湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列有关实验安全操作和常见废弃物处理办法正确的是( )
A.酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3％-5％NaOH溶液冲洗
B.可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C.可以将未用完的、作为有害垃圾集中丢弃
D.用坩埚做钠在空气中燃烧的实验无需打开排风扇
2、下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释是( )
A.氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等
B.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
C.向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清
D.实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完
3、一定条件下可以实现以下转化的单质是( )
金属单质碱性氧化物碱盐
非金属单质酸性氧化物盐
A.Ca和CB.Na和C.Al和SD.Fe和
4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.漂粉精可用作生活用水的消毒
B.铝制锅具不宜用于烹饪糖醋鱼
C.NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂
D.纯铝密度小、硬度高、耐腐蚀，是制造飞机的材料
5、下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是( )
A.加入的溶液中：、、、
B.使石蕊变红色的溶液中：、、、
C.无色透明的溶液中：、、、
D.醋酸钠溶液中：、、、
6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A.向溶液中通入：
B.钠与水反应：
C.向氯化铁溶液中滴加氨水：
D.溶液与过量溶液反应：
7、同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，下列说法错误的是( )
A.两种气体的分子数目相等B.两种气体的质量不相等
C.两种气体的密度相等D.两种气体的原子个数相等
8、某粒子的结构示意图如下图所示，关于该粒子的说法，错误的是( )
A.核电荷数为16
B.核外有三个电子层
C.该粒子已形成相对稳定的结构
D.该粒子对应的元素位于第三周期零族
9、根据实验操作现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、X、Y、Z是1～20号元素中的三种元素，X元素某核素原子核内无中子，Y原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是( )
A.Y、Z对应的单质均具有强氧化性
B.Z元素对应的离子结构示意图为
C.X与Y、X与Z都能形成18电子的中性分子
D.元素Y形成的钾盐的化学式为KXO
11、下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是( )
A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C.制备氢氧化亚铁
D.验证氧化性顺序：
12、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是( )
A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉末变质
13、用如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，小灯泡的亮度明显减弱的是( )
A.向氢氧化铁胶体中通入氯化氢至不再有丁达尔效应
B.向溶液中加入少量铁粉
C.向溶液中加入少量粉末
D.向NaOH溶液中通入少量氯气
14、常温下，1ml/L的溶液的密度为。下列配制常温下1ml/L的溶液的方法中正确的是( )
A.称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
B.称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处
C.称取晶体，用0.5ml/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线（其它实验仪器选择和操作均正确）
D.取20.0mL5ml/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
15、14.4gCu与的混合物加入的稀硫酸中。充分反应后剩余固体的质量为3.2g，混合物中Cu与物质的量之比为( )
A.5:7B.2:7C.2:1D.1:1
二、填空题
16、完成下列问题。
（1）现有几种微粒或物质：①H、D、T；②、；③、；④、、；⑤、；⑥金刚石、石墨；⑦、、。互为同位素的是______（填序号，下同），互为同素异形体的是_____；①②③④中有_____种不同的核素，其中包括____种主族元素，______种短周期元素。
（2）下表为元素周期表的一部分，代表阿伏伽德罗常数的数值，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
元素⑩在周期表中的位置是___________⑨对应离子结构示意图为___________。④⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是___________（用化学式表示）。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质与水剧烈反应，若得到标况下3.36升氢气，该反应转移电子的数目为______（用含的代数式表示）。
三、实验题
17、某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaClO溶液并就其性质进行探究。
已知：。请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）氯气溶于水的离子方程式为：___________，B中所加试剂的名称是___________。
（3）同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，导致题干中副反应的发生。由此他预测NaClO的热稳定性___________（填“好”或者“不好”）；该方案制得的NaClO溶液粗品中含有的杂质可能有___________、___________（用物质的化学式表达，下同），一定有___________。
