湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是( )
A.氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的
B.王水是以浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1混合而成，可以溶解金、铂等贵金属
C.葡萄酒中常添加是可以大量使用的食品添加剂
D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.硬度大，可用作光导纤维
B.具有氧化性，可用于实验室制取氯气
C.浓硫酸具有脱水性，可以作干燥剂
D.具有两性，可用作耐高温材料
3．从经济效益和环境保护的角度考虑，下列物质制取途径最合适的是( )
A.
B.
C.
D.纯碱烧碱
4．下列化学用语错误的是( )
A.和互为同位素
B.二氧化碳分子结构模型：
C.用电子式表示的形成过程：
D.的电子式：[]
5．类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是( )
A.已知与S能直接化合生成，推测与S可直接化合生成
B.浓硫酸与反应可以制备，推测浓硫酸与反应可以制备
C.通入溶液不产生沉淀，推测通入溶液也不产生沉淀
D.已知与反应生成和，推测与反应生成和
6．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，所含原子数目为
B.足量的与的浓硫酸加热充分反应则转移电子数为
C.与的混合固体中含有个
D.在反应中，每消耗，转移电子数为
7．下列离子方程式与所述事实相符并且正确的是( )
A.向溶液中逐滴加入溶液至沉淀质量最大时：
B.溶液中通入足量的
C.向含有的溶液中通入充分反应：
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
8．在指定溶液中下列离子能大量共存的是( )
A.透明澄清的溶液：
B.能使紫色石苜变红的溶液：
C.的溶液：
D.加入能放出的溶液：
9．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象，下列选项正确的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量
②向胶体中逐滴滴加稀至过量
③向溶液中通入至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入至过量
⑤向溶液中逐滴滴加溶液至过量
⑥向溶液中滴加盐酸至过量
⑦向溶液中逐渐通入至过量
A.①②④⑤B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑥D.②③④⑤
10．下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是()
A.AB.BC.CD.D
11．通过使用传感技术测定喷泉实验中的压强变化，可以更好地理解喷泉实验的原理。在实验中，通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b划门，实现了喷泉实验，同时，利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是( )
A.生成的氨气也可以采用加热固体来制备
B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好
C.图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈
D.同温同压下，在等体积两圆底烧瓶内分别充满和后进行喷泉实验，实验后，两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1：1
12．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，某化学小组拟以侯氏制碱的原理设计如图装置制备碳酸镧，反应为，下列说法正确的是( )
A.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
B.从左向右接口的连接顺序：，
C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D.装置X中盛放的试剂为饱和溶液
13．是原子序数依次增大的同周期主族元素，X原子价电子数是次外层电子数的2倍，Y元素原子的价电子数是W原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.简单氢化物稳定性：
B.原子的半径：
C.五种元素中，非金属性最强的是Z
D.由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
14．常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满两种气体(同温同压)，打开，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强由大到小组合为( )
A.④②①③B.②④①③
C.②④③①D.④①②③
15．将铜镁合金完全溶解于质量分数为的浓硝酸、密度为中(忽略反应前后溶液体积变化)，得到和的混合气体。向反应后的溶液中逐滴加入的溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是( )
A.和的混合气体的体积比为4：1
B.反应过程中转移的电子的物质的量为
C.该合金中
D.合金完全溶解时，溶液中
二、推断题
16．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（1）A的电子式为_________；B的结构式为_________。
（2）反应(1)的化学方程式_________；反应④的离子方程式_________。
（3）比较两物质的沸点A_____F(填“>”或“<")。
（4）现有的B和D混合气体，通入足量的水中，充分反应后气体剩余为(同温同压下)，则剩余的气体是_________ (填化学式)；原混合气体中和的体积之比是_________。
17．从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)既具有氧化性，又具有还原性，请回答下面问题：
（1）26号元素铁在周期表中的位置是_______。
（2）请用“单线桥”表示与反应时的电子转移情况。
（3）像食盐一样有咸味，可以做防腐剂，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_____(填字母)。
A.亚硝酸钠氧化性强于
B.所有盐类都具有咸味
C.维生素C的还原性强于
D.亚硝酸钠可能将氧化生成
（4）某同学把酸性溶液滴加到溶液中，观察到溶液褪色褪色，证明具有还原性，请写出反应的离子方程式：________________________。
（5）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂一高铁酸钾制备原理为。
①
②
③_______________(胶体)+ _____+_____KOH
已知的氧化性很强，还原产物一般为，反应①中还原剂为__________(填化学式)；配平并写出反应③的化学方程式：____________；简要说明作为水处理剂时所起的作用：____________(写出两点)。
三、填空题
18．某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)写出中含有的化学键类型：___________。
(2)“试剂Ⅰ"为___________(填试剂名称)；“滤渣b”为___________(填化学式)。
(3)写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：、___________、___________。
(4)检验滤液b中铁元素已沉淀完全的试剂是___________溶液。
(5)向滤液b中通入足量的离子方程式：、___________。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。
四、实验题
19．钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔，某中学对此开展了相应的研究性学习。
Ⅰ.甲小组同学以为原料，用如下装置制备.
