高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质（复习课件）

这是一份高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质（复习课件），共33页。PPT课件主要包含了本节课学习目标，电子排布式，晶体类型，杂化类型，本题考查的考点，命题特点，晶体类型与性质，真题演练，同种晶体类型，分子晶体等内容，欢迎下载使用。

考查内容:1.了解晶体的类型、不同类型晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体结构与性质的关系。6.了解金属晶体结构与性质的关系。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
1 .会判断晶体类型。2 .会判断晶体熔沸点的高低及会表达其原因解释。3 . 会用均摊法推断化学式，会用公式进行晶胞 密度等相关的计算。
（2021·全国甲卷35题）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为______；单晶硅的晶体类型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号）。
（2）CO2分子中存在_______个键和______个键。（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___（用x表达）。
2021年全国卷35题命题特点
【回顾】（一）四类晶体结构与性质的比较
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释
1、【 2021·湖南卷】硅和卤素单质反应可以得到SiX4， SiX4的熔沸点如下表： 它们的熔沸点依次升高的原因是 。 2、【 2021·乙卷】沸点：NH3 PH3 ，原因 为 。
3、【2021年6月浙江】已知3种原子晶体的熔点数据如下表：   金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 。4、【 2017·新课标1卷】 K和Cr属于同一周期，且核外最外层 电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr低， 原因是 。
5、【 2020·天津卷改编】 Fe、C、Ni是三种重要的金属 元素， 三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由 高到低的顺序为 , 其原因解 释是 。 6、【2020年1月浙江】金属镓（Ga）位于元素周期表中第 4 周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表： GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原是 。
1、【 2021·湖南卷】硅和卤素单质反应可以得到SiX4， SiX4的熔沸点如下表：它们的熔沸点依次升高的原因是 。
——分子晶体
SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
2、【2021·乙卷】沸点：NH3 PH3 ， 原因是 。
同种晶体类型
NH3分子间存在氢键
3、【2021年6月浙江】已知3种原子晶体的熔点数据如下表： 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 。
原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
5、 【 2020·天津卷改编】 Fe、C、Ni是三种重要的金属 元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点 由高到低的顺序为 ， 其原因解释是 。
NiO、CO、FeO 都是离子晶体，离子半径Ni2+ ＜C2+＜ Fe2+ ，对应的离子键键能越来越小，晶格能按NiO、CO、FeO依次减小。
6、【2020年1月浙江】 金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期ⅢA族， 其卤化物的熔点如下表： GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是 。
GaF3是离子晶体， GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体
小结：比较熔沸点高低的原因解释
金属晶体：××阳离子半径越小，（价电子数越多），金属键越强，熔 沸点越高。
分子晶体：（结构相似的分子晶体，）××相对分子质量越大，范德华 力越大（或分子间作用力越大）， 熔、 沸点越高。
分子晶体： ××分子间存在氢键。
原子晶体：××原子半径越小，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高。
离子晶体：××离子半径越小， ××离子电荷数越多，某物质的晶格能 越大（或离子键越强），则其熔沸点越高。
1、 【 2018·全国卷II 】 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
S8相对分子质量大，分子间作用力大（或范德华力大），所以S8熔、沸点高 。
2、 H2O 、 H2S 、 H2Se的沸点由高到低的顺序 为 ，其原因 是 。
H2O分子间存在氢键， 故H2O的沸点最高。 H2Se和H2S组成和结构相似， H2Se的相对分子质量越大，其分子间作用力越大， 故其沸点比H2S高。
H2O > H2Se > H2S
3、【 2019新课标Ⅰ 】 一些氧化物的熔点如下表所示：（查阅资料：r(Li+)与 r(Mg2+)很接近） 解释表中氧化物之间熔点差异的原因是 。
Li2O、MgO为离子晶体，P4O6 、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间作用力（ 相对分子质量P4O6>SO2 ）
（一） 均摊法推断化学式
1、某晶胞如图1所示，该晶体的化学式为___________。
（一）均摊法推断化学式
2、科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。其晶胞如图2所示，该晶体的化学式为___________。
晶胞密度计算公式：ρ = =
（二） 晶体密度的计算
注意两单位换算：1nm=10-7cm 1pm=10-10cm
3 、 【2020年天津卷】 CO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的 值为NA，则CO晶体的密度为 g﹒cm-3。
【2016·海南卷】（3）Cu与Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为 g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA , 相对原子质量：Cl—35.5，Cu—64）
2．【2016·新课标Ⅱ卷】（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a= nm。
我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学、医学研究、环境保护、农业化学品等方面。(1)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因是 。
(2)可用于合成聚硒醚，
NaHSe晶体类型为 ，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为 。
(3)Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA，则的晶胞密度为 。 (列出计算式，相对原子质量：Na-23 Se-79)。
我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学、医学研究、环境保护、农业化学品等方面。(1)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因是 。
三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以沸点最高。
NaHSe晶体类型为 ，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为 。