即糖类包含淀粉，糖类与淀粉属于包含关系，说法错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，即金属材料和合金属于包含关系，说法错误；
D、某物质的饱和溶液不一定就是浓溶液，而我们所说的浓溶液也不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而稀溶液也不一定是不饱和溶液，即不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，说法错误。
故选A。
7. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于化肥的描述正确的是
A. 属于复合肥
B. 高粱缺少某种肥料之后易倒伏，需要多施用草木灰
C. 氮肥与熟石灰混合研磨后闻到氨味
D. 农业生产大量施用化肥促进植物的生长
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，Ca(H2PO4)2有磷一种营养元素，属于磷肥．故说法错误；
B、植物缺少K元素易倒伏，草木灰的主要成分是碳酸钾，可补充钾元素，故说法正确；
C、只有铵态氮肥遇到碱时，研磨，才会生成具有刺激性气味的气体氨气，故说法错误；
D、合理的使用化肥可促进植物的生长，但不合理的使用化肥可能导致土壤板结等问题，故说法错误；
故选B。
8. 下列化学用语的含义描述正确的是
A. 表示在氧化钙中氧元素的化合价为-2B. 表示两个氮原子
C. 表示铜元素的化合价为+2D. 表示过氧化氢由氢气和氧气组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，正负号在前，数值在后，表示在氧化钙中氧元素的化合价为-2，说法正确；
B、N2表示：①氮气这种物质，②一个氮气分子等，两个氮原子表示为2N，选项错误；
C、元素符合右上角数字表示一个离子所带电荷数值，Cu2+表示一个铜离子带两个单位正电荷，选项错误；
D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，H2O2是纯净物，不含其他分子，选项错误。
故选A。
9. 在农业上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种，现要配制质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为），下列说法正确䄪是
A. 实验中应选用量程为的量筒
B. 图示中正确的操作顺序为③①②⑤④
C. 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小
D. 把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上只写溶液的溶质质量分数即可
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验中，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择量程为100mL的量筒，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：③①⑤②④，不符合题意；
C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会导致溶质质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
D、把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
10. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A.
B.
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44：14
D. 该反应可以表示工业合成氨：
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，该选项说法错误；
B、由图中数据可知，b=100%-42%-4%-26%=28%，该选项说法错误；
C、该反应中，参加反应的甲和乙的质量比为（70%-26%）：（28%-14%）=44：14，该选项说法正确；
D、根据反应物的质量减少，生成物的质量增加，可判定该反应中甲、丁为反应物，乙、丙为生成物，反应物、生成物均为两种，故该反应不可能是，该选项说法错误；
故选C。
11. 下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、高锰酸根离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，选项错误；
B、KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液呈紫红色，选项错误；
D、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确。
故选D。
12. 二氧化碳和氧气是空气重要的组成成分，下列关于二氧化碳和氧气说法中，正确的是
A. 氧气有助燃性，常用作燃料
B. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊小花变红
C. 二氧化碳用于灭火只是体现二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质
D. 洁净的空气是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气有助燃性，常用助燃剂，说法错误；
B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，说法错误；
C、二氧化碳用于灭火既体现二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质，也体现二氧化碳的密度大于空气的性质，说法错误；
D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，说法正确。
故选D。
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 酸雨的的降雨一定是酸雨
D. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜、水，生成物是盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
B、同种元素的原子具有相同的质子数，元素是核电荷数或质子数相同的一类原子的总称，具有相同质子数的原子属于同种元素，此选项正确；
C、pH<5.6的雨水称为酸雨，此选项错误；
D、金属阳离子带正电，但带正电的微粒不一定是阳离子，如：质子带有正电荷，但不是阳离子，此选项错误；
故选B。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 如图所示，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B. 如图所示，探究空气是铁生锈的必要条件
C. 如图所示，探究不同催化剂对分解速率的影响
D. 如图所示，比较空气与人体呼出的气体中含量的高低
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项实验设计能达到实验目的，选项正确；
B、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能探究空气是铁生锈的必要条件，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；
C、图示中催化剂的种类。过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于探究不同催化剂对 H2O2 分解速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；
