中职化学高教版（2021）加工制造类第五节 盐的水解课前预习ppt课件

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1.认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的原理及其水溶液酸碱性的判断，了解影响盐类水解的主要因素； 2.认识水解反应的本质，能结合实例书写水解反应方程式； 3.能运用离子反应、化学平衡原理解释不同盐溶液的酸碱性。
【核心素养】1.通过测定等浓度的氯化钠、醋酸钠、氯化铵和醋酸铵四种溶液的pH，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养； 2.通过明矾净水原理的实践与探究，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。
浸泡醋酸钠溶液的白玫瑰喷上石蕊后变 蓝 色；
泡氯化铵溶液的白玫瑰喷上石蕊后变 红 色。
电镀工业在清洗镀件时常用的一种碱类助洗剂是Na2CO3，即纯碱（图3-5-1）。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据以下实验现象，想一想，同样是盐类物质的溶液，为什么它们的水溶液有的呈酸性，有的呈中性，有的又呈碱性呢？把少量的NaAc、NH4Cl、NaCl、NH4Ac晶体分别投入4支盛有少量水的试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸分别测定其酸碱性，完成表3-5-1。
表 3-5-1  实验与探究结果
醋酸铵NH4Ac0.1ml/L
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH
1. 强碱弱酸盐的水解
NaAc是由一种强碱（NaOH）和一种弱酸（HAc）中和生成的盐，即强碱弱酸盐。它在水溶液中存在着以下解离及反应：
上述反应的总反应（结果）可表示为：
c(OH - )>c(H + ) 呈碱性
在溶液中盐的离子跟水解离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应。
强碱弱酸盐都能水解，其水溶液都显碱性，如Na2CO3、NaHCO3与NaAc等
2. 强酸弱碱盐的水解
NH4Cl是由强酸（HCl）和弱碱（NH3·H2O）所生成的盐，即强酸弱碱盐
溶液中[H+]>[OH-]，溶液显酸性
强酸弱碱盐都能水解，其水溶液都显酸性
由弱酸和弱碱所生成的弱酸弱碱盐，在水溶液中也会发生水解反应。
NH4Ac可以看成是由弱酸（HAc）和弱碱（NH3·H2O）生成的盐：
上述水解反应可用离子方程式表示为
对于NH4Ac来说，由于氨水和醋酸的解离常数几乎相等，故其溶液显中性。
明矾[又称白矾、钾矾、钾铝矾等，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，其化学式是KAl(SO4)2 · 12H2O]，在日常生活中常用来沉淀水中的杂质，以达到净化水的目的。那么，你知道明矾为什么能净化水吗？请查阅资料，并通过交流，进一步认识水溶液中的离子反应对人们日常生产生活的作用。
水解方程式： Al3++3OH- = Al(OH)3+3H+ 明矾净水原理： 电离，水解，吸附，沉降
1. 泡沫灭火器内含高浓度NaHCO3溶液（置于铁桶内）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出以灭火。（1）写出灭火器倒置时反应的离子方程式；（2）泡沫灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液物质的量浓度相同，而体积比约为5:1，为什么？（3）能否用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液？简述理由。
Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性。
【问题一】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？
【问题二】观察Na2CO3和NaCl两种盐的类型，分析Na2CO3呈碱性而NaCl呈中性的原因。
有弱才水解，谁弱谁水解
谁强显谁性，同强显中性
盐类水解离子方程式的书写
找“弱”离子。不生成沉淀或气体，也不会发生分解。用“ ”不写 “↑”“↓”注意：NH3·H2O、H2CO3写化学式3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH– ( 或 H+ )
“阴生阴，阳生阳”阴离子水解生成OH–，阳离子水解生成H+
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A. NH 4 + B. SO 4 2— C. Al 3+ D. F _
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） K 2 CO 3 B. NaHSO 4 C. Na 2 SO 4 D. FeCl 3
3. 下列溶液pH小于7的是（ ） A.氯化钾 B. 硫酸铜 C.硫化钠 D. 硝酸钡