山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期期中联考模拟化学试卷（含答案）

这是一份山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期期中联考模拟化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了下列装置不能形成原电池的是等内容，欢迎下载使用。


1．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员领衔的国际研究团队修订了铅元素的相对原子质量。下列说法错误的是( )
A.的中子数为125
B.的原子序数是82
C.和互为同位素
D.和属于同种核素
2．R、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于O。下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.简单氢化物的稳定性：
C.R的氧化物中都含共价键
D.X的氧化物都能与水反应
3．Mc（馍）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是( )
A.元素的原子核质子数比中子数多58
B.Mc位于第7周期，ⅢA族
C.与的化学性质和物理性质几乎完全相同
D.中含有的中子总数为14
4．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )
A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.氧化过程中发生反应的离子方程式为
C.分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体
D.检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质
5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( )
A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域
C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素交界处附近的元素区域
6．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A.①④属于不同种元素B.②⑤属于金属元素
C.④⑤均具有稳定结构D.①③两种粒子可以形成化合物
7．下列装置不能形成原电池的是( )
A.①⑤⑥⑦B.①②③⑤C.②④⑥⑦D.①②③④
8．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢
9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A.碘和干冰升华
B.和红磷熔化
C.氮化钠和蔗糖熔化
D.和熔化
10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸氢钠与盐酸反应B.钢铁制品生锈
C.Al与稀硫酸的反应D.葡萄糖在人体内氧化
11．某兴趣小组同学将pH=1的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。
现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：与很难形成配合物；（青绿色），Mn+有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是( )
A.
B.溶液中能通过加盐酸酸化调pH=1
C.溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢D.由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快
12．氮氧化物（）作为大气中重要污染物之一，其消除已成为环保领域中的研究热点。利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如图1，在ZAg催化剂表面转化过程如图2。
下列说法错误的是( )
A.高温下有利于反应过程中NO的转化
B.由a释放的过程为控速步骤
C.a到b、d到e，都有非极性共价键的生成
D.过渡态d比a稳定
13．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则正确的是( )
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，在内，
14．反应在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是( )
A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大
C.体积不变充入He使压强增大D.体积不变充入NO使压强增大
15．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断中错误的是( )
A.简单离子的半径：R>X>Y
B.简单气态氢化物的稳定性：X>R>Z
C.四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z
16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……回答下列问题：
（1）A中产生黄绿色气体，说明的氧化性比________（填“强”或“弱”），对应的离子方程式是__________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是__________。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出该气体与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是__________，现象是__________。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，__________（填“失电子”或“得电子”）能力逐渐减弱。
17．海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以的形式存在；苯的沸点是80.1 ℃；碘从45 ℃左右开始升华，到77 ℃时升华完毕，碘的沸点是184.35 ℃。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题。
（1）步骤①②的实验目的是____________。
（2）步骤③中实验操作的名称是____________。
（3）步骤④中可供选用的试剂有和（含稀硫酸），你认为最合适的试剂是___________。
（4）步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是___________。
（5）步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的碘单质，应采用的方法是___________（填序号）。
a.过滤b.冷却结晶c.加热蒸发d.水浴蒸馏
18．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某化学元素。回答下列问题：
（1）单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是____（填化学式），参与反应的e、f、g的质量比是_________。