D、图示中用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，无法比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量的高低，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；
故选A。
15. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓H2SO4干燥CO除去溶液中带出的水蒸气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；
B、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质碳酸钙，故选项说法错误；
C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，故选项说法错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故无法用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，故选项说法错误；
故选A。
16. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉和银粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤渣中一定有铁、铜、银B. 滤液中一定含有，可能含有
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大D. 滤液有可能呈蓝色
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉和银粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，铁粉过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含铁、铜、银，符合题意；
B、由分析可知，铁粉过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铁和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中只含硝酸亚铁，不符合题意；
C、由分析可知，铁粉过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量一定比原溶液的质量小，不符合题意；
D、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸亚铁，故滤液为浅绿色，不符合题意。
故选A。
17. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和溶质质量分数为的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为的碳酸钠溶液，测得滤液的与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是
A. 大理石和稀盐酸反应产生的质量为
B. 点对应的溶液中溶质的质量为
C. a点对应的溶液中有两种溶质
D. bc段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A.设与碳酸钠反应盐酸中溶质HCl的质量为x。
解得：x=0.73g
则与大理石反应的HCl的质量为：30g×7.3%-0.73g=1.46g
设大理石和稀盐酸反应产生的质量为y。
解得：y=0.88g
故A错误。
B. 分析图可知，点对应的溶液中溶质为NaCl，化学反应前后元素质量守恒，HCl中氯元素质量与NaCl中氯元素质量相等，设NaCl的质量为z，则：
解得：z=3.51g
故B正确。
C.a点对应溶液小于7，说明a点对应的溶液中有HCl、NaCl、CaCl2三种溶质，故C错误；
D.溶液小于7，说明大理石与稀盐酸反应后，稀盐酸过量，滤液中含有HCl、CaCl2，加入的碳酸钠先与HCl反应，HCl反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液在该阶段呈中性，所以bc段发生反应的化学方程式为，故D错误。
故选：B。
18. 下列归纳或总结中完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①区别硬水和软水，常用肥皂水检验，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，正确；②除去衣服上油污，可以利用汽油溶解油污，错误；故A不符合题意；
B、①缺维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，错误；②钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；老年人缺钙会出现骨质疏松，所以缺钙易患佝偻病或骨质疏松，正确；故B不符合题意；
C、①霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，正确；②酱油中加适量的“铁”，可以补充铁元素，可预防缺铁性贫血，正确；故C符合题意；
D、①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，使用后，在短期内不能得到补充，属于不可再生的能源，正确；故D不符合题意；
故选：C。
19. 制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知）
A. 理论上，制氢过程中无需再补充
B. 反应Ⅲ中氩气用作保护气
C. 该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是
D. 理论上每制得需要反应水的质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，可知反应过程中ZnFe2O4可循环使用，不需再补充，说法正确；
B、氩气化学性质稳定，可作保护气，说法正确；
C、由流程可知，生成的氢化镁中的氢元素来自于水中，则不断被消耗的物质是H2O，说法正确；
D、分析流程图可知，水分解产生氢气，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可知水中含有的氢元素的质量等于MgH2中含有的氢元素的质量，26gMgH2中氢元素的质量为，故水的质量为，说法错误。
故选D。
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液
C. 电解水实验
D. 向固体粉末中加入溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、在温度不变的情况下，饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体，所以不饱和的硝酸钾溶液溶解硝酸钾固体达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，此时溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铜完全反应，选项正确；
C、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢分解过程中，其质量保持不变，选项错误。
故选B。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（包括3小题，共26分）
21. 自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
阅读分析，解答问题：
（1）自然界中产生氧气的主要途径是______。
（2）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有______（填序号，写一种即可）。
（3）化石燃料包括煤、______和天然气等，是不可再生能源。
（4）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。乙的化学式为______，反应生成的丙和丁的质量比为______。