（4）为探究NaClO溶液的性质，某同学进行以下实验：
取少量C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。将该蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。产生黄绿色气体离子方程式为___________。
（5）NaClO溶液露置于空气中，消毒效果先增强，而将其光照后消毒效果又降低。请用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：___________；最终该溶液中的溶质变为_______（用相应物质化学式表示）。
（6）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为7:5，反应后生成的三种钠盐中氯元素的化合价分别为+5、+1、−1，这三种钠盐的物质的量之比为1:___:___。_______。
18、金属钠及其重要化合物的转化关系如下图所示：
已知a为无色气体单质，b为黄绿色气体，c是一种可以使湿润的酚酞试纸变红的气体。d是一种常见的酸性氧化物，工业上将气体b通入冷的e的悬浊液来制备漂白粉。回答下列问题：
（1）在实验室中，要把钠保存在___________（填试剂的名称）中，以隔绝空气。
（2）淡黄色物质A常用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气来源，有关反应的化学方程式为：___________，___________。
（3）检验B的饱和溶液中阴离子的方法是：取少量B溶液于试管中，___________。
（4）用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作正确规范的有___________项（填“零”或“一”或“二”或“三”）。
（5）用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A.未冷却至室温就定容
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E.称量NaOH时用的砝码表面有一层红棕色固体
（6）工业上用电解B的饱和溶液的方法来制取NaOH，同时得到气体b和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______；利用B的饱和溶液以及气体c和d来制备纯碱的方法叫氨碱法，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来就是联合制碱法，也称为___________。
19、某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。
回答下列问题：
（1）加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___________、___________。
（2）“滤渣A”的主要成分为___________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有___________个。
（3）“操作Ⅰ”的名称是___________；“操作Ⅱ”的名称是___________，一般在___________（填实验仪器的名称）中进行。
（4）从滤液B中获得绿矾晶体（）的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
（5）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：___________。
（6）测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：（未配平），消耗溶液22.50mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
（已知：的氧化率）
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为___________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗，故A错误；
B.钠、钾易与水反应，白磷易自燃，未用完的钠、钾、白磷要放回原试剂瓶，故B正确；
C.、都是具有强氧化性，未用完的、要进行处理后再放在废液缸中，故C错误；
D.钠表面煤油吸干的煤油也会燃烧，用坩埚做钠在空气中燃烧的实验需打开排风扇，故D错误。
综上所述，答案为B。
2、答案：A
解析：A.氧化还原反应得失电子守恒且电子得失是同时发生且数目相等，与“量变引起质变”无关，故A符合题意；
B.Li、Na、K的核外电子层数增多，失去电子能力增强，其金属性逐渐增强，与“量变引起质变”有关，故B不符合题意；
C.向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清，先变浑浊是生成碳酸钙，再变澄清是生成了碳酸氢钙，与“量变引起质变”有关，故C不符合题意；
D.实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完，主要是浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，与“量变引起质变”有关，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3、答案：A
解析：A.Ca与O2反应可生成CaO，CaO与水反应生成，与酸反应生成盐，C与反应生成，与碱反应生成盐，A符合题意；
B.Na与常温下反应可生成，与水反应生成NaOH，NaOH与酸反应可生成盐，但与反应生成的不是酸性氧化物，B不符合题意；
C.Al与反应生成的为两性氧化物，S与反应可生成，与碱反应生成盐，C不符合题意；
D.Fe与在加热条件下反应生成，不是碱性氧化物，与也不能直接反应，D不符合题意；
故选A
4、答案：D
解析：A.漂粉精的有效成分为，具有杀菌和消毒能力，可用作生活用水的消毒，A正确；
B.铝制锅具由金属铝制成，表面为氧化铝，铝、氧化铝都能与醋酸反应，不宜用于烹饪糖醋鱼，B正确；
C.NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂，其原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，C正确；
D.镁铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀等性能，是制造飞机的材料，而纯铝密度小、硬度小，D错误；
故选D。
5、答案：B
解析：A.加入的溶液中，被过氧化钠氧化而不共存，故A不符合题意；
B.使石蕊变红色的溶液中，溶液有大量氢离子，、、、，都是能大量共存，故B符合题意；
C.无色透明的溶液中：是蓝色，故C不符合题意；
