专题七 盐 化肥——初中化学复习检测

这是一份专题七 盐 化肥——初中化学复习检测，共19页。试卷主要包含了9%的生理盐水清洗伤口，将10，3g等内容，欢迎下载使用。

A.将草木灰（含）与硫酸铵混合施用来提高肥效
B.用亚硝酸钠腌渍食品
C.受伤时用0.9%的生理盐水清洗伤口
D.用小苏打治疗胃酸过多是利用了中和反应
2.将10.7g置于坩埚中加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.n=3
B.650°C~1000°C时反应生成物是和
C.650°C~1000°C时固体颜色由白色逐渐变为黑色
D.m=3.6
3.碳酸氢钠（）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：
发酵粉样品（20.0g）固体A（16.9g）固体B（14.9g）
注：①
②假设样品中除之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。
下列判断正确的是( )
A.加热产生的质量为3.1g
B.固体A中含有的质量为5.3g
C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的
D.根据实验数据无法计算出样品中的的质量分数
4.下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是( )
A.加热一定量碳铵（）的实验，试管中固体的质量变化
B.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D.向盛有一定量溶液的烧杯中滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
5.硝酸铵是一种常见的化肥，易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关硝酸铵的说法正确的是( )
A.硝酸铵应密封贮存在阴凉、干燥处
B.硝酸铵结块时用铁锤砸碎
C.硝酸铵是一种复合肥料
D.硝酸铵与熟石灰混合施用会提高肥效
6.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是( )
A.滤渣中一定含有铜，可能含有锌
B.向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
C.滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
D.滤液的颜色可能为浅绿色
7.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A． B．
C． D．
8.下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向溶液中滴加少量溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液颜色不变
B.实验Ⅰ说明Al的活动性比的强
C.实验Ⅱ中只发生物理变化
D.实验Ⅱ中沉淀为
10.如图图像不能正确反映其对应操作的是( )
A.在一定量的溶液中逐滴加入溶液
B.等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应
C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D.等质量、不同形状的分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应
11.下列选项中物质的俗名、化学式类别、用途完全对应的是( )。
A.纯碱 碱 制玻璃
B.生石灰 氧化物 补钙剂
C.食盐 盐 除铁锈
D.火碱 碱 生产橡胶
12.蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如下图所示。以下分析正确的是( )
A.①中烧杯里的试剂Y是浓硫酸B.③中小孔越多生成二氧化碳越多
C.④中溶液所含硫酸铵少于78gD.④中塑料桶悬挂高低会影响肥效
13.小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素，尿素是一种( )
A.复合肥B.氮肥C.磷肥D.钾肥
14.硝酸铵是一种氨肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是( )
A.储存和运输时密封防潮B.结块时用铁锤砸碎再用
C.施用时不宜与碱混合使用D.给农作物施肥后及时盖土
15.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是( )
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
16.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
17.下列图象能正确反映对应操作的是( )
A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
18.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为________(填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_________。
(3)滤渣中除泥沙外，还含有__________。
(4)实际生产中，步骤1常选用_________作为沉淀剂。
(5)步骤2把___能转化为化学能，写出步骤2的化学方程式___________。
19.某小组对中和反应以及粗盐提纯进行如下探究。
【实验1】如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。
(1)试管①中的现象是_________。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为_________，试管③中无明显现象。
(2)为了研究试管③中是否发生了反应，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入2~3滴酚酞试液，再滴加稀盐酸。若观察到__________________的现象，说明试管③中发生了反应。
【实验2】我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如下图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)_______。
①BCA
②ABC
③CBA
过滤时，玻璃棒的作用是_________；
(2)粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。要得到比较纯净的还应用通过化学方法除去这些杂质。设计以下的实验方案：
i.操作①②间除杂质时所加的三种试剂是___________
①溶液
②溶液
③溶液(均过量)，其顺序正确的是：_________；(填字母序号)
A.①②③B.①③②
ⅱ.沉淀中含有的物质有_________。(填字母序号)
①
②
③
④
A.①②B.①③C.①②④D.①②③④
ⅲ.③中加入盐酸的目的是__________。
20.向一定量的稀盐酸中，加入200g一定溶质的质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。
试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；
(2)盐酸中溶质的质量是多少？
