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2024年山东省滨州市无棣县中考一模化学试题
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这是一份2024年山东省滨州市无棣县中考一模化学试题，共10页。试卷主要包含了答卷前，考生务必用0，第Ⅱ卷必须用0，归纳总结是学习的重要方法，5%等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是( )
A.已是悬崖百丈冰B.白玉为堂金作马
C.沉舟侧畔千帆过D.山寺桃花始盛开
2.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是( )
A.溶解B.取上层清液
C.测酸碱性D.测pH
3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D.溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，所以溶液一定是混合物
4.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是( )
A.乘公交车出行B.回收废旧电池C.大量焚烧秸秆D.推广风力发电
5.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是( )
A.生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B.该反应的化学方程式为
C.生成物丙和丁的质量比为1:1
D.该反应有助于实现“碳中和”
7.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是( )
图1图2
A.H2OB.OHC.H2O2D.H2
8.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是( )
A.X与W属于同一周期
B.Z与Y能形成两种常见的化合物
C.在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D.常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
9.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
10.消防用自动感温喷淋头结构如右图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是( )
A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
11.小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( )
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
12.向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法不正确的是( )
A.向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生
B.滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D.滤液中滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生
13.下列实验方案可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.实验：用湿润的PH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大
B.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C.微观：盐的溶液中一定含有金属离子
D.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
15.下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是( )
A. B. C. D.
A.向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B.向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C.T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
16.“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是( )
A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧
C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17.（3分）用化学用语填空。
（1）硫酸根离子________________。（2）氩气________________。
（3）3个氯分子________________。
18.（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
图一图二
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第_______________周期。
19.（4分）右图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）t2℃时乙的溶解度是________________g。
（2）t1℃时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到t2℃时，溶液的质量是________________g。
（3）分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是________________。
A.甲、乙仍是饱和溶液B.溶剂质量：甲等于乙
C.溶液质量：甲大于乙D.溶质质量分数：甲小于乙
20.（6分）归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
（1）色彩斑斓：A.101KPa、-183℃时氧气变为淡蓝色液体。B.吹灭蜡烛产生白烟。
C.白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生______________色物质。
（2）才气横溢：D.烧开水时，水中常有气泡冒出。
E.向碳酸钠溶液中滴加盐酸，现象是________________。
（3）温润有致：F.生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。
G.硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度________________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）清浊与共：
H.向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是________________。
（5）概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化的有________________（填字母序号）。
21.（5分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠b.碳酸钙c.氢氧化钙
①可用作补钙剂的是________________；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是________________。
（2）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是________________（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2 CO3溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________________。
加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是________________。
22.（7分）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出F物质的化学式________________，H溶液中金属阳离子的离子符号为________________。
（2）反应②属于________________（填基本反应类型）反应。
（3）写出反应①的化学方程式________________。
（4）用简洁的语言描述E→G反应的现象________________。
（5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途________________。
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
23.（4分）下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是________________；若用G装置收集CO2，气体应从________________（填“a”或“b”）端通入。
（2）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择_______________（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用_______________（填装置字母）装置收集乙炔气体。
24.（8分）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
甲乙丙
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________________。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl、CaCl2猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、CaCl2
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________________。
【实验设计】小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为________________，发生的化学方程式为________________。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________________。
四、计算题（10分）
25.铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加人稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2024年初中学业水平考试第一次模拟监测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17.（3分）（1）SO42-（2）Ar（3）3Cl2
18.（5分）（1）65.38；微量（2）AC；Cl-；四
19.（4分）（1）50（2）饱和；75（3）BD
20.（6分）（1）黑（2）产生大量气泡（3）降低（4）（5）ABDG
21.（5分）（1） b ； a（2）B ；CaCl2和NaCl；由红色变为紫色，又变为绿色
22.（7分）（1）CaCO3；Fe3+（2）分解（3）（4）产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色（5）改良酸性土壤（合理即可）
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
23.（4分）（1）控制反应的开始与停止；a（2）B ； E或F或G
24.（8分）（1）气球膨胀
（2）【做出猜想】一定存在氯化钙
【实验设计】先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ； 、
【反思总结】能与指示剂、盐、非金属氧化物、酸反应
四、计算题（10分）
解（1）（2分）金属粉末中铁粉的质量分数为：
（2）设氢气质量为x，生成硫酸亚铁质量为y
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：铁粉的质量分数为70%，氢气质量为0.5g，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为33.5%。A.化学与健康
B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全
D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
C
鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
C
A
C
A
A
B
C
D
C
C
A
C
A
温馨提示：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是( )
A.已是悬崖百丈冰B.白玉为堂金作马
C.沉舟侧畔千帆过D.山寺桃花始盛开
2.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是( )
A.溶解B.取上层清液
C.测酸碱性D.测pH
3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D.溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，所以溶液一定是混合物
4.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是( )
A.乘公交车出行B.回收废旧电池C.大量焚烧秸秆D.推广风力发电
5.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是( )
A.生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B.该反应的化学方程式为
C.生成物丙和丁的质量比为1:1
D.该反应有助于实现“碳中和”
7.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是( )
图1图2
A.H2OB.OHC.H2O2D.H2
8.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是( )
A.X与W属于同一周期
B.Z与Y能形成两种常见的化合物
C.在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D.常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
9.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
10.消防用自动感温喷淋头结构如右图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是( )
A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
11.小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( )
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
12.向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法不正确的是( )
A.向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生
B.滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D.滤液中滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生
13.下列实验方案可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.实验：用湿润的PH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大
B.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C.微观：盐的溶液中一定含有金属离子
D.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
15.下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是( )
