【期中复习】2023-2024学年（人教版2019必修第二册）高一化学下册 专题02 氮及其化合物知识点归纳讲义.zip

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01氮及其氧化物
1．氮的固定
2．氮气
（1）物理性质： 色 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。
（2）化学性质
①
②
③
3．氮的氧化物
（1）氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是 。
（2）NO和NO2的比较
【特别提醒】
①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治
（1）常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
（2）常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
02硝酸
1．物理性质
硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。
2．化学性质
（1）不稳定性
反应： 。
（2）强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有 ，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应的化学方程式：
浓硝酸与铜反应的化学方程式：
②与非金属反应
浓硝酸与C反应的化学方程式：
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
03氨
1．氨的分子结构和物理性质
2．氨的化学性质
【特别提醒】
①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
2.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：
（1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 ml·L－1。
（2）当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ ml·L－1。
04铵盐、NHeq \\al(＋,4)的检验
1．铵盐及NHeq \\al(＋,4)的检验
（1）铵盐的物理性质
铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。
（2）铵盐的化学性质
（3）NHeq \\al(＋,4)的检验步骤
未知液eq \(――――→,\s\up7(强碱，△))产生使 的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含NHeq \\al(＋,4)。
2．氨的实验室制法
（1）加热固态铵盐和碱的混合物
（2）实验室制取氨的其他方法
05氮及其化合物的转化关系
1．氮元素的“价—类”二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
2．含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
（1）工业合成氨：
（2）实验室用NH4Cl固体制NH3：
（3）NH3的催化氧化：
（4）NO2溶于水：
（5）Cu溶于稀HNO3：
（6）Cu溶于浓HNO3：
（7）炽热的炭在浓硝酸中燃烧：
（8）浓硝酸见光分解：
1.（22-23高一下·陕西咸阳·月考）下列转化通过一步反应就能实现的是
A．B．C．D．
2.（22-23高一下·陕西咸阳·月考）我国清代《本草纲目抬遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指
A．醋B．酒精C．食盐水D．氨水
3.（22-23高一下·河北衡水·调研）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．N2的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
B．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂
C．NO、NO2均具有还原性
D．为防止粮食、罐头、水果等食品发霉腐烂，常用氮气作保护气
4.（22-23高一下·四川遂宁·月考）下列说法正确的是
A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱
B．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐
C．氮气与氧气直接在汽车内燃机中高温下反应，氧气少量生成NO，过量生成NO2
D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
5．（22-23高一上·湖南邵阳·期末）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3·H2O
C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2=4NO2＋6H2O
6．（2023高一下·黑龙江·期中）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是
A．氨是一种极易溶于水的气体B．液氨可用作制冷剂
C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨D．氨的水溶液显酸性
7．（22-23高一下·陕西咸阳·月考）已知氨可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体，下列有关说法正确的是

A．试管A中加入的试剂为
B．与CuO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D．装置D中的液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
8．（23-24高一上·广东佛山·月考）在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是
A．是整个循环的催化剂
B．NO、为中间产物
C．每转化1ml，需要5.6L
D．反应①的离子方程式为：
9．（23-24高一上·辽宁大连·月考）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2
B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2、NO和N2
D．液氨可作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应中NH3的氢元素被氧化
10．（22-23高一下·黑龙江齐齐哈尔·月考）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
11．（22-23高一下·四川遂宁·月考）在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是
A．振荡后注射器活塞不移动
B．打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036ml/L
C．若将20mLNO换为NO2，完全反应需吸入约20mL空气
D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处
12．（23-24高一上·河北衡水·调研）NO分子会污染空气。近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆力的功能，而成为当前生命科学的研究热点。下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是酸性氧化物，会形成酸雨
B．常温、常压下，一氧化氮只能通过人工合成
C．一氧化氮为无色气体，在与O2反应中体现还原性
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
13．（22-23高一下·江苏镇江·月考）利用硝酸工业的尾气(含NO、)获得的部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A．吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换
B．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C．若尾气中，，产品中含量升高
D．在酸性溶液中分解的离子方程式为：
14．（22-23高一下·山东德州·期末）硝酸工业尾气中的、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：①，②，将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A．原混合气体中在标准状况下的体积可能为
B．通入的混合气体在标况下的体积可能为
C．原混合气体中与的体积之比可能是
D．所得溶液中和的物质的量之比可能为1：2
15．（22-23高一下·福建泉州·期末）利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是
A．②中的水可除去和硝酸蒸气B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯
C．因反应生成，故无需尾气处理D．④中红色固体变黑说明能氧化
16．（23-24高一下·河北衡水·调研）将22.7 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．30.2 g
17．（23-24高一上·福建福州·期中）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
18．（22-23高一下·河南商丘·期末）应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重，用排水法测量得的体积为(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是

A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替
B．装置的作用是防止水蒸气进入装置中，若撤去装置，则测得氮氢比偏小
C．装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替
D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2m∶9V
考点01 氮及其氧化物
考点04 铵盐、NH+eq \\al(＋,4)的检验
考点02 硝酸
考点05 氮及其化合物的转化关系
考点03 氨
性质
NO
NO2
色、味、态
无色的气体
红棕色、有刺激性气味的气体
水溶性
不溶于水
易溶于水
毒性
有毒，大气污染物之一
有毒，大气污染物之一
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
2NO＋O2===2NO2
不反应
电子式
密度
气味
水溶性
比空气的


气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、SO2、H2S
NO2
NO、O2(4∶3)
NO2、O2(4∶1)
吸收剂






简易装置
干燥
用
验满
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水

浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
证明该溶液中存在SO
C
向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出
活泼性：Al大于Cu