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2024年安徽省池州市东至县中考一模考试化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年安徽省池州市东至县中考一模考试化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年安徽省池州市东至县中考一模考试化学试题原卷版docx、2024年安徽省池州市东至县中考一模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17 小题，满分40分。考试时间为 45 分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4页，“答题卷”共 2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是
A. 刻舟求剑B. 盲人摸象
C. 火烧赤壁D. 掩耳盗铃
【答案】C
【解析】
【详解】A、刻舟求剑过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、盲人摸象过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，是化学变化，符合题意；
D、掩耳盗铃过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 2023年世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中与这一主题不相符的是
A. 家庭生活垃圾分类回收，实现资源的回收利用
B. 大量砍伐森林树木作为燃料代替化石燃料
C. 积极推广使用太阳能、风能等新能源
D. 大力发展公共交通，倡导绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，增强节约意识，能减少“环境污染”，与该主题相符，故A错误；
B、大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤，会造成植被破坏，空气污染等，与该主题不相符，故B正确；
C、积极推广使用太阳能﹑风能等新能源，能减少环境污染，与该主题相符，故C错误；
D、大力发展公共交通，倡导绿色出行，有利于保护空气，与该主题相符，故D错误。
故选：B。
3. 食品安全无小事，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A. 服用保健品可替代药物治疗
B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
D. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能用保健品替代药物治疗，故A不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故B不符合题意；
C、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，故不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使面包松软可口，故D符合题意。
故选D。
4. 在中国许多地方都有端午插艾的习俗。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8下列关于矢车菊黄素的叙述正确的是
A. 矢车菊黄素属于氧化物
B. 矢车菊黄素的相对分子质量为 360
C. 矢车菊黄素中碳氢氧元素的质量比为 9：8：4
D. 矢车菊黄素中含18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
B.矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，故选项说法正确；
C.矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，故选项说法不正确；
D.矢车菊黄素是由分子构成的，而不是原子，只能说1个矢车菊黄素分子是由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成，该选项说法不正确；
故选：B。
5. 2021年赛过黄金价格的贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的10倍、铂金的19倍。铑被使用在汽车催化转化器的多孔陶瓷结构中，用来帮助氮氧化物分解成无害的氧气和氮气。根据如图，下列有关铑的说法正确的是
A. 铑是第五周期元素B. 核内中子数为45
C. 铑在化学反应中易得电子D. 铑的相对原子质量是102.9g
【答案】A
【解析】
【详解】A.原子的电子层数与周期数一致，由原子结构示意图可知，铑原子的核外有五个电子层，因此铑是第五周期元素，故A正确；
B.根据元素周期表中的单元格可知，单元格中左上角数字表示原子序数，汉字下面的数值表示相对原子质量，原子中，原子序数=质子数，又根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=102.9-45=57.9≈58，铑原子核内中子数为58，故B错误；
C.由原子结构示意图可知，铑原子最外层电子数为1，小于4，所以铑在化学反应中易失电子，故C错误；
D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。
故选：A。
6. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂的作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 反应前和反应后的物质均为混合物B. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3
C. 反应前后各原子的数目不发生改变D. 化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应是2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子在催化剂的作用下反应生成1个氮气分子和2个二氧化碳分子；
【详解】A、根据微观示意图，反应前是一氧化碳和一氧化氮的混合物，反应后是氮气、二氧化碳、一氧化碳的混合物，故A正确；
B、根据微观示意图，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C正确；
D、反应物NO中氮元素显+2价，生成物氮气中氮元素显0价，化学反应前后氮元素的化合价发生了改变，故D正确。
故选B。
7. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水D. 读取水的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
8. 明陶宗仪撰写的《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法不正确的是
A. 使燃烧“发烛”熄灭的方法之一是隔绝空气
B. “发烛”发火和燃烧均利用了物质的可燃性
C. 将松木削薄为纸片状有助于“发烛”的发火和燃烧
D. “发烛”发火和燃烧最终只生成了二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，破坏其一即可灭火。隔绝空气可灭火，故A正确；
B、“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，故B正确；
C、将松木削薄为纸片，能增大接触面积，有助于发火和燃烧，故C正确；
D、木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，故D不正确。
故选D
9. 下列实验方案设计不合理的是
A. 除去 CaO中混有的少量 CaCO3：加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B. 除去 N₂中混有的少量 O2：通过灼热的铜丝网
C. 鉴别空气和氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中观察燃烧现象
D. 检验 Na2CO3中是否混有 NaCl：取样，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不能用加水的方法除掉CaO中混有的少量CaCO3，故A错误；
B、氮气不与铜反应，而氧气和铜在加热条件下反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，故B正确；
C、燃着的木条在空气中正常燃烧，燃着的木条在氧气中燃烧更剧烈，可以鉴别，故C正确；
D、检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，将碳酸钠转化成硝酸钠，排出碳酸钠的干扰，再加入AgNO3溶液，观察现象，如果有氯化钠，则会生成氯化银的白色沉淀，反之，则没有氯化钠，故D正确。
故选A。
10. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确；
B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确；
C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误；
D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确；
故选C。
11. 若用实验证明 Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由造成的，下列实验无意义的是
A. 观察 K2SO4溶液的颜色呈无色
B. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量无色硝酸钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D. 加水稀释后Fe2(SO4)3溶液黄色变浅
【答案】D
【解析】
【分析】硫酸铁溶液中存在的离子有：铁离子、硫酸根离子、水分子，可以采用对比法和控制变量法分别研究哪种离子显色；
【详解】A、硫酸钾溶液中存在的离子有：钾离子、硫酸根离子、水分子，可以与硫酸铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确；
B、硫酸铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，将铁离子转化成了沉淀，只有硫酸根离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确；
C、加入硝酸钡后将硫酸根离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是硫酸根离子而是铁离子，故C正确；
D、加水后改变了硫酸铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。
故选：D。
12. 含少量 NaCl杂质的 KNO3提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是