【答案】（1）植物的光合作用
（2）①或③或⑥或⑨ （3）石油
（4） ①. H2 ②. 16：9
【解析】
【小问1详解】
植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用；
【小问2详解】
自然界中产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解作用及海水中的碳酸分解等，即①或③或⑥或⑨；
【小问3详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问4详解】
根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，故乙为氢气，化学式为H2；
CO2和H2在催化剂和一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：，则生成丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9。
22. 用Pt-Rh合金催化氧化制，其反应原理的微观模型如图1所示，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。回答下列问题：
（1）氨气与氧气的反应过程中，氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）加热过程中生成主要反应的化学方程式为，其中的化学式为______。
（3）加热过程中生成NO的化学反应方程式为______。
（4）为了提高NO的产率，适宜的温度为______。
（5）化学反应中，合金起到______作用。
【答案】（1）降低 （2）H2O
（3）
（4）800 （5）催化
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氧元素由0价变成-2价，化合价降低；
【小问2详解】
依据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，得出X 的化学式为H2O；
【小问3详解】
由图1可知，氨气和氧气在Pt-Rh合金催化、加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为；
【小问4详解】
由图2可知，NO的产率在800℃时最高；
【小问5详解】
由题意得，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，故Pt−Rh合金起到催化作用。
23. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）向生活中常见四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是______（填序号）。
A. 蔗糖B. 小苏打C. 食用油D. 奶粉
（2）在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，上、下甜度______（填“相同”或“不同”），这是因为溶液具有______性。发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为______。除了升高温度，还能通过______操作加快溶解速率。
（3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是______（填序号）。
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 蔗糖
（4）时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。
①该温度下，甲的溶解度为______，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是______。
②该温度下，乙的饱和溶液稀释为的溶液需加水______g。
【答案】（1）AB （2） ①. 相同 ②. 均一 ③. 分子之间存在间隔 ④. 搅拌或粉碎蔗糖固体 （3）B
（4） ①. 25g ②. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 ③. 60
【解析】
【小问1详解】
A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、小苏打能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体中，形成乳浊液，不符合题意；
D、奶粉难溶于水，只能形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意。
故选AB；
【小问2详解】
在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，溶液具有均一性，故上、下甜度相同；
发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为分子之间存在间隔，蔗糖分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去；
除了升高温度，还能通过搅拌或粉碎蔗糖固体，增大蔗糖与水的接触面积，加快溶解速率；
【小问3详解】
A、氯化钠溶于水温度变化不大，不能使木块上的水结冰，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能使木块上的水结冰，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，不能使木块上的水结冰，不符合题意；
D、蔗糖溶于水温度变化不大，不能使木块上的水结冰，不符合题意。
故选B；
【小问4详解】
①由图可知，该温度下，甲的溶质质量分数最高为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x=25g；
将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
②解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=60g。
三、实验探究题（本题包括2小题，共24分）
24. 实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
（1）写出在二氧化锰作催化剂的条件下过氧化氢分解发生反应的化学方程式______，该反应使用的发生装置是______。
（2）实验室将高锰酸钾固体加热制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是______。
（3）图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是______。
A. 高锰酸钾B. 氯酸钾和二氧化锰
C. 大理石和稀盐酸D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
（4）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是______。
【答案】（1） ①. ②. B
（2）AC或AE （3）D
（4）湿润氧气，观察氧气速度
【解析】
【小问1详解】
在二氧化锰作催化剂的条件下过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；
过氧化氢制氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，属于固液不加热型，选择发生装置B；
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择装置A，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集选择装置C或E，所以高锰酸钾固体加热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是AC或AE；