B为直形管式电阻炉，时，该装置内先后发生以下反应：
①
②
已知：①易挥发，在高温下能与反应生成氧化钦，但不与反应。它易与水发生反应，生成，并且可以溶解于有机溶剂中。
②熔沸点较高，在反应装置内为固态。
(1)出于实验安全考虑，给装置A和B加热前应该进行的实验操作是__________。
(2)装置D中浓硫酸的作用是__________。
(3)过多，易引发副反应②，可通过调节__________控制通入量。
Ⅱ.乙小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。
(4)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________。
(5)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，测定生成的的含量。滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：常温下，比优先沉淀，为砖红色沉淀，。
①安全漏斗的作用是__________。
②刚好完全沉淀时观察到的现象是__________。
③产品的纯度为_______
参考答案
1．答案：D
解析：氯气与水反应生成次氯酸用于水的杀菌消毒，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体用于悬浮物的吸附，A错；王水是以浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，B错；是一种不能大量使用的食品添加剂，C错；不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，D对。
2．答案：B
解析：具有优异的光学特性，用来做光导纤维，A错；具有氧化性，可用于实验室制取氯气，B对；浓硫酸吸水性，用于干燥剂，C错；熔点高，用于耐高温材料，D错.
3．答案：D
解析：铜与浓硫酸反应生成是空气污染物，A错；与浓硝酸反应生成是空气污染物，B错；成本更高，C错；纯碱和熟石灰可以生成价值更高的氢氧化钠，D对。
4．答案：B
解析：二氧化碳分子结构模型：，B错。
5．答案：A
解析：S与金属和反应都是将金属氧化为低价态物质，A对；浓硫酸氧化生成S单质，B错；与不反应，与发生氧化还原反应生成沉淀，C错；具有还原性，具有氧化性，生成，D错。
6．答案：C
解析：标况下是非气态，A错；铜与浓硫酸反应随浓度降低会停止，转移电子小于，B错；与摩尔质量均为混合物的物质的量为，含，C对；转移电子数为，D错。
7．答案：B
解析：沉淀质量最大时为：，错；溶液中通入足量的，生成，B对；还原性，含有，表明过量，方程为，C错；磁性氧化铁溶于稀硝酸：，D错。
8．答案：A
解析：离子都能共存共存，A对；能使石荵变红的溶液含，不能跟大量共存，B错；不能跟大量共存，C错；加入能放出的溶液，溶液含或者不能跟大量共存，D错。
9．答案：C
解析：①产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，错；②先聚沉后溶解，对；③不反应，无明显现象，错误；④先生成碳酸钙沉淀，后生成碳酸氢铝溶解，对；⑤先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，对；⑥先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，对；⑦只生成硫单质沉淀，②④⑤⑥对，选C。
10．答案：A
解析：，A错。
11．答案：D
解析：受热分解生成和，因此不能用来制备氨气，A错；可能是反应前有少量空气可能没排尽，不能说明一定是气密性不好，B错；压强C点最小，喷泉最剧烈，C错；设烧瓶的体积为V，因为氨气易溶于水，所以水充满整个烧瓶后，溶液体积为V。因此，反应后溶质氨水的浓度为：；时，与水发生反应生成，溶液充满烧瓶的，则溶质硝酸的浓度为：，D对。
12．答案：B
解析：装置Z中用干燥管的主要目的是防倒吸，A错；
W装置用于制备。首先，通过通入X中去除，然后从B进气，经过A出气，最后用D通气进行反应。Y装置用于制备，但极易溶于水，需要使用防倒吸装置的干燥管，B对；实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，先通，C错；装置X中应盛放的试剂为饱和溶液。
13．答案：C
