湖北省武汉经开外国语高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考+化学试卷

这是一份湖北省武汉经开外国语高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考+化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分：100 分 考试用时：75 分钟）
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共计45分）
1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
2．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于验证反应是否有生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可进行喷泉实验
3．下列离子方程式正确的是
A．通入溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：
C．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D．向溶液通入足量：
4．以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是
A．步骤①中反应的化学方程式：
B．工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为蒸馏
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和
D．若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充
5．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A．a在O2中燃烧可以生成d
B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
6．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②燃煤中添加可以减少和温室气体的排放
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥
A．②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．②⑥
7．一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是
A．过程①属于“氮的固定”，N2发生了还原反应
B．过程②的反应物Mg3N2中只含离子键
C．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
D．总反应为N2+6HCl=3Cl2+2NH3
8．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
9．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
10．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A．甲装置中的固体也可以是或
B．装置丁可以起到防倒吸作用
C．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成
D．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
11．一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的六分之一，则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为
A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4
12．除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。
下列说法错误的是
A．X、Y的化学式分别为
B．加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒
C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量
D．在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干
13．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是
A．与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成
B．Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
C．C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O2反应生成，与过量反应生成
D．硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
B．FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+＝Fe2++H2O
C．NaHS溶液中通入Cl2：HS-+Cl2＝S↓+H++2Cl-
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
15．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，下列说法中错误的是
A．NO的体积为0.26ml，NO2的体积为0.24ml
B．参加氧化还原反应的HNO3的物质的量是1.52ml
C．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLaml/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为ml/L
D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数30%的双氧水57.8g
第II卷（非选择题）
二、解答题（共计55分）
16．（13分）NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO2的相互转化，设计如图实验。
(1)工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式 。
(2)组装好实验装置后，首先应该进行的操作是 。
(3)用排 法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是 。
(4)关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；② ，出现这些现象的原因是 。(用化学方程式表示)
(5)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，写出该反应的离子方程式 。
17．（13分）实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为 ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若 则整个装置气密性良好。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得SO2进行实验，反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 (填代号)。
a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；SO2通入试管D中发生的主要反应的离子方程式为 。
(6)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为 溶液。
18．（14分）A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
请回答下列问题：
(1)A、B的化学式依次为 、 。
(2)实验室中常用 检验B，现象是 。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为 、 。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为 。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5 ml/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL。
19．（15分）三氯硅烷（）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：
Ⅰ．实验室将固体与浓硫酸混合加热制取。
(1)上图盛装固体的仪器名称是 ，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的，接口连接的正确顺序是：________________________（每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。
(2)固体与浓硫酸制取时发生复分解反应的化学方程式是 。
Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。
已知：①制备三氯硅烷的化学方程式：
②三氯硅烷的熔点，沸点；极易与水反应，易被氧化。
(3)装置所装药品是 （填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间气体，原因是 。
(4)制备时常伴有杂质（熔点，沸点），分离和的实验方法是 （填序号）。
a．过滤 b．萃取 c．蒸发结晶 d．蒸馏
(5)装置中冰盐水的作用是 。
(6)该实验装置存在明显不足，请指出： 。
参考答案：
1-5．ADCDA 6-10．CCCCA 11-15．ABDCB
16．(1) (2)检查装置气密性
(3) 水（1分） 圆底烧瓶内气体由无色变为红棕色
(4) 酸性KMnO4溶液倒吸时入圆底烧瓶 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)
17．(1) 分液漏斗（1分） 一段时间后液柱高度保持不变
(2) (3)有淡黄色沉淀生成
(4)c（1分）
(5) Ⅲ（1分） (6)NaOH
18．(1) （1分） NH3（1分）
(2) 湿润的红色石蕊试纸/蘸有浓盐酸的玻璃棒 试纸变蓝/出现白烟
(3) 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 8NH3+6NO27N2+12H2O
(4)硝酸浓度增大到一定程度，Al表面逐渐形成致密氧化膜(钝化)，阻止反应发生 (5)60
19．(1) 圆底烧瓶 (1分) (2)
(3) 无水氯化钙 排尽装置内的空气、防止三氯硅烷被氧化、防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 (4)
(5)冷却生成的，使其液化，以便收集
(6)中会产生倒吸；、之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置；缺少的处理装置