【小问3详解】
图2是自制的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；
故选D；
【小问4详解】
简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速。
25. 在实验室中做实验时，某同学将稀盐酸加入氢氧化钠样品中看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错。
探究活动一：为什么会看到气泡？
【提出猜想】氢氧化钠溶液变质了
【原因分析】
（1）氢氧化钠溶液与空气中的______反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。
【结论】氢氧化钠溶液已经变质。
探究活动二：该氢氧化钠溶液的变质程度？
【提出猜想】猜想①：部分变质；猜想②：全部变质。
【实验验证】
（2）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液部分变质，猜想①正确。
请你判断该方案是否合理______，理由是______。
（3）实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞溶液，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想①正确。
请你写出发生反应的化学方程式______。小刘同学提出异议，原因是______。
（4）实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的溶液，再加入无色酚酞溶液，若观察到______，则说明猜想①正确。
【实验结论】该溶液部分变质。
【交流讨论】小明同学认为，根据上述实验可推断，猜想①正确。小王又设计了如下补充实验：
（5）取原溶液少量于试管中，逐滴加入溶液至______。静置，分层。
（6）取上层清液，向其中加入溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：______。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【实验拓展】
（7）为了测定某变质的氢氧化钠样品的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。集气瓶中盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是______。要测定出样品的纯度，需要测定的量有______。
【答案】（1）二氧化碳
（2） ①. 不合理 ②. 因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红
（3） ①. ②. 该反应中会生成氢氧化钠，故若氢氧化钠全部变质了无色的酚酞试液也会变成红色
（4）先有白色沉淀生成，然后溶液变红 （5）过量
（6）
（7） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 称量取用氢氧化钠样品的质量、测量生成二氧化碳的体积
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【小问2详解】
由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，也能使无色的酚酞变成红色，故不能判断氢氧化钠是部分变质；故填不合理，因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红；
【小问3详解】
氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于该反应中会生成氢氧化钠，故若氢氧化钠全部变质了无色酚酞试液也会变成红色；反应的方程式为；
【小问4详解】
取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，除去碳酸钠后，若溶液中仍有氢氧化钠，说明部分变质，故填若观察到先有白色沉淀生成，然后溶液变红的现象，则说明猜想①正确；
【小问5详解】
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，则可以设计实验：取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至过量，则溶液中碳酸钠会被消耗完，过量的氯化钡可以除去碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验；
【小问6详解】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的方程式为；
【小问7详解】
饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳，而二氧化碳能溶于水，故不能用水代替；
产生的二氧化碳被收集在集气瓶中，二氧化碳将饱和碳酸氢钠溶液排出到量筒中，排出的体积即为产生的二氧化碳的体积，测量生成二氧化碳的体积，则可以计算出二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，再称量处样品的质量即可求出样品的纯度，故需要测定的量有：称量取用氢氧化钠样品的质量、测量生成二氧化碳的体积。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）。
26. 如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题：
（1）氯化钠中钠元素的质量分数为______。
（2）如果用的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为______g。
【答案】（1）39.3%
（2）400
【解析】
【小问1详解】
氯化钠中钠元素的质量分数为；
【小问2详解】
设4.5%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有500mL×0.9%×1.0g/cm3=x×4.5%，解得x=100g，故加水的质量=500g-100g=400g。
27. 小贤向和的混合溶液中加入的溶液，恰好完全反应，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体和无色滤液。
（1）发生中和反应的化学方程式为______。
（2）原混合溶液中的溶质质量分数是多少？的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（2）设原溶液中硫酸铜的质量为x，硫酸铜消耗的氢氧化钠质量为y
，，解得x=8g，y=4g；
原混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是；
混合溶液共消耗16%的NaOH溶液50g,其中氢氧化钠质量为：,氢氧化铜消耗4g，故稀硫酸消耗氢氧化钠的质量为4g，设硫酸的溶质质量为z
,,解得z=4.9g，故H2SO4的溶质质量分数是。
答：原混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是8%，H2SO4的溶质质量分数是4.9%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
见答案 。选项
事实
解释
A
气体制成干冰
二氮化碳分子由运动变为静止
B
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
溶液中含硫酸根离子
C
注射器中的气体通过压缩体积会变小
加压时气体分子变小
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
选项
实验目的
实验方法
A
除去气体中的
通入足量的氢氧化钠溶液并用浓干燥
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水，过滤
C
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂无法鉴别
D
