专题07 硫、氮元素及其化合物选择题【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）

专题07  硫、氮元素及其化合物选择题

专项训练

1．对下列事实的解释错误的是

A．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用

B．碳酸钡可用作消化X射线检查的内服药剂

C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性

D．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性

2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是

①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

3．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

A．点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将气体通入溶液生成沉淀

D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

4．某同学设计的微型实验装置验证的性质，通过分析实验，下列结论表达错误的是

A．a棉球褪色，验证具有漂白性 

B．b棉球褪色，验证具有酸性氧化物的通性

C．c棉球蓝色褪去，验证氧化性 

D．可以使用碱液吸收尾气

5．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．降低排放可以减少酸雨的形成

B．储存过程中被还原

C．还原过程中消耗1mol转移的电子数为10(为阿伏加德罗常数的值)

D．通过BaO和的相互转化实现的储存和还原

6．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

XYZA

A．若X为或，则A为硝酸

B．若X为S，则A为硫酸

C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

7．下列说法正确的是

A．浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理相同

B．因为有漂白性，所以它能使品红溶液和溴水褪色

C．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂

D．某溶液中滴加溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有

8．下列的说法正确的是

A．0.1 mol Fe在0.l mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

B．12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA

C．3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NA

D．1 mol/L Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为3NA

9．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)

B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)

C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)

D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

10．如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是

A．E 与水反应一定能生成一种强酸

B．若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色

C．若 X 为强酸，则 D→E 的反应可用于检验 D

D．若 X 为强碱，则物质 A ~ E 中均含有硫元素

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05 mol·L-1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Z>W>Y

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸

D．X与Z可以形成原子个数比为1:1和2:1的共价化合物

12．已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是

A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂

B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处

C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成1mol NaHSO4转移电子2mol

D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原

13．下列说法不正确的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

14．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．①④ C．③④ D．②④

15．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是

A．采用加热升华的方法除去体中混有的

B．除去中的可将气体通入饱和的溶液

C．将稀硫酸滴加到溶液中无明显现象

D．、、三种气体都可以用浓硫酸干燥

16．物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是

A．若A为硫单质，则Y可能是氯水

B．若A为氮气，则D是硝酸

C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气

D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠

17．下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体

B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性

C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

18．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液

B．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NH

C．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

19．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：＋OH-NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：＋OH-NH3·H2O

C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

20．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是

A． B．

C． D．

22．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

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A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．充分反应后，锥形瓶内有 NO存在

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性

D．将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2

23．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为

A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL

24．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，还会得到标准状况下1.12 LNO

25．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是

A．OA段反应的离子方程式为：

B．A点溶液中的溶质为

C．原混合溶液中的物质的量为0.2mol

D．原混合溶液中的物质的量浓度为1

26．pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是

A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L