专题五 金属和金属材料——初中化学复习检测

这是一份专题五 金属和金属材料——初中化学复习检测，共22页。试卷主要包含了在5等内容，欢迎下载使用。
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指金属单质
C.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好
2.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( )
A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
3.某种“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的( )
A.导电性B.抗腐蚀性C.导热性D.延展性
4.下列对常见物质与元素的分类正确的是( )
A.金刚石、生铁、不锈钢——合金
B.氯、碘、汞——非金属元素
C.塑料、合成橡胶、棉花——有机合成材料
D.小苏打、烧碱、醋酸——化合物
5.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是( )
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为黄色
C.实验④中X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
6.白铜是铜、镍()合金，某学习小组同学利用废弃的白铜设计了如下实验流程回收铜、镍，锌，则铜、镍、锌三种金属的活动性顺序为( )
A.B.C.D.无法判断
7.将质量均为10g的、、三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是( )
A.B.
C.D.
8.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是( )
A.ab段说明不能置换出硫酸中的氢元素
B.从b点到c点，铜粉有参与化学反应，质量减少
C.从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D.bc段发生的反应为：
9.现有等质量甲、乙、丙三种金属(金属表面积相同)，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B.相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C.金属活动性：乙﹥甲﹥丙D.消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
10.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有( )
①所加溶液质量为g时，生成的质量为g
②a—b段和b—c段溶液中的溶质均为
③c点对应的固体中含有、
④的值为21.6
⑤e点溶液中只含
A.1个B.2个C.3个D.4个
11.将10.0g铁粉、0.2g碳粉、20滴水、2.0g氯化钠放入密闭容器中，进行铁生锈中温度（实线）和湿度（虚线）变化实验，测绘图如下，你认为下列说法正确的是( )
A.密闭容器中有氧气且为纯氧
B.在实验研究范围内，湿度逐渐升高是因为有水生成
C.该实验不能证明氯化钠能加快铁的生锈
D.该变化过程属于物理变化
12.用下图“微型”装置模拟冶铁实验，已知一氧化碳发生装置中反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.应先点燃酒精灯后通入CO
B.酒精灯上罩金属网罩是为了集中火焰提高温度
C.该实验不用处理尾气
D.该实验可以验证CO还原氧化铁的气体产物
13.下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是( )
A.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
B.③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分
C.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
14.某溶液中含有和，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B.c~d间（不含两点）发生反应的化学方程式为
C.从变化到时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D.若，，则d点滤渣质量不大于28g
15.锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，可溶于强酸）具有广泛的应用。
（一）锌的广泛应用。
（1）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为____。
（2）|锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于_____（填字母）。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
（二）活性ZnO制取的探究。
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下所示：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见表。
【问题探究】
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是_______。
（4）“溶解”后得到的酸性溶液中含有、_______、。除铁池中加入适量，使转化为；为使溶液中全部转化为，而不形成，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_______。
（5）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为。确认固体M已经洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液，最好选择下列_______（填字母），向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A.紫色石蕊试液
B.少量稀盐酸
C.氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【组成测定】固体M的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
【查阅资料】受热分解生成ZnO、三种产物。
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式：________。称取在装置B中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是________。
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为________g；=________。
（9）若没有装置E，则测得的a值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16.学习了铁在空气中生锈的条件后，小明和小红对铜在空气中生锈的条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜；铜绿在加热条件下能分解生成三种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①、②、③、④。
（1）小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是________。