(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；草木灰的溶液显碱性，与硫酸铵混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；B、亚硝酸钠是一种有毒物质，不能腌渍食品，以防危害人体健康，错误；C、受伤时用0.9%的生理盐水清洗伤囗，保持细胞正常形态，主要是为了消毒，正确；D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，而小苏打（碳酸氢钠）是一种盐，故小苏打和胃酸发生的不是中和反应，错误。故选：C。
2.答案：B
解析：A、将10.7g置于场中加热，变为8.0g时，减少的质量为水的质量，发生的反应为，，，正确；
B、根据分析，650℃-1000℃时反应生成的氧化铜、二氧化硫和氧气，错误；
C、根据分析，650℃-1000℃时，硫酸铜变为氧化铜，固体颜色由白色逐渐变为黑色，选项正确；
D、根据分析，氧化铜在1000℃以上生成氧化亚铜和氧气，发生的反应为：，，，正确。
故选：B。
3.答案：B
解析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，依据质量守恒定律可知，加热产生和的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A错误；
B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，x=5.3g，则固体A中含有的质量为5.3g，故B正确；
C、易挥发，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的，故C错误；
D、分析，，可得如下关系，设原固体中的质量为y，则有，，y=16.8g，则原发酵粉样品中的的质量分数为，故D错误；
故选：B。
4.答案：B
解析：碳铵（）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断减少，当反应完后，固体质量为0，与图像相符；金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，金属镁用的时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图像不相符；水呈中性，pH为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH不断增加，最后等于14，与图像相符；溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性为0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图像相符。
5.答案：A
解析：A、硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以应密封贮存在阴凉、干燥处避免受潮或受热分解，正确；
B、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸。所以结块时用铁锤砸碎容易发生爆炸产生危险，错误;
C、硝酸铵只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，错误；
D、硝酸铵是铵态氮肥，会与熟石灰反应放出氨气，降低肥效，错误。
故选A。
6.答案：A
解析：A、由金属活动性顺序，可知活动性：镁>锌>铁>铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，故说法错误；
B、由上述分析可知，滤渣中一定有铁，向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色，故说法正确；
C、因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，故说法正确；
D、由上述分析可知，滤渣中一定有铁，滤液中也可能含有硫酸亚铁，滤液的颜色可能为浅绿色，故说法正确。
故选：A。
7.答案：B
解析：A选项中氢离子和碳酸氢根离子反应,不能共存;B选项中各离子之间都不能反应,能共存;C选项中氢离子和氢氧根离子能反应,不能共存;D选项中银离子和氯离子能反应,不能共存。
8.答案：B
9.答案：B
解析：A、把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；
B、把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到丝表面出现红色物质，说明能置换出，的活动性比Cu的强，正确；
C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；
D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。
故选B。
10.答案：C
解析：A、在一定量的溶液中逐滴加入溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项图像正确。
B、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短;等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确。
C、向氢氧化钠和硝酸的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，故选项图像错误。
D、等质量、不同形状的分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，至完全反应所需时间短，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故选项图像正确。
故选:C。
11.答案：D
解析：A中碳酸钠是一种盐，不是碱；B中氧化钙会与水反应生成腐蚀性较强的氢氧化钙，不能作补钙剂；C中氯化钠不能除铁锈。
12.答案：D
解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，且不可将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，所以D中烧杯里的试剂Y是水，X是浓硫酸，故A分析错误;
B、稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸、二氧化碳和水，生成二氧化碳的量与小孔数无关，生成二氧化碳的速率与小孔数有关，小孔越多，则反应物的接触面积越大，则反应速率越快，故B分析错误;
C、由图可知，硫酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸、二氧化碳和水，该反应放出大量热，温度升高，硫酸按的溶解度增大，则④中溶液所含的硫酸按大于78g，故C分析错误;
D、塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时间，从而影响肥效，故D分析正确;
故选D。
13.答案：B
解析：尿素中所含的营养元素只有氨元素，所以它属于氨肥。
14.答案：B
解析：硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮；硝酸铵在受猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎；硝酸铵是一种铵态氨肥，与碱性物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用；硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土，不能露天施肥。