D.醋酸钠溶液中，醋酸根与反应生成醋酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6、答案：D
解析：A.向溶液中通入，两者不反应，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，质量不守恒，其离子方程式为：，故B错误；
C.向氯化铁溶液中滴加氨水，氨水是弱碱，写化学式，其离子方程式为：，故C错误；
D.溶液与过量溶液反应，根据“少定多变”即碳酸氢钙定为1ml，其离子方程式为：，化简得到，故D正确。
综上所述，答案为D。
7、答案：B
解析：A.两者气体物质的量相等，根据分子数之比等于物质的量之比，则两种气体的分子数目相等，故A正确；
B.、两者的摩尔质量都为44，又由于两者物质的量相等，因此两种气体的质量相等，故B错误；
C.、两者的摩尔质量都为44，根据密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度相等，故C正确；
D.两者物质的量相等，一个分子都含有三个原子，因此两种气体的原子个数相等，故D正确。
综上所述，答案为B。
8、答案：D
解析：A.该微粒质子数为16，其核电荷数为16，故A正确；
B.根据粒子的结构示意图得到核外有三个电子层，故B正确；
C.该粒子为硫离子，已形成相对稳定的结构，故C正确；
D.该粒子对应的元素位于第三周期第ⅥA族元素，故D错误。
综上所述，答案为D。
9、答案：C
解析：A.的水溶液能导电是因为碳酸电离出离子而导电，不i二氧化碳电离而导电，因此是非电解质，故A错误；
B.该溶液中一定含有钠元素和钾元素，但并一定是钠盐和钾盐，故B错误；
C.将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水中氧化合价升高，双氧水作还原剂，则具有还原性，故C正确；
D.将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是氯气和鲜花中水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误。
综上所述，答案为C。
10、答案：C
解析：A.Y为N，Z为O，N2性质稳定，具有强氧化性，A错误；
B.Z为O，O元素对应的离子的结构示意图为，B错误；
C.X为H，Y为N，Z为O，H与N、O都能形成18电子的中性分子，C正确；
D.Y为N，N形成的钾盐的化学式为，D错误；
故选C。
11、答案：B
解析：A.套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的；
B.关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的；
C.装置中，左边具支试管内的溶液无法进入右边具支试管内，不能制备氢氧化亚铁，C不能达到目的；
D.装置中，可能既与NaBr反应又与KI反应，不能肯定与KI发生反应，不能验证氧化性顺序：，D不能达到目的；
故选B。
12、答案：A
解析：A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含铁离子，则说明铁粉变质，故A正确；
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，不能说明铁粉未变质，故B错误；
C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，由于加了氯水，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，因此不能说明铁粉全部变质，故C错误；
D.若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，则可能是铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能说明铁粉未变质，故D错误。
综上所述，答案为A。
13、答案：C
解析：A.向氢氧化铁胶体中通入氯化氢至不再有丁达尔效应，此时氢氧化铁胶体凝聚后生成氢氧化铁沉淀，溶液为盐酸，导电能力增强，A不符合题意；
B.向溶液中加入少量铁粉，发生反应生成，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，B不符合题意；
C.向溶液中加入少量粉末，生成沉淀和沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，C符合题意；
D.向NaOH溶液中通入少量氯气，反应生成NaCl、NaClO等，溶液中离子浓度基本不变，导电能力不变，D不符合题意；
故选C。
14、答案：A
解析：常温下，1ml/L的溶液的密度为。下列配制常温下1ml/L的溶液的方法中正确的是
A.1ml/L的溶液的密度为，其质量分数为，称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀，得到质量分数为，故A正确；
B.称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；
C.称取晶体，用0.5ml/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线（其它实验仪器选择和操作均正确），无法计算加入0.5ml/L的溶液的体积，因此整个物质的物质的量无法计算，故C错误；
D.取20.0mL5ml/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀，由于20.0mL5ml/L的溶液的质量无法计算，因此加水后溶液的质量无法计算，故D错误。
综上所述，答案为A。
15、答案：C
解析：14.4gCu与的混合物加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为3.2g，则参加反应的混合物质量为14.4g-3.2g=11.2g，两物质反应的关系式为Cu——，物质的量为=0.05ml，此时0.05ml只需消耗0.15mlH2SO4，而加入的为0.4ml，则剩余的3.2g固体应为Cu，物质的量为=0.05ml，从而得出混合物中含Cu物质的量为0.05ml+0.05ml=0.1ml，含的物质的量为0.05ml，二者的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故选C。
16、答案：（1）①②；⑤⑥；10；5；4
（2）第四周期第ⅤA族；；HF；0.15
解析：（1）以上物质中，①H、D、T和②、分别互为同位素，故选①②；⑤、和⑥金刚石、石墨分别互为同素异形体，故选⑤⑥；①②③④中有H、D、T、、、、、、、共10种不同的核素，其中包括H、C、N、K、Ca共5种主族元素，H、C、N、Ar共4种短周期元素。