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
A．化学应用与生活
B．化学与人体健康
①区别硬水和软水：常用肥皂水检验
②除去衣服上油污：用汽油乳化油污
①缺维生素A：会引起坏血病
②缺钙：易患佝偻病或骨质疏松
C．食品与健康
D．化学与社会
①霉变花生中含有黄曲霉毒素，不能食用
②酱油中加适量的“铁”预防缺铁性贫血
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料
②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的能源
注意事项：
1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2024政府工作报告中提出“生态环境质量稳中提升”。下列做法不符合这一要求的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活B. 合理施用化肥，保护生命之源
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故正确；
B、合理施用化肥，提高了土壤肥力，又能减少污染，故正确；
C、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故正确；
D、废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故错误；
故选D。
2. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺、古诗词或俗语中不涉及化学变化的是
A. 曾青溶液）得铁则化为铜B. 煤炭烧焦
C. 蜡炬成灰泪始干D. 酒香不怕巷子深
【答案】D
【解析】
【详解】A、曾青 (CuSO4溶液）得铁则化为铜，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化；
B、煤炭烧焦，有炭黑等新物质生成，属于化学变化；
C、蜡炬成灰泪始干，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3. 下列物品主要是田有机合成材料制成的是
A. 玻璃水杯B. 钛合金眼镜架
C. 塑料水杯D. 纯棉毛巾
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，选项错误；
B、钛合金是金属材料，选项错误；
C、塑料是有机合成材料，选项正确；
D、纯棉毛巾是天然有机材料，选项错误。
故选C。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 气密性检查B. 加热固体
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、加热试管中的固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，瓶塞倒放，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学单科核心素养之一，下列事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、微粒都是在不断运动的，CO2气体制成干冰，二氮化碳分子也在运动，只不过运动的幅度较小，说法错误；
B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸显酸性，实质是因为稀硫酸中含有氢离子，说法错误；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，加压时气体分子间的间隔变小，分子本身大小不变，说法错误；
D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，说法正确。
故选D。
6. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图，下列概念间的关系分析正确的是
A. 酸与盐属于并列关系B. 糖类与淀粉属于并列关系
C. 金属材料和合金属于交叉关系D. 不饱和溶液与稀溶液属于包含关系
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸与碱是两类不同物质，属于并列关系，说法正确；
B、淀粉是糖类的一种，属于糖类，即糖类包含淀粉，糖类与淀粉属于包含关系，说法错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，即金属材料和合金属于包含关系，说法错误；
D、某物质的饱和溶液不一定就是浓溶液，而我们所说的浓溶液也不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而稀溶液也不一定是不饱和溶液，即不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，说法错误。
故选A。
7. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于化肥的描述正确的是
A. 属于复合肥
B. 高粱缺少某种肥料之后易倒伏，需要多施用草木灰
C. 氮肥与熟石灰混合研磨后闻到氨味
D. 农业生产大量施用化肥促进植物的生长
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，Ca(H2PO4)2有磷一种营养元素，属于磷肥．故说法错误；
B、植物缺少K元素易倒伏，草木灰的主要成分是碳酸钾，可补充钾元素，故说法正确；
C、只有铵态氮肥遇到碱时，研磨，才会生成具有刺激性气味的气体氨气，故说法错误；
D、合理的使用化肥可促进植物的生长，但不合理的使用化肥可能导致土壤板结等问题，故说法错误；
故选B。
8. 下列化学用语的含义描述正确的是
A. 表示在氧化钙中氧元素的化合价为-2B. 表示两个氮原子
C. 表示铜元素的化合价为+2D. 表示过氧化氢由氢气和氧气组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，正负号在前，数值在后，表示在氧化钙中氧元素的化合价为-2，说法正确；
B、N2表示：①氮气这种物质，②一个氮气分子等，两个氮原子表示为2N，选项错误；
C、元素符合右上角数字表示一个离子所带电荷数值，Cu2+表示一个铜离子带两个单位正电荷，选项错误；
D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，H2O2是纯净物，不含其他分子，选项错误。
故选A。
9. 在农业上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种，现要配制质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为），下列说法正确䄪是
A. 实验中应选用量程为的量筒
B. 图示中正确的操作顺序为③①②⑤④
C. 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小
D. 把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上只写溶液的溶质质量分数即可
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验中，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择量程为100mL的量筒，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：③①⑤②④，不符合题意；
C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会导致溶质质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
D、把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
10. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A.
B.