【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到A试管中水面处的铜片表面有绿色物质生成，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：
（2）根据上述实验得出：与铜生锈相关的物质有_____（填化学式）。
【实验反思】（3）通过学习和探究，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是_____。
（4）上述实验_____（填实验序号）说明铜生锈与一定有关。
【拓展探究】设计实验探究铜绿受热分解的产物。
（5）若生成物中有氧化铜，可观察到的实验现象是_____。
（6）请写出铜绿受热分解的化学方程式：_____。
17.金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载， 其中蕴含化学反应的基本类型是___________。
（2）我国古代制黄铜的原理如图。
①黄铜的硬度比铜和锌都___________（选填“大”或“小”）。
②木炭还原的化学反应方程式为___________。
（3）铜可用作制导线，主要利用了铜的___________性。
（4）可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀，通入并加热可得到溶液，反应的化学方程式为___________ 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量和 ）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是___________。
（2）“酸溶”时 与 Fe、反应外，还发生反应的化学方程式有 ___________ 和 。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___________，反应时温度不宜过高的原因是___________。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取 9.70g 黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①黄钠铁矾在℃分解生成，提高温度至 ℃继续分解生成气体，并生成 和。
②浓硫酸可用于吸收。
（1）装配好实验装置后，先要___________。
（2）分别控制温度在 ℃、℃对 A 中固体加热。
①控制温度在 ℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.08 g。
②用 D 装置替换 B 装置，控制温度在 ℃，加热至反应完全。
③℃时，加热后通入一段时间 ，目的是___________。
（3）反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得 4.80 gFe2O3，将 滤液蒸干得 1.42 g。
结论：实验后 D 装置质量增加 ___________ g， 中，___________。
反思：若该实验过程中缺少 C 装置，则的值 ___________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
（1）黄铜属于 （选填“合金”或“合成材料”）；
（2）实验结束后溶液的pH 7（选填“>”“=”或“乙，丙，则相对原子质量丙>乙>甲，该选项说法不正确；
C、由于反应时间乙丙，则金属活动性顺序乙>甲>丙，该选项说法正确；
D、由于氢气的质量：甲﹥乙﹥丙，根据反应前后元素的质量不变，氢气中的氢元素全部来自于硫酸中，则消耗的硫酸的质量甲﹥乙﹥丙，该选项说法正确。
故选B。
10.答案：B
解析：①ab段发生反应：所加溶液质量为g时，生成的质量为，该选项不正确
②bc段发生反应：，a—b段和b—c段铁还没有完全反应，溶质均只有，该选项正确。
③a—6段铁置换出铜，b—c段铁置换出银，c点对应的固体中含有、，该选项不正确
④处铁粉被完全消耗，生成的沉淀为银，整个反应过程相当于铁粉与硝酸银溶液发生置换反应，设生成的银的质量为，则：，可知，解得，该选项正确。
⑤cd段发生反应：，e点处的溶质中含有硝酸，和前面生成的硝酸亚铁以及过量的硝酸银，该选项不正确。
故选：B。
11.答案：C
解析：A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且该反应放出热量，由图可知，该实验中，温度升高，说明铁发生了锈蚀，则密闭容器中一定有氧气，但是不一定是纯氧，不符合题意；
B、铁生锈消耗氧气和水，水是反应物，不是生成物，在实验研究范围内，湿度逐渐升高，可能是温度升高，水受热蒸发，不符合题意；
C、该实验没有对比实验，不能证明氯化钠能加快铁的生锈，符合题意；
D、该变化过程中，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
12.答案：B
解析：一氧化碳和空气混合加热可能发生爆炸，故实验时应先通一氧化碳，再点燃酒精灯；实验中可能有未参与反应的一氧化碳气体逸出，一氧化碳有毒，所以需要处理尾气；草酸分解产生的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能证明二氧化碳是CO还原氧化铁的气体产物。
13.答案：C
解析：A、①试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；②试管中的铁钉只能与水接触；③试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，③试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
B、③中附着在棉花上的干燥剂的作用是吸收水分，使试管里没有水分，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，故选项说法错误。
D、四个实验中，④中铁钉最易与氧气、水充分接触，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：C。
14.答案：D
解析：根据金属活泼性顺序，锌粉首先和硝酸银反应，待硝酸银反应完后，再和硝酸铜反应、；
A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为，说明锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；
B、c~d(不含两点)有2种溶质，分别是，说明锌和硝酸银已反应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为，故选项正确；
C、从变化到，溶液种有3种溶质，分别是，说明此时发生的是锌和硝酸银的反应
由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：溶液中硫酸铜的质量分数，得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；
D、位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设恰好和硝酸银反应，此时生成的银质量为x.
说明此时生成的滤渣含量小于21.6g，位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为，假设6.5g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为y.
说明此时生成的铜含量小于6.4g，则d点滤渣质量应该小于216g+64g=28g，故选项D错误；故选：D。
15.答案：（一）（1）
（2）A
（二）【问题探究】（3）增大接触面积，使其充分反应
（4）；3.2≤pH