（2）g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是__________。
（3）a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式_______。
（4）h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是_________（填化学式）。
（5）火箭发动机曾经利用作燃料，作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式___________。
（6）设计实验证明非金属性j>k：__________。
19．某学习小组利用溶液和酸性溶液的反应，探究浓度对化学反应速率的影响。
【反应原理】。
【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。
【预测实验结果】
（1）甲同学认为，选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其中=_______mL。若实验测得，则可以得出结论：_______。乙同学认为甲同学在完成上述实验时，还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。
【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ.紫色溶液转变为青色溶液，ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】(a)无色，能在溶液中稳定存在。(b)无色，有强氧化性，能与反应，(青绿色)，反应后氧化性减弱。(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
（2）结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，试预测“青色”溶液中有色离子是而不是的理由_______。
【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有，该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。
（3）试结合平衡分析，减小溶液中浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的氧化性_______(填“增强”或“减弱”)，由此可知反应第ⅱ阶段，实验②速率更快。
（4）据此推测的浓度越大，反应速率_______。
【结论与反思】
（5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和_______性。
结论：化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
20．将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。
（1）该装置可以将________能转化为_________能。
（2）装置中的负极材料是_________。
（3）铜片上的电极反应式是_____________________________________________，该电极上发生了_____________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）稀硫酸中的向__________片移动。导线中电子流向__________片
（5）若将电解质溶液换成溶液，则正极上的实验现象为___________________________
参考答案
1．答案：D
解析：的中子数为207-82=125，A项正确；质子数=原子序数，故的原子序数是82，B项正确；和的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C项正确；和属于同种元素的不同核素，D项错误。
2．答案：D
解析：R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，则R为C元素；由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为元素、Z为元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则四种短周期元素的原子半径大小顺序为，故A正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，所以甲烷的稳定性大于甲硅烷，故B正确；一氧化碳和二氧化碳都是含有共价键的共价化合物，故C正确；一氧化氮是不能与水反应的不成盐氧化物，故D错误。故选D。
3．答案：D
解析：A.元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确；
B.118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正确；
C.与互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；
D.的物质的量为0.5ml，每个中含有28个中子，则含有的中子总数为0.5ml×28=14，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：灼烧过程使用的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A错误；氧化过程中发生反应的离子方程式为，B错误；分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，C正确；加入淀粉溶液变蓝，说明经过题述一系列操作后溶液中含有碘单质，不能说明海带中一定含有碘单质，D错误。答案选C。
5．答案：B
解析：在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，B项正确。
6．答案：D
解析：A.①④核电荷数相同，属于同种元素，故A错误；
B.②是Na元素，属于金属元素；⑤是氦元素，不属于金属元素；故B错误；
C.⑤是氦元素，最外层电子数是2，为稳定结构，而④粒子的最外层电子数为7，在化学变化中容易得到电子，所以为不稳定结构，故C错误；
D.①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物，故D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：没有形成闭合回路，不能形成原电池，①选；Zn比Cu活泼，Zn和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，有闭合回路，能形成原电池，②不选；Zn与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zn与Fe活泼性不同，Zn与能自发进行氧化还原反应，能形成原电池，③不选；Zn和醋酸能自发进行氧化还原反应，Zn和Pb活泼性不同，有闭合回路，能形成原电池，④不选；两个电极都是Zn，没有活泼性差异，不能形成原电池，⑤选；乙醇不能导电，不能形成原电池，⑥选；未形成闭合回路，不能形成原电池，⑦选；选A。
8．答案：C
解析：A.甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；
B.甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；