A. B. C. D.
A.向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B.向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C.T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
16.“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是( )
A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧
C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17.（3分）用化学用语填空。
（1）硫酸根离子________________。（2）氩气________________。
（3）3个氯分子________________。
18.（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
图一图二
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第_______________周期。
19.（4分）右图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）t2℃时乙的溶解度是________________g。
（2）t1℃时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到t2℃时，溶液的质量是________________g。
（3）分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是________________。
A.甲、乙仍是饱和溶液B.溶剂质量：甲等于乙
C.溶液质量：甲大于乙D.溶质质量分数：甲小于乙
20.（6分）归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
（1）色彩斑斓：A.101KPa、-183℃时氧气变为淡蓝色液体。B.吹灭蜡烛产生白烟。
C.白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生______________色物质。
（2）才气横溢：D.烧开水时，水中常有气泡冒出。
E.向碳酸钠溶液中滴加盐酸，现象是________________。
（3）温润有致：F.生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。
G.硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度________________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）清浊与共：
H.向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是________________。
（5）概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化的有________________（填字母序号）。
21.（5分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠b.碳酸钙c.氢氧化钙
①可用作补钙剂的是________________；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是________________。
（2）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是________________（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2 CO3溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________________。
加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是________________。
22.（7分）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出F物质的化学式________________，H溶液中金属阳离子的离子符号为________________。
（2）反应②属于________________（填基本反应类型）反应。
（3）写出反应①的化学方程式________________。
（4）用简洁的语言描述E→G反应的现象________________。
（5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途________________。
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
23.（4分）下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是________________；若用G装置收集CO2，气体应从________________（填“a”或“b”）端通入。
（2）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择_______________（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用_______________（填装置字母）装置收集乙炔气体。
24.（8分）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
甲乙丙
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________________。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl、CaCl2猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、CaCl2
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________________。
【实验设计】小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为________________，发生的化学方程式为________________。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________________。
四、计算题（10分）
25.铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加人稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2024年初中学业水平考试第一次模拟监测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17.（3分）（1）SO42-（2）Ar（3）3Cl2
18.（5分）（1）65.38；微量（2）AC；Cl-；四
19.（4分）（1）50（2）饱和；75（3）BD
20.（6分）（1）黑（2）产生大量气泡（3）降低（4）（5）ABDG
21.（5分）（1） b ； a（2）B ；CaCl2和NaCl；由红色变为紫色，又变为绿色
22.（7分）（1）CaCO3；Fe3+（2）分解（3）（4）产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色（5）改良酸性土壤（合理即可）
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
23.（4分）（1）控制反应的开始与停止；a（2）B ； E或F或G
24.（8分）（1）气球膨胀
（2）【做出猜想】一定存在氯化钙
【实验设计】先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ； 、
【反思总结】能与指示剂、盐、非金属氧化物、酸反应
四、计算题（10分）
解（1）（2分）金属粉末中铁粉的质量分数为：
（2）设氢气质量为x，生成硫酸亚铁质量为y
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：铁粉的质量分数为70%，氢气质量为0.5g，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为33.5%。A.化学与健康
B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全
D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
C
鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
C
A
C
A
A
B
C
D
C
C
A
C
A
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