【期中复习】2023-2024学年（人教版2019）高二化学下册期中考点串讲02 晶体结构与性质课件

这是一份【期中复习】2023-2024学年（人教版2019）高二化学下册期中考点串讲02 晶体结构与性质课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，晶体和晶体类型，晶体类型与化学键关系，共价键，金属晶体，离子晶体，分子晶体，金属键，金属键与金属晶体，共价晶体等内容，欢迎下载使用。

考点一 晶体和晶体类型
成键电子可以在金属中自由流动
熔、沸点低，硬度小，不导电(固态、融熔)
分子晶体熔化时只破坏分子间作用力
有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等
④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大， 其熔、沸点越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
⑤ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子的增 加，熔、沸点升高。
①分子间存在氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高。
❶ 氢键(分子间、分子内)
分子内氢键，熔沸点降低
分子间氢键，熔沸点升高
❷ 范德华力(若无氢键)
结构相似：相对分子质量大，熔沸点高
分子极性：极性强，熔沸点高
支链：支链多，熔沸点低
解释二氧化硅的熔点远大于干冰。
原理：共价晶体的熔、沸点与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关。共价键的作用力远大于分子间作用力。
二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体。共价键的作用力远大于分子间作用力，故二氧化硅的熔点远大于干冰。
高硬度，高熔点，不导电(固态、融熔)
原子晶体多数为非导体,但晶体硅、锗是半导体
结构相似的共价晶体，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。
硬度较大，较高熔点，不导电(固态)
离子晶体可能存在共价键、氢键
离子晶体可能不含金属元素
金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体
【例1】NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 NF3＋NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体
【例2】下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和AgD．SiC和MgO
【例4】Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 　 　，其固体的晶体类型为　 　。
【例5】 CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因______________________________ 。 　 　
CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
【例6】四种晶体的熔点数据如下表：CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是 　 　_____________________________________________________、_____________________________________________________。
CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；
BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
【例7】TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，白球表示________原子。
考点二 晶体结构的分析
考点三 配合物与超分子
（4）有关配合物的说明
①配合物必须有内界，可以无外界。含中性配合单元的配合物没有外界，如Ni(CO)4 , Fe(CO)5。
②配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种。
如 [C(NH3)5Cl]Cl2，整个配合物电中性。
③配位数不一定等于配位键的数目。
如LiAlH4，其配位键数为1，配位数为4
（5）配离子中σ键数目的计算
要点：①配位键都是σ键
②配离子中的σ键数=中心离子与配体的成键数+配体内的σ键数
例3.Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1ml该配合物中含有σ键的数目为______。
例4.在1ml[Ag(NH3)2 ]OH中含有σ键的数目为______。
由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子。
超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
利用杯酚分离C60和C70
冠醚识别碱金属离子(如K+)
冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。
【例1】某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－ 与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
【例2】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－。具有6个配体的C3＋的配合物CCl­m·nNH3，若1 ml此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 ml AgCl沉淀，则m，n的值分别是
[C ] Cl－
A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝3，n＝3
晶体类型与性质