北京专版中考化学基础复习主题训练二物质的化学变化练习

主题训练(二)

[范围：物质的化学变化　时间：60分钟　满分：100分]　　 　 　　 　　　 　　 　　　　　 　

一、选择题(每小题4分，共44分)

1. 下列我国古代生产工艺(或技术发明的使用)中主要体现物理变化的是(　　)

图C2－1

2．下列过程中，一定涉及化学变化的是(　　)

A．矿石粉碎        B．燃放焰火       C．酒精挥发         D．铜丝导电

3．物质的下列性质属于化学性质的是(　　)

A．颜色、状态      B．密度、硬度     C．氧化性、可燃性   D．熔点、沸点

4．下列说法不正确的是(　　)

A．铜有良好的导电性，可用于制导线

B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气

C．氧气具有可燃性，可用于航天火箭燃料

D．氢氧化钙溶液显碱性，可用来改良酸性土壤

5．硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2＋SiCl4Si＋4HCl，该反应属于(　　)

A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应        D．复分解反应

6．下列化学方程式书写正确的是(　　)

A．C＋O2CO2 

B．4Fe＋3O22Fe2O3

C．Fe2O3＋3CO ===2Fe＋3CO2 

D．KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2

7．“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如图C2－2：

图C2－2

有关转化的说法不正确的是(　　)

A．反应物和生成物均属于有机物      B．“单中心铁”在反应前后质量不变

C．“单中心铁”加快了上述反应的速率  D．反应前后原子总数一定没有发生变化

8．图C2－3为某物质甲发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是(　　)

图C2－3

A．甲的化学式为HO               B．物质的元素组成相同，分子构成可能不同

C．反应前后分子个数不变           D．生成物都是氧化物

9．甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如图C2－4。

图C2－4

下列说法中，不正确的是(　　)

A．一个甲分子中含有4个原子      B．该反应的基本类型为置换反应

C．生成物丙和丁的质量比为14∶9   D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁

10．钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000～1100 K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO; ②在1070 K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛： TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列有关说法正确的是(　　)

A．冶炼过程对环境没有污染        B．反应①中只有氧元素化合价没有改变

C．反应②属于置换反应            D．金属Ti在加热时不易跟氧气反应

11．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。下列有关说法错误的是(　　)

A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应

B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物可能是Fe3O4

C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同

D．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气

二、非选择题(共56分)

12．(8分)宏观上，海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但微观上二者有本质的不同。从微观角度解释这种区别，请在下表方框中补全相应的微粒图示。

13．(8分)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图C2－5所示：

图C2－5

(1)该反应生成物的分子个数比为______________。

(2)将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3＋3O26H2O＋________。

14．(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图C2－6所示：

图C2－6

(1)反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是________________。

(3)在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于________(填化学式)。

15．(24分)质量守恒定律的发现为化学的发展作出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__________(填序号)。

A．蔗糖和水      B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液       C．铁和氯化铜溶液

(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图C2－7所示。

图C2－7

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__________________________。

②该反应的化学方程式为________________________________。

③参加反应的氧气质量为________g。

(3)图C2－8为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。

图C2－8

①空白框内应填的微观图示是______(填序号)。

图C2－9

②写出一个符合该微观反应的常见化学方程式____________________________。

16．(4分)以柴油为燃料的汽车，加装尿素箱可使尾气排放达到“国Ⅳ”标准。其工作原理可用化学方程式    CO(NH2)2＋3N2O===CO2＋2H2O＋4N2表示。计算：若用10 kg 30%的尿素[CO(NH2)2]溶液，最多可吸收一氧化二氮的质量是________kg。

参考答案

1．B　2.B　3.C　4.C　5.C　6.A　7.A

8．B　9.C　10.C　11.C

12.

13．(1)11　

(2)2N2

14．(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

(2)碘元素和氢元素　

(3)H2O

15．(1)C　

(2)①温度未达到红磷的着火点　

②4P＋5O22P2O5　③8

(3)①D

②2H2O2H2↑＋O2↑

16．6.6