解析：X原子价电子数是次外层电子数的2倍。推测出X为形成2根共价键，其价电子数为6，而Y元素原子的价电子数是W原子价电子数的两倍，W价电子为3，W在X后，推测W为为一根共价键。M离子正一价，是元原子序数依次增大的同周期主族素。可以推测Y是O，Z是F，M是。简单氢化物稳定性：，A错；原子的半径：，B错；五种元素中，非金属性最强的是F，C对；由单质和O单质反应生成的化合物为，不存在共价键，D错。
14．答案：A
解析：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，设两烧瓶的物质的量均为：
①，反应后为的；
②，反应后为的，的，共；
③，反应后无气体；
④，反应后为的和的，共，A对。
15．答案：B
解析：金属离子全部沉淀时，得到沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒：；根据得失电子守恒：，设二氧化氮的物质的量为，则四氧化二氮的物质的量为，根据电子转移守恒可知，，解得，故合金中与的物质的量之比是，故A错；反应过程中转移的电子数为，B对；令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为、，则，{，解得，故合金中铜与镁的物质的量之比是，故C错；硝酸的浓度为，反应方程式的电荷守恒可知：，，则剩余，，故D错。
16．答案：（1）；
（2）；
（3）<
（4）；4:11
解析：B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化判断，A可能是氨气，则C就是，F是水；和氧气反应生成溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。
（1）A为氨气，电子式为；B是氧气，结构式为，故答案为：；；
（3）的沸点是100摄氏度，氨气常温是气态，所以水的沸点大于氨气
（4）假设剩余气体是，根据反应，那么含有的，不符合题意，因此剩余气体为；剩余氧气的体积为，则根据反应，。
17．答案：（1）第四周期第Ⅷ族
（2）
（3）B
（4）
（5）和；；杀菌消毒，净水作用
解析：（1）铁元素为第26号元素，位于元素周期表第四行，第8列。铁元素位于第四周期第Ⅷ族
（3）A，由误食会导致血红蛋白中的转化为，可知，的氧化性强于；B并不是所有盐都有咸味，例如碳酸钙无咸味，氯化镁味苦；C由维生素可解亚硝酸钠中毒可知：维生素可将铁离子还原为亚铁离子，故维生素还原性强于亚铁离子；D亚硝酸根具有氧化性，可以与铵根发生归中反应，生成氮气。
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将亚硝酸根氧化为硝酸根。
（5）有强氧化性，可利用其进行杀菌消毒；同时生成了胶体起到净水作用。
18．答案：(1)离子键、共价键（极性共价键）
(2)稀硫酸；
(3)；
(4)
(5)
(6)蒸发浓缩；降温结晶
解析：滤液b通入足量生成，固滤液b中含有，滤渣c氢氧化铁，滤液a中含，最终产物为硫酸盐，所以试剂Ⅰ为硫酸，试剂Ⅱ为硫酸。
(1)铵明矾中有N和和O形成的共价键，有铵根和硫酸根形成的离子键。
(2)试剂Ⅰ为硫酸，滤渣b为不与硫酸反应的
(3)，
(4)溶液中铁以三价铁离子形式存在，故选用能够检查铁离子的试剂，如KSCN溶液。
(5)
(6)从溶液中制得结晶水合物的一般方式为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
19．答案：(1)先通排出装置内的空气
(2)防止空气中的水进入装置
(3)A中水浴的温度
(4)
(5)①吸收产生的气体，防止的逸出，影响测定结果的准确性。
②出现砖红色沉淀
③95
解析：(1)Ⅰ.实验中应先通一段时间氢气后，排除装置内空气。
（2）然后打开装置B的加热开关，反应生成，当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕，关闭装置B的加热开关，待冷却后再关闭；II.本实验利用与反应制备，A为制备的装置，分别为制备、收集的装置，因易与水发生水解反应，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反应的，
(3)与的比例过大，容易引发副反应②，可通过调节装置A中水浴的温度，控制的气化量，达到调整的通入量；
(4)根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为，则该反应的化学方程式为
(5)②根据题目给信息可知，出现砖红色沉淀，；③根据元素守恒关系，，产品的纯度为
选项
气体（杂质）
除杂方法
A
通过NaOH溶液洗气
B
通过饱和溶液洗气
C
通过灼热的铜网
D
通过饱和食盐水洗气
编号
①
②
③
④
气体M
NO
气体N
HCl