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44：14
D. 该反应可以表示工业合成氨：
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，该选项说法错误；
B、由图中数据可知，b=100%-42%-4%-26%=28%，该选项说法错误；
C、该反应中，参加反应的甲和乙的质量比为（70%-26%）：（28%-14%）=44：14，该选项说法正确；
D、根据反应物的质量减少，生成物的质量增加，可判定该反应中甲、丁为反应物，乙、丙为生成物，反应物、生成物均为两种，故该反应不可能是，该选项说法错误；
故选C。
11. 下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、高锰酸根离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，选项错误；
B、KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液呈紫红色，选项错误；
D、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确。
故选D。
12. 二氧化碳和氧气是空气重要的组成成分，下列关于二氧化碳和氧气说法中，正确的是
A. 氧气有助燃性，常用作燃料
B. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊小花变红
C. 二氧化碳用于灭火只是体现二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质
D. 洁净的空气是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气有助燃性，常用助燃剂，说法错误；
B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，说法错误；
C、二氧化碳用于灭火既体现二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质，也体现二氧化碳的密度大于空气的性质，说法错误；
D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，说法正确。
故选D。
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 酸雨的的降雨一定是酸雨
D. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜、水，生成物是盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
B、同种元素的原子具有相同的质子数，元素是核电荷数或质子数相同的一类原子的总称，具有相同质子数的原子属于同种元素，此选项正确；
C、pH<5.6的雨水称为酸雨，此选项错误；
D、金属阳离子带正电，但带正电的微粒不一定是阳离子，如：质子带有正电荷，但不是阳离子，此选项错误；
故选B。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 如图所示，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B. 如图所示，探究空气是铁生锈的必要条件
C. 如图所示，探究不同催化剂对分解速率的影响
D. 如图所示，比较空气与人体呼出的气体中含量的高低
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项实验设计能达到实验目的，选项正确；
B、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能探究空气是铁生锈的必要条件，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；
C、图示中催化剂的种类。过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于探究不同催化剂对 H2O2 分解速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；
D、图示中用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，无法比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量的高低，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；
故选A。
15. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓H2SO4干燥CO除去溶液中带出的水蒸气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；
B、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质碳酸钙，故选项说法错误；
C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，故选项说法错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故无法用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，故选项说法错误；
故选A。
16. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉和银粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤渣中一定有铁、铜、银B. 滤液中一定含有，可能含有
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大D. 滤液有可能呈蓝色
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉和银粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，铁粉过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含铁、铜、银，符合题意；
B、由分析可知，铁粉过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铁和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中只含硝酸亚铁，不符合题意；
C、由分析可知，铁粉过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量一定比原溶液的质量小，不符合题意；
D、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸亚铁，故滤液为浅绿色，不符合题意。
故选A。
17. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和溶质质量分数为的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为的碳酸钠溶液，测得滤液的与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是
A. 大理石和稀盐酸反应产生的质量为
B. 点对应的溶液中溶质的质量为
C. a点对应的溶液中有两种溶质
D. bc段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A.设与碳酸钠反应盐酸中溶质HCl的质量为x。
解得：x=0.73g
则与大理石反应的HCl的质量为：30g×7.3%-0.73g=1.46g
设大理石和稀盐酸反应产生的质量为y。
解得：y=0.88g
故A错误。
B. 分析图可知，点对应的溶液中溶质为NaCl，化学反应前后元素质量守恒，HCl中氯元素质量与NaCl中氯元素质量相等，设NaCl的质量为z，则：
解得：z=3.51g
故B正确。
C.a点对应溶液小于7，说明a点对应的溶液中有HCl、NaCl、CaCl2三种溶质，故C错误；
D.溶液小于7，说明大理石与稀盐酸反应后，稀盐酸过量，滤液中含有HCl、CaCl2，加入的碳酸钠先与HCl反应，HCl反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液在该阶段呈中性，所以bc段发生反应的化学方程式为，故D错误。
故选：B。
18. 下列归纳或总结中完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①区别硬水和软水，常用肥皂水检验，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，正确；②除去衣服上油污，可以利用汽油溶解油污，错误；故A不符合题意；
B、①缺维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，错误；②钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；老年人缺钙会出现骨质疏松，所以缺钙易患佝偻病或骨质疏松，正确；故B不符合题意；
C、①霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，正确；②酱油中加适量的“铁”，可以补充铁元素，可预防缺铁性贫血，正确；故C符合题意；
D、①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，使用后，在短期内不能得到补充，属于不可再生的能源，正确；故D不符合题意；
故选：C。
