2024年中考化学课时练---8.3 金属资源的利用和保护(一)

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1.(金属与金属化合物溶液的反应)向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m g。下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B.滤液中一定没有AgNO3
C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D.该过程至少发生了三个化学反应
2.(金属活动性顺序)将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、 Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、Cu
C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg
【基础通关】
1.（教材变式练）下列金属在自然界中常以单质的形式存在的是（ ）
A.Fe B.Al C.Zn D.Au
2.（教材拓展练）某赤铁矿石中含铁元素60%,则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是（ ）
A.91% B.85.7% % D.42%
3.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、磁铁矿石(主要含Fe3O4)、空气等,主要反应过程如下:
请回答:
(1)A的化学式为 。
(2)原料中焦炭的作用有 、 。
(3)反应②的化学方程式是 。反应③的化学方程式是 。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有 (填化学式)。
(5)该过程冶炼得到的铁还含有杂质,现取10 g样品(杂质不溶于水,也不参加反应),与100 g稀硫酸恰好完全反应,测得生成了0.3 g氢气,计算样品中铁的质量分数。
【素养提升】
4.（素养拓展练）实验室根据工业炼铁的原理设计了下图所示的装置进行实验。请回答:
(1)主要成分为氧化铁的矿石的名称为 ,图中还原氧化铁的化学方程式为 。
(2)“加热”和“通气”(通入CO)的先后操作顺序是 。
(3)在装置C处放一盏燃着的酒精灯的目的是 。
(4)装置A中的现象是 ,装置B可检验到装置A中生成的气体含有CO2,装置B中反应的化学方程式是 。
(5)在此实验中,我们还认识到CO和CO2有许多不同的化学性质,请写出其中的一点: 。从微观角度分析CO与CO2化学性质不同的原因是 。
参考答案
课时衔接
1.B 2.A
基础通关
1.D 2.B
3.(1)CO2
(2)制造还原剂一氧化碳 提供热量维持炉温
(3)C+CO22CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
(4)Ag
(5)
解:设样品中铁的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3 g
562=x0.3g
x=8.4 g
样品中铁的质量分数为8.4g10g×100%=84%
答:样品中铁的质量分数为84%。
素养提升
4.(1)赤铁矿 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)先通气再加热
(3)防止反应剩余的一氧化碳逸散,污染空气
(4)红棕色粉末逐渐变为黑色 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(5)一氧化碳可以燃烧,二氧化碳不可以燃烧等 CO和CO2的分子构成不同
解析:(1)赤铁矿的主要成分为氧化铁,一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)应先通气,排尽玻璃管中的空气,再点燃酒精灯,防止可燃性气体和空气的混合物在加热过程中发生爆炸。(3)C处是尾气处理装置,防止反应剩余的一氧化碳排入空气,污染空气。(4)氧化铁为红棕色,生成的铁粉为黑色,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。(5)一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,二者的性质不同,一氧化碳有毒,能燃烧,有还原性,二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,能与水反应,能和澄清石灰水反应等。