（2）元素⑩为As，与N元素位于同一主族，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑨对应离子为，离子结构示意图为。④⑧⑨⑩分别为F、S、Cl、As元素，它们的气态氢化物中，F的非金属性最强，则最稳定的是HF。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质为NaH，与水剧烈反应：，若得到标况下3.36升（物质的量为=0.15ml）氢气，则该反应转移电子的数目为0.15。
17、答案：（1）
（2）；饱和食盐水
（3）不好；；NaOH；NaCl
（4）
（5）；NaCl
（6）9:14
解析：（1）A中发生反应制得，化学方程式为。
（2）氯气溶于水时，与水发生反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，由分析可知，B中所加试剂用于除去氯气中混有的氯化氢，其名称是饱和食盐水。
（3）同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，导致题干中副反应的发生。由此他预测NaClO的热稳定性不好；因反应放热，导致有一部分NaClO发生歧化反应，生成和NaCl等，该方案制得的NaClO溶液粗品中含有的杂质可能有、NaOH，一定有NaCl。
（4）为探究NaClO溶液的性质，某同学进行以下实验：
取少量C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈碱性而使石蕊变蓝。将该蓝色溶液滴入浓盐酸中，NaClO与HCl发生反应生成HClO，具有强氧化性，使溶液的蓝色迅速褪去，同时发生归中反应产生少量黄绿色气体（），产生黄绿色气体的离子方程式为。
（5）NaClO溶液露置于空气中，先生成HClO，使消毒效果增强，而将其光照时，HClO分解生成HCl和，消毒效果又降低。用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：；生成的HCl又与NaOH反应，最终该溶液中的溶质变为NaCl。
（6）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为7:5，反应后生成的三种钠盐中氯元素的化合价分别为+5、+1、−1，可假设发生反应为，依据得失电子守恒可得5x+（5-x）×1=7×1，x=0.5，从而得出这三种钠盐的物质的量之比为0.5:4.5:7=1:9:14。
18、答案：（1）石蜡油或者煤油
（2）；
（3）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判定溶液中含有
（4）零
（5）ACE
（6）；侯氏制碱法
解析：（1）钠与空气中氧气、水反应，因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或者煤油中，以隔绝空气；故答案为：石蜡油或者煤油。
（2）淡黄色物质A常用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源，过氧化钠和二氧化碳、水反应，其有关反应的化学方程式为：；；；。
（3）B为氯化钠，检验B的饱和溶液中阴离子的方法是：取少量B溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判定溶液中含有；故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判定溶液中含有。
（4）氢氧化钠是以腐蚀性药品，称量时氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，转移时应该用玻璃棒引流；定容时滴定管离容量瓶口1～2cm处；摇匀时左手托起瓶底，右手食指摁住瓶塞，上下颠倒摇匀，因此下列图示对应的操作正确规范的有零项；故答案为：零。
（5）A.未冷却至室温就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A符合题意；B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对结果无影响，故B不符合题意；C.定容时俯视读取刻度，溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D.定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出，溶质偏小，浓度偏低，故D不符合题意；E.称量NaOH时用的砝码表面有一层红棕色固体，砝码偏重，质量偏大，浓度偏高，故E符合题意；综上所述，答案为：ACE。
（6）工业上用电解B的饱和溶液的方法来制取NaOH，同时得到气体b和氢气，则该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：；利用B的饱和溶液以及气体c和d来制备纯碱的方法叫氨碱法，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来就是联合制碱法，也称为侯氏制碱法；故答案为：；侯氏制碱法。
19、答案：（1）；
（2）Fe、Cu、、CuO；3
（3）过滤；灼烧；坩埚
（4）冷却结晶
（5）
（6）10％
解析：（1）加入足量NaOH溶液，氧化铝和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：、；故答案为：；。
（2）Fe、Cu、、CuO都不与氢氧化钠反应，因此“滤渣A”的主要成分为Fe、Cu、、CuO，加入足量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和铁离子反应生成亚铁离子，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此发生的氧化还原反应共有3个；故答案为：Fe、Cu、、CuO；3。
（3）“操作Ⅰ”得到溶液B和铜，其名称是过滤；“操作Ⅱ”是氢氧化铝固体变为氧化铝，其操作名称是灼烧，固体灼烧一般在坩埚中进行；故答案为：过滤；灼烧；坩埚。
（4）从滤液B中获得绿矾晶体（）的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、冷却溶液并析出结晶、过滤、洗涤；故答案为：冷却结晶。
（5）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，主要是硫酸亚铁与空气中氧气、硫酸反应生成硫酸铁，请写出相应的化学反应方程式：；故答案为：。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在的水溶液中插入电极并接通电源时，电流计指针偏转
证明是电解质
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
C
将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生
具有还原性
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
证明氯气具有漂白性
称量
转移
定容
摇匀