19. 制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知）
A. 理论上，制氢过程中无需再补充
B. 反应Ⅲ中氩气用作保护气
C. 该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是
D. 理论上每制得需要反应水的质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，可知反应过程中ZnFe2O4可循环使用，不需再补充，说法正确；
B、氩气化学性质稳定，可作保护气，说法正确；
C、由流程可知，生成的氢化镁中的氢元素来自于水中，则不断被消耗的物质是H2O，说法正确；
D、分析流程图可知，水分解产生氢气，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可知水中含有的氢元素的质量等于MgH2中含有的氢元素的质量，26gMgH2中氢元素的质量为，故水的质量为，说法错误。
故选D。
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液
C. 电解水实验
D. 向固体粉末中加入溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、在温度不变的情况下，饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体，所以不饱和的硝酸钾溶液溶解硝酸钾固体达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，此时溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铜完全反应，选项正确；
C、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢分解过程中，其质量保持不变，选项错误。
故选B。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（包括3小题，共26分）
21. 自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
阅读分析，解答问题：
（1）自然界中产生氧气的主要途径是______。
（2）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有______（填序号，写一种即可）。
（3）化石燃料包括煤、______和天然气等，是不可再生能源。
（4）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。乙的化学式为______，反应生成的丙和丁的质量比为______。
【答案】（1）植物的光合作用
（2）①或③或⑥或⑨ （3）石油
（4） ①. H2 ②. 16：9
【解析】
【小问1详解】
植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用；
【小问2详解】
自然界中产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解作用及海水中的碳酸分解等，即①或③或⑥或⑨；
【小问3详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问4详解】
根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，故乙为氢气，化学式为H2；
CO2和H2在催化剂和一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：，则生成丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9。
22. 用Pt-Rh合金催化氧化制，其反应原理的微观模型如图1所示，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。回答下列问题：
（1）氨气与氧气的反应过程中，氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）加热过程中生成主要反应的化学方程式为，其中的化学式为______。
（3）加热过程中生成NO的化学反应方程式为______。
（4）为了提高NO的产率，适宜的温度为______。
（5）化学反应中，合金起到______作用。
【答案】（1）降低 （2）H2O
（3）
（4）800 （5）催化
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氧元素由0价变成-2价，化合价降低；
【小问2详解】
依据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，得出X 的化学式为H2O；
【小问3详解】
由图1可知，氨气和氧气在Pt-Rh合金催化、加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为；
【小问4详解】
由图2可知，NO的产率在800℃时最高；
【小问5详解】
由题意得，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，故Pt−Rh合金起到催化作用。
23. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）向生活中常见四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是______（填序号）。
A. 蔗糖B. 小苏打C. 食用油D. 奶粉
（2）在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，上、下甜度______（填“相同”或“不同”），这是因为溶液具有______性。发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为______。除了升高温度，还能通过______操作加快溶解速率。
（3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是______（填序号）。
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 蔗糖
（4）时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。
①该温度下，甲的溶解度为______，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是______。
②该温度下，乙的饱和溶液稀释为的溶液需加水______g。
【答案】（1）AB （2） ①. 相同 ②. 均一 ③. 分子之间存在间隔 ④. 搅拌或粉碎蔗糖固体 （3）B
（4） ①. 25g ②. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 ③. 60
【解析】
【小问1详解】
A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、小苏打能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体中，形成乳浊液，不符合题意；
D、奶粉难溶于水，只能形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意。
故选AB；
【小问2详解】
在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，溶液具有均一性，故上、下甜度相同；
发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为分子之间存在间隔，蔗糖分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去；
除了升高温度，还能通过搅拌或粉碎蔗糖固体，增大蔗糖与水的接触面积，加快溶解速率；
【小问3详解】
A、氯化钠溶于水温度变化不大，不能使木块上的水结冰，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能使木块上的水结冰，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，不能使木块上的水结冰，不符合题意；
D、蔗糖溶于水温度变化不大，不能使木块上的水结冰，不符合题意。
故选B；
【小问4详解】
①由图可知，该温度下，甲的溶质质量分数最高为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x=25g；
将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
②解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=60g。
三、实验探究题（本题包括2小题，共24分）
24. 实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
（1）写出在二氧化锰作催化剂的条件下过氧化氢分解发生反应的化学方程式______，该反应使用的发生装置是______。
（2）实验室将高锰酸钾固体加热制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是______。
（3）图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是______。
A. 高锰酸钾B. 氯酸钾和二氧化锰
C. 大理石和稀盐酸D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
（4）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是______。
