2 物质的化学变化---2024年中考化学单元试卷

这是一份2 物质的化学变化---2024年中考化学单元试卷，共14页。试卷主要包含了共有五大题,20小题，可能用到的相对原子质量，下列实验现象描述正确的是，下列图像与实验操作不对应的是等内容，欢迎下载使用。
说明:1.共有五大题,20小题。满分70分,作答时间65分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
中考对接点 物质的变化、化学反应基本类型、质量守恒定律、其他反应类型、化学方程式
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分,6~10题每小题2分,共15分)
1.下列变化属于化学变化的是( )
2.学习化学要正确认识物质的组成、结构和变化。下列说法正确的是( )
A.钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
B.陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C.金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
D.如图所示,从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
3.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C.木炭在氧气中燃烧,发出红色的光
D.硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰
4.①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
5.下列化学方程式及反应类型均正确的是( )
A.S+O2SO2,化合反应
B.H2O2H2↑+O2↑,分解反应
C.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,置换反应
D.Ca(OH)2+HClCaCl2+H2O,复分解反应
6.甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料,其原理的微观示意图如下,关于该反应的说法错误的是( )
A.该气态化工原料的主要成分是H2和CO
B.反应前后Al2O3的质量和化学性质不变
C.参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数相等
D.反应前后分子个数保持不变
7.若找到合适的催化剂,下列可以实现的是( )
A.利用太阳光分解水生产H2
B.将空气中的He分解生产H2
C.常温下,用Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D.使一定质量的CH4完全燃烧放出的热量变多
8.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬
B.化合物含有两种或两种以上元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.催化剂在化学反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D.置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
9.2022年冬奥会火种灯的创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯。火种灯燃料是一种气体燃料X,点燃X发生反应的化学方程式是X+5O23CO2+4H2O,则X的化学式为( )
A.H2B.COC.C3H8D.CH4
10.下列图像与实验操作不对应的是( )
A.①向NaOH溶液中滴加过量稀盐酸
B.②向CaCl2溶液中通入CO2气体
C.③向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液
D.④向两份同体积、同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和铁粉
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填在相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分)
11.下列应用只涉及物质的物理性质的是( )
A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨
C.熟石灰用于改良酸性土壤D.
12.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
A.x的值是25
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.参与反应的甲与丙的质量比是
13.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法正确的是( )
A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
B.气球先变小后又膨胀
C.水可防止生成物溅落炸裂瓶底
D.从燃烧角度分析,用激光手电照射的目的是
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(7分)祝融号火星车成功传回遥测信号,嫦娥五号成功带回月壤,我国航天再次迎来突破。请根据所学知识回答下列问题:
(1)火星上空气稀薄且寒冷,平均温度只有-63 ℃,表面坑坑洼洼,还经常有沙尘暴,因此对祝融号火星车的材料要求比较高。你认为制造火星车的材料应该具有的性质是 (写一条)。
(2)火星车工作需要消耗能量,祝融号装有太阳能电池面板,能将 能转化为 能储存起来。
(3)地球上大气的组成(体积分数):氮气约占 ;氧气约占 。火星的大气中96%是二氧化碳,剩下4%是氮气N2、氩气 (填化学式)和其他,二氧化碳过多会造成 (填环境问题)。
15.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在一氧化碳、铁和氯化钠三种物质中,由分子构成的是 (填化学式)。
(2)在符号①Fe3+、②H2CO3、③SO42−中,表示阳离子的是 (填序号)。
(3)某密闭容器中,物质变化过程的微观示意图如下:
①A、B、C中,表示混合物的是 (填字母)。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,属于物理变化的是 。
③变化Ⅰ中和的质量比为 (填最简整数比)。
16.(7分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源,海水晒盐后,以其母液(苦卤水)为原料制取金属镁的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是 。
(2)写出电解MgCl2的化学方程式: 。
(3)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为 ,X溶液的名称是 。
(4)实验室进行过滤操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
(5)海洋蕴藏着丰富的资源,对于国家经济发展有着重要意义。请从环保和资源利用的角度提出你的看法: 。
17.(4分)仔细分析以下几个过程:
①潺潺的流水能蒸发变成水蒸气;
②木炭可用于取暖;
③醋酸能与活泼金属发生反应产生氢气;
④白云变成了雨滴或雪花降落到地面;
⑤钢铁可能会变成铁锈;
⑥煤着火燃烧,残余一堆灰烬;
⑦水蒸气可以变成天空中的白云;
⑧铁矿石冶炼成钢铁;
⑨酒精(乙醇)常作酒精灯和内燃机的燃料,是一种绿色能源;
⑩在 16.6 ℃以上时,纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和酒精。
上述描述中属于物理性质的是 (填序号,下同),属于化学性质的是 ,属于物理变化的是 ,属于化学变化的是 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(8分)某实验小组借助数字化实验手段用装置A探究“外界条件对H2O2分解速率的影响”,按表1分组进行实验1。在同一温度下,通过压强传感器得到数据如图所示:
表1
(1)实验1中x= 。
(2)经分组实验,从实验1中得出结论:在其他条件相同的情况下, 的催化效果最好,其反应的化学方程式为 。
(3)小组同学查阅资料,温度会影响化学反应速率,请设计实验验证: 。
(4)选用0.2 g MnO2作催化剂,学生做了实验2,得到数据如下图所示,由此可知,化学反应速率与 有关。
(5)为了进一步探究溶液中哪种组分起了催化作用,小组同学做了下图所示的实验3,若要证明CuCl2溶液中Cu2+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为 。
19.(8分)小蔓同学将足量的锌粒加入浓硫酸中,发现有大量气体产生,于是她对该气体的成分进行了探究。
【提出问题】足量的锌粒加入浓硫酸中,生成的气体是什么?