C.两烧杯中都发生反应，溶液的均减小，正确；
D.甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；
故选C。
9．答案：A
解析：
A.碘和干冰都是分子晶体，升华时，都破坏分子间作用力，故A正确；
B.Mg为金属晶体，熔化时破坏金属键，红磷为分子晶体，熔化时，破坏分子间作用力，故B错误；
C.氮化钠为离子晶体，蔗糖为分子晶体，融化时，前者破坏离子键，后者破坏分子间作用力，故C错误；
D.为离子晶体，为共价晶体，熔化时，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故D错误；
故选：A。
10．答案：A
解析：A.碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，选项A符合；
B.钢铁制品生锈属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项B不符合；
C.Al与稀硫酸的反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项C不符合；
D.葡萄糖在人体内氧化属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项D不符合；
答案选A。
11．答案：BD
解析：A.题目探究浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除浓度外，其他量均相同，所以加水体积为2.0 mL，即x=2.0，A正确；
B.溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，B错误；
C.由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，在反应过程中，先被还原为，后被还原为，由青绿色褪至无色的过程中，若浓度过大，平衡正向移动，导致浓度降低，褪色速率较慢，C正确；
D.由表中数据和实验现象可知，并不是加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快，D错误；
故答案为：BD。
12．答案：AD
解析：A.此转化过程为放热反应，温度升高，不利于反应正向进行，A项错误；
B.由a到b的能垒为166.4 kJ/ml，高于由d到e的能垒139 kJ/ml，所以由a释放的过程为控速步骤，B项正确；
C.由a到b有氮氮键生成，由d到e有氧氧键生成，都为非极性共价键的生成，C项正确；
D.过渡态d的能量比a的能量高，则d不稳定，D项错误；
故选AD。
13．答案：CD
解析：A.根据无催化剂的图像，说明反应能进行，故A错误；
B.催化剂Ⅰ、Ⅱ相比，催化剂Ⅰ的效果更好，则催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；
C.根据2min改变量分析，催化剂Ⅰ的改变量与a曲线改变量之比等于计量系数之比，因此a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C正确；
D.根据C选项分析，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，在内，，故D正确。
综上所述，答案为CD。
14．答案：AD
解析：A项，增大了物质的浓度，反应速率加快；B项，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小；C项，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变；D项，增大了物质的浓度，反应速率加快。
15．答案：CD
解析：X的主要化合价为-1价，所以X为F元素；R的主要化合价为+5价和-3价，其原子半径比X的稍大，所以R为N元素；Z的主要化合价为+4价和-4价，其原子半径比N的大很多，所以Z为Si元素；Y的主要化合价为+1价，其原子半径比其他三种元素的都大，所以Y为Na元素。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：，故A正确；简单气态氢化物的稳定性和元素的非金属性变化一致，非金属性：F>N>Si，则稳定性：，故B正确；除Na外，也可与水反应，故C错误；X为F元素，无最高价氧化物对应的水化物，故D错误。
16．答案：（1）强；
（2）
（3）
（4）打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中溶液变为蓝色
（5）得电子
解析：
17．答案：（1）将海带中的溶解到水中
（2）过滤
（3）（含稀硫酸）
（4）分液漏斗
（5）d
解析：（1）步骤①②的目的是使海带中的溶于水，便于后续提取操作。
（2）步骤③是为了从海带灰悬浊液中得到含的溶液，固体和溶液分离采用过滤操作。
（4）步骤⑤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗。
（5）因苯的沸点低，易挥发，且碘升华的温度不高，故应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯。
18．答案：（1）Na；23：12：9
（2）产生白色絮状沉淀
（3）
（4）
（5）
（6）向KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色（橙色、黄色、橙红色都对），说明非金属性Cl>Br（答案合理即可）
解析：
19．答案：（1）1 ；其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快
（2）在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和
（3）增强
（4）越快
（5）还原
解析：（1）由表中数据可知，实验①和②是探究浓度对反应速率影响，溶液的总体积也必须相同，溶液总体积为2mL+4mL=6mL；则6mL－2mL－3mL=1mL；
若实验测得，则可以得出结论是：其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快；
（2）结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，预测“青色”溶液中有色离子是而不是，理由是在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和；
（3）对于化学平衡：，减小溶液中浓度，化学平衡向逆反应方向移动，浓度增大。由于具有强的氧化性，则浓度增大会导致溶液的氧化性增强；
（4）据此推测的浓度越大，反应速率越快；
（5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和还原性；化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
20．答案：（1）化学；电
（2）Zn
（3）；还原
（4）负；铜
（5）正极表面有红色物质析出
解析：
序号
温度
①
20 ℃
2.0 mL
4.0 mL
0 mL
②
20 ℃
2.0 mL
2.0 mL
代号
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.075
0.071
0.186
0.117
主要化合价
+5，-3
-1
+1
+4，-4
实验序号
实验温度/K
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所需时间/s
①
293
2
0.02
4
0.1
0
②
293
2
0.02
3
0.1
③
313
2
0.02
4
0.1
0