【答案】（1） ①. ②. B
（2）AC或AE （3）D
（4）湿润氧气，观察氧气速度
【解析】
【小问1详解】
在二氧化锰作催化剂的条件下过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；
过氧化氢制氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，属于固液不加热型，选择发生装置B；
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择装置A，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集选择装置C或E，所以高锰酸钾固体加热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是AC或AE；
【小问3详解】
图2是自制的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；
故选D；
【小问4详解】
简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速。
25. 在实验室中做实验时，某同学将稀盐酸加入氢氧化钠样品中看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错。
探究活动一：为什么会看到气泡？
【提出猜想】氢氧化钠溶液变质了
【原因分析】
（1）氢氧化钠溶液与空气中的______反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。
【结论】氢氧化钠溶液已经变质。
探究活动二：该氢氧化钠溶液的变质程度？
【提出猜想】猜想①：部分变质；猜想②：全部变质。
【实验验证】
（2）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液部分变质，猜想①正确。
请你判断该方案是否合理______，理由是______。
（3）实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞溶液，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想①正确。
请你写出发生反应的化学方程式______。小刘同学提出异议，原因是______。
（4）实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的溶液，再加入无色酚酞溶液，若观察到______，则说明猜想①正确。
【实验结论】该溶液部分变质。
【交流讨论】小明同学认为，根据上述实验可推断，猜想①正确。小王又设计了如下补充实验：
（5）取原溶液少量于试管中，逐滴加入溶液至______。静置，分层。
（6）取上层清液，向其中加入溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：______。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【实验拓展】
（7）为了测定某变质的氢氧化钠样品的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。集气瓶中盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是______。要测定出样品的纯度，需要测定的量有______。
【答案】（1）二氧化碳
（2） ①. 不合理 ②. 因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红
（3） ①. ②. 该反应中会生成氢氧化钠，故若氢氧化钠全部变质了无色的酚酞试液也会变成红色
（4）先有白色沉淀生成，然后溶液变红 （5）过量
（6）
（7） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 称量取用氢氧化钠样品的质量、测量生成二氧化碳的体积
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【小问2详解】
由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，也能使无色的酚酞变成红色，故不能判断氢氧化钠是部分变质；故填不合理，因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红；
【小问3详解】
氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于该反应中会生成氢氧化钠，故若氢氧化钠全部变质了无色酚酞试液也会变成红色；反应的方程式为；
【小问4详解】
取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，除去碳酸钠后，若溶液中仍有氢氧化钠，说明部分变质，故填若观察到先有白色沉淀生成，然后溶液变红的现象，则说明猜想①正确；
【小问5详解】
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，则可以设计实验：取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至过量，则溶液中碳酸钠会被消耗完，过量的氯化钡可以除去碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验；
【小问6详解】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的方程式为；
【小问7详解】
饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳，而二氧化碳能溶于水，故不能用水代替；
产生的二氧化碳被收集在集气瓶中，二氧化碳将饱和碳酸氢钠溶液排出到量筒中，排出的体积即为产生的二氧化碳的体积，测量生成二氧化碳的体积，则可以计算出二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，再称量处样品的质量即可求出样品的纯度，故需要测定的量有：称量取用氢氧化钠样品的质量、测量生成二氧化碳的体积。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）。
26. 如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题：
（1）氯化钠中钠元素的质量分数为______。
（2）如果用的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为______g。
【答案】（1）39.3%
（2）400
【解析】
【小问1详解】
氯化钠中钠元素的质量分数为；
【小问2详解】
设4.5%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有500mL×0.9%×1.0g/cm3=x×4.5%，解得x=100g，故加水的质量=500g-100g=400g。
27. 小贤向和的混合溶液中加入的溶液，恰好完全反应，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体和无色滤液。
（1）发生中和反应的化学方程式为______。
（2）原混合溶液中的溶质质量分数是多少？的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（2）设原溶液中硫酸铜的质量为x，硫酸铜消耗的氢氧化钠质量为y
，，解得x=8g，y=4g；
原混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是；
混合溶液共消耗16%的NaOH溶液50g,其中氢氧化钠质量为：,氢氧化铜消耗4g，故稀硫酸消耗氢氧化钠的质量为4g，设硫酸的溶质质量为z
,,解得z=4.9g，故H2SO4的溶质质量分数是。
答：原混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是8%，H2SO4的溶质质量分数是4.9%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
见答案 。选项
事实
解释
A
气体制成干冰
二氮化碳分子由运动变为静止
B
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
溶液中含硫酸根离子
C
注射器中的气体通过压缩体积会变小
加压时气体分子变小
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
选项
实验目的
实验方法
A
除去气体中的
通入足量的氢氧化钠溶液并用浓干燥
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水，过滤
C
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂无法鉴别
D
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
A．化学应用与生活
B．化学与人体健康
①区别硬水和软水：常用肥皂水检验
②除去衣服上油污：用汽油乳化油污
①缺维生素A：会引起坏血病
②缺钙：易患佝偻病或骨质疏松
C．食品与健康
D．化学与社会
①霉变花生中含有黄曲霉毒素，不能食用
②酱油中加适量的“铁”预防缺铁性贫血
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料
②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的能源
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