【查阅资料】
①二氧化硫有刺激性气味,易溶于水,能使品红溶液褪色。
②二氧化硫和二氧化碳与氢氧化钠溶液反应原理相同,且反应前后硫元素的化合价不变。
③碱石灰是一种碱性干燥剂,能吸收水蒸气、二氧化碳和二氧化硫等气体。
【作出猜想】
根据质量守恒定律,在老师的指导下排除了气体成分中有氧气的可能性,并提出了三种猜想:
Ⅰ.气体是二氧化硫。
Ⅱ.气体是氢气。
Ⅲ.气体是 (填化学式)。
【实验探究】
为了验证以上假设,在老师的指导下设计了图示装置进行探究。
(1)实验开始后,观察到B中品红溶液褪色,证明气体中含有 (填名称)。
(2)实验中观察到E中黑色粉末变成红色,写出E中发生反应的化学方程式: 。
(3)装置D的作用是 。
【实验结论】同学们通过实验得出猜想Ⅲ成立。
小宝同学认为利用上述实验装置还可以测定出混合气体中二氧化硫和氢气的质量比,要达到这个目的,实验小组必须测定的数据有 (填字母)。
A.装置D的增量B.装置B和C的增量
C.氧化铜的质量D.装置F的增量
【实验反思】小林同学对小宝同学提出质疑,他提出:应该在装置E点燃酒精灯之前先通一会儿气体,他的目的是 。
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数,进行了下图所示的实验。
请回答:
(1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)生成二氧化碳的总质量为 g。
(3)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)
(4)所用稀盐酸的溶质质量分数为 ;若在配制该稀盐酸溶液过程中,用量筒取水时俯视读数,会造成所配溶液溶质质量分数 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
参考答案
1.C
2.C
【解析】A.钢铁制品锈蚀有新物质生成,属于化学变化;CO2制汽水的过程中发生化学反应: CO2+H2OH2CO3,属于化学变化。B.无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等,而有机玻璃是化学合成的一种塑料,外观似玻璃,属于合成材料。C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,这两种物质中碳原子的排列方式不同,因此金刚石与石墨的物理性质差别很大。D.如图所示,从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸气冷凝后的固体物质,属于混合物。
3.D
4.B
【解析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)可知,氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应,生成盐和水;金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应,生成盐和氢气;氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应,生成盐和水;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
5.A
【解析】A.该反应的化学方程式书写正确,符合化合反应的特征,属于化合反应;B.化学方程式未配平,该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;C.在金属活动性顺序中铜排在H后面,故铜与稀硫酸不反应;D.化学方程式未配平,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。
6.D
【解析】根据图示,CH4和CO2在Al2O3的催化下,生成了CO和H2,该反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2。反应前为1个CH4和1个CO2,反应后为2个CO和2个H2,故反应前后的分子个数发生了改变。
7.A
【解析】A.水由氢、氧元素组成,若找到合适的催化剂,可利用太阳光分解水生产H2;B.化学变化前后原子种类不变,无法将空气中的He分解生产H2;C.常温下Cu和硫酸镁溶液不反应,无法从硫酸镁溶液中置换出Mg;D.催化剂能改变反应速度,但不能使一定质量的CH4完全燃烧放出的热量变多。
8.B
9.C
10.B
11.B 铜丝作导线(合理即可)
12.A 7∶5
【解析】A.x=7+10+28+37-14-10-33=25。B.乙反应前后质量不变,可能为催化剂也可能没有参与反应。C.甲反应后质量增加,为生成物;丁质量减少,是反应物。D.参与反应的甲、丙的质量比是(14 g-7 g)∶(33 g-28 g)=7∶5。
13.C 达到纳米铁粉的着火点
【解析】A.纳米铁粉燃烧是纳米铁粉与空气中的氧气反应生成四氧化三铁,反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。B.纳米铁粉在空气中燃烧,放出大量的热,使锥形瓶内空气受热膨胀;一段时间后,消耗的氧气使装置内气体体积减小,会观察到气球先膨胀后又变小。C.纳米铁粉燃烧放出大量的热,能使固体熔化为液体落到集气瓶底,若瓶中无水会使瓶底炸裂,故水可防止生成物溅落炸裂瓶底。D.用激光手电照射是为了达到纳米铁粉的着火点。
14.(7分)(1)耐磨(或隔热或耐腐蚀或密度小,合理即可)
(2)太阳 电
(3)78% 21% Ar 温室效应
【解析】(1)根据题意可知,制造火星车的材料应该具有的性质是耐磨、隔热、耐腐蚀、密度小等。