15.答案：C
解析：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，故实验操作步骤为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，选项A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，选项B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致多余的钡离子无法除去，选项C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，选项D正确。
故选：C。
16.答案：C
解析：磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色可鉴别出磷矿粉：氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可通过与熟石灰粉末混合研磨鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理，A不符合题意。氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用溶液鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理，B不符合题意。磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水，氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相似，无法鉴别，方案不合理，C符合题意。氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，D不符合题意。
17.答案：C
解析：A.氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，图象不能对应；故不符合题意；B.由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；但等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，图象不能对应；故不符合题意； C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，图象能对应；故符合题意；D.一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，当硝酸银完全反应完后，锌开始与硝酸铜溶液反应，置换出的铜的质量小于参与反应的锌的质量，溶液的质量增大，当硝酸铜反应完后，再加入锌粉，溶质的质量不会改变，图象不能对应，故不符合题意；故选C。
18.答案：(1)
(2)引流；蒸发结晶
(3)氢氧化镁和碳酸钙
(4)氢氧化钙或者氧化钙
(5)电；
解析：（1)试剂X的作用是除去粗盐中的，钙离子会与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀即可过滤除去，最终要的为氯化钠，又不能引入新的阴离子杂质，则试剂X为；
(2)“操作1”将固液进行分离也就是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，“操作2”是将氯化钠溶液转化为氯化钠晶体，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，所以“操作2'”的名称为蒸发结晶；
(3)滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀；
(4)实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙或者氧化钙作为沉淀剂，因为海洋旁边有大量的贝壳，贝壳主要成分碳酸钙，碳酸钙高温分解可以得到氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用氢氧化钙来与镁离子反应生成氢氧化镁，达到就地取材，提高经济效益的目的；
(5)步骤2需要通电，所以是把电能转化为化学能，步骤2发生反应为熔融状态氯化镁电解生成镁和氯气，对应的化学方程式为。
19.答案：【实验1】(1)蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；
(2)溶液由红色变为无色
【实验2】(1)③；引流
(2)B；D；
(3)除去氢氧化钠和碳酸钠
解析：【实验1】(1)试管①中稀硫酸与气氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以可以看到蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；试管②中稀硫酸和氢氧化在常温下反应生成硫酸钡沉淀和水，其化学方程式为，故答案为:蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；
【实验2】(1)粗盐提纯的步骤:溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是:CBA，故选③
(2)i、氢氧化钠能与氯化镁反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡、氯化镁反应，氯化钡能与硫酸钠反应，所以要先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加氯化钡，再加氢氧化钠也可行，最后加入碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，故选B；
ii、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钠与硫酸钠反应生成硫酸沉淀和氯化钠；氯化钠与碳酸钠反应生成碳酸沉淀和氯化钠；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故选D；
iii、③中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到纯净的氯化钠。
20.答案：（1）5.74
（2）1.46g
（3）6.8%
解析：（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g，故填5.74。
（2）解：设参加反应的的质量为x，硝酸银的质量为y
x=1.46g
y=6.8g
答：盐酸中溶质的质量为1.46g。
(3)解：由图可知，恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质量为100g，
硝酸银溶液中溶质的质量分数
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。选项
实验目的
实验方案
评价及分析
A
除去CuO粉末中的C粉
加足量的稀过滤
正确：CuO和反应生成溶于水的，而C不溶于水，可过滤除去
B
蒸发NaCl溶液获得NaCl固体
一直加热至溶液完全蒸干
错误：完全蒸干溶液会造成固体溅出
C
除去KCl溶液中的
加适量的容液，过滤
正确：因为和反应生成不溶于水，可过滤除去
D
除去气体中的HCl气体
将气体通过足量的NaOH溶液，干燥
正确：HCl气体溶于水形成盐酸，可与NaOH反应被除去
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入溶液中
C
加入足量水中
加入溶液中
D
加入足量水中
加入溶液中