(2)祝融号装有太阳能电池面板,能将太阳电能转化为电能储存起来。
(3)地球上大气的组成(体积分数):氮气约78%;氧气约21%。氩气的化学式为Ar,二氧化碳过多会造成温室效应。
15.(5分)(1)CO
(2)①
(3)A Ⅱ和Ⅲ 4∶ 7
【解析】(1)一氧化碳是由CO分子构成的,铁是由Fe原子构成的,氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
(2)Fe3+是铁离子,属于阳离子;H2CO3属于分子;SO42−是硫酸根离子,属于阴离子。
(3)①图A中由两种物质组成,属于混合物。
②变化Ⅰ中生成了新分子,有新物质生成属于化学变化;变化Ⅱ和Ⅲ中没有生成新分子,只是分子间隔发生变化,属于物理变化。
③由微观反应示意图可知,该反应的化学方程式为2CO+O22CO2,其中氧气与一氧化碳的质量比为32∶(28×2)=4∶7。
16.(7分)(1)蒸发结晶
(2)MgCl2Mg+Cl2↑(2分)
(3)H2 盐酸
(4)玻璃棒
(5)开发利用海水资源时要注意保护环境
【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此从海水中析出食盐的结晶方法是蒸发结晶。
(2)电解氯化镁生成金属镁和氯气。
(3)氢气和氯气反应生成氯化氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,因此Z是氢气,X溶液的名称是盐酸。
(4)实验室进行过滤操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(5)海洋蕴藏着丰富的资源,对于国家经济发展有着重要意义,但是在开发利用海水资源时要注意保护环境。
17.(4分)①⑦⑩ ③⑤ ④ ⑥⑧
18.(8分)(1)0.2
(2)MnO2 2H2O22H2O+O2↑ (2分)
(3)分别取等浓度、等体积的H2O2溶液于试管中,一支在常温条件下进行反应,另一支在加热条件下进行反应,观察现象(2分)
(4)反应物浓度
(5)试管a中有气泡产生,试管b中无明显现象
【解析】(1)为探究“外界条件对H2O2分解速率的影响”,实验1需保持其他条件相同,催化剂的种类不同,则x=0.2。
(2)经分组实验,从实验1中得出结论:在其他条件相同的情况下,MnO2作催化剂的催化效果最好,因为二氧化锰作催化剂时,相同时间内产生的氧气更多。二氧化锰作催化剂时,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
(3)为验证温度是影响反应速率的因素,则保持其他条件相同,温度为单一变量。设计实验验证:分别取等浓度、等体积的H2O2溶液于试管中,一支在常温条件下进行反应,另一支在加热条件下进行反应,观察现象。
(4)选用0.2 g MnO2作催化剂,三组实验中过氧化氢溶液浓度不同,相同时间内生成氧气的体积不同,由此可知,化学反应速率与反应物浓度有关。
(5)要证明CuCl2溶液中Cu2+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为试管a中有气泡产生,试管b中无明显现象。试管b中无明显现象可排除是氯离子起催化作用,试管a中有气泡产生,说明是Cu2+对H2O2分解起催化作用。
19.(8分)【作出猜想】H2、SO2
【实验探究】(1)二氧化硫
(2)H2+CuOCu+H2O(2分)
(3)吸收水分,干燥气体
【实验结论】BD(2分)
【实验反思】将装置内空气排尽,防止发生爆炸
【解析】【作出猜想】根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,反应物中含Zn、H、S、O,故生成的气体可能是氢气或二氧化硫。
【实验探究】(1)实验开始后,观察到B中品红溶液褪色,证明气体中含有二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色。
(2)实验中观察到E中黑色粉末变成红色,说明含氢气,氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
(3)浓硫酸具有吸水性,故装置D的作用是干燥气体。
【实验结论】要测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比,可测定装置B、C、F的增量,装置B和C的增量就是反应生成二氧化硫的质量,装置F的增量就是氢气与氧化铜反应生成水的质量,可根据生成水的质量计算出氢气的质量,从而测定出二氧化硫和氢气的质量比。
【实验反思】应该在装置E点燃酒精灯之前先通一会儿气体,因为氢气具有可燃性,混有一定量的空气,遇到明火容易发生爆炸,因此要先通一会儿气体,将装置内空气排尽,防止发生爆炸。
20.(10分)(1)23∶6∶24(1分)
(2)3.3(1分)
(3)解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106 44
y·10 g 3.3 g(1分)
10644=y·10g3.3g(1分)
y=79.5%(1分)
答:该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为79.5%。(设、答全对得1分)
(4)7.3% (2分) 偏大 (1分)题号
一
二
三
四
五
总分
累分人
得分
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
试管编号
①
②
③
H2O2溶液溶质质量分数/%
4
4
4
H2O2溶液体积/mL
15
15
15
催化剂种类
-
MnO2
CuCl2
催化剂质量/g
-
0.2
x
温度/℃
20
20
20