A. 由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B. 由图甲可知，烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数大于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数
C. 由图乙可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
D. 由图乙可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，因为③中烧杯底部有固体，故选项说法正确；
B、由图甲可知，它们是相同温度的饱和溶液与不饱和溶液，所以③大于①，故选项说法错误；
C、因为没有指明温度，甲乙无法比较溶解度的大小，故选项说法错误；
D、因为没有指明是饱和溶液，t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数不一定相同，故选项说法错误。
故选A。
二、非选择题(本题包括5 小题，共 28分)
13. 阅读材料，回答问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的 Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2～6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。燃料电池又称“连续电池“，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图4)。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。
（1）由图2可知普通干电池使用的金属材料有__________。
（2）由图1可知Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）请补全反应的化学方程式：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。
（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是________(填字母)。
A. 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
B. 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
C. 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
D. 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
【答案】（1）铜帽、锌筒
（2）
（3）2H2O （4）ABCD
【解析】
【小问1详解】
普通干电池使用的金属材料有铜帽、锌筒，密封塑料属于合成材料，碳棒属于无机非金属材料。
【小问2详解】
Zn-Cu电池中硫酸和锌反应产生硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，反应前有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，所以方框处添加的内容是2H2O；
【小问4详解】
A、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用，正确；
B、要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电，正确；
C、电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题，正确；
D、氢气燃烧产生水，氢燃料电池汽车使用时对环境无污染，正确；
故选ABCD。
14. 如图是初中化学中常见气体的制取装置。
请根据装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②__________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置是__________(填字母)，写出该反应的化学方程式: __________。
（3）实验室制取二氧化碳，如需控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用__________，收集装置应选用__________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 试管
（2） ①. D ②.
（3） ①. B ②. E
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知：仪器①为长颈漏斗；②为试管；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型装置，应选用的发生装置是D，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选择固、液常温型的发生装置，如需控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用装置B作发生装置，可以通过旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的量，从而控制生成气体的量并节约药品；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置应选用E。
15. 氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)处理工艺流程如图所示:
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放危害是__________(填字母)
A. 造成水体污染B. 引起人体中毒C. 引起温室效应
（2）实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用________。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用________(填字母)。
A.稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液
（3）若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：__________。
【答案】（1）AB （2） ①. pH试纸 ②. B
（3）
【解析】
【小问1详解】
含汞废水未经处理直接排放会引起人体中毒、造成水体污染，故填：AB ；
【小问2详解】
粗略地测定溶液的酸碱度可使用pH试纸；粗略地测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，加入溶液A调节废水pH=9，则溶液A可以是显碱性的氢氧化钠溶液，故选B；
【小问3详解】
Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀同时生成氯化钠，故填：。
16. 同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。
【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁?
【资料】①自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4(黑色)和 Fe2O3(红棕色)两种。②FeO(黑色)
极易被氧化为Fe2O3。③Fe3O4具有磁性，FeO和Fe2O3不具有磁性。④铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。
【实验一】唐帆同学提出将冷却后的黑色物质碾碎，用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则证明黑色物质中含有铁。
（1）他的方案一提出立即遭到其他同学反对，理由是：____________________。
【实验二】秦翔同学提出将冷却后的黑色物质先碾碎再装入试管。
（2）碾碎的目的是：__________；接着向试管中加入_______溶液，若观察到__________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。
【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3?
【资料】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表。
②Fe2O3高温时分解成 Fe3O4
【证据推理】
（3）由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，此时 Fe2O3已完全分解。
注意：
（4）为了防止集气瓶底炸裂，实验前应采取的措施是________________。
【拓展延伸】
（5）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若颜色________________，说明包装盒漏气。
（6） Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）四氧化三铁也能被磁铁吸引
（2） ①. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ②. 稀盐酸##稀硫酸 ③. 产生气泡
（3）1535℃～1538℃
（4）在集气瓶底部预先放入一些水或细沙
（5）由黑色变成红棕色
（6）
【解析】
【小问1详解】
将冷却后黑色物质碾碎，用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则证明黑色物质中不一定含有铁，四氧化三铁也能被磁铁吸引；
【小问2详解】
碾碎的目的是：增大反应物的接触面积，使其充分反应；冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸或硫酸，观察到产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁；
【小问3详解】
根据实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1535℃～1538℃之间，此时Fe2O3已分解；
【小问4详解】
铁在氧气中燃烧，生成高温熔融物，为了防止集气瓶炸裂，必须采取在集气瓶中加入适量水或铺一层细沙的措施；
【小问5详解】
某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色由黑色变成红棕色，说明包装盒漏气；
【小问6详解】
Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和氧气，该反应的化学方程式为：。
17. 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到200g水垢中，同时测量 3min内产生气体的质量，结果如下表：
（1）表中有一个测量结果有较大的误差，这一点所对应的时间是________s。
（2）计算该200g水垢中所含的碳酸钙的质量分数_______。
【答案】（1）120 （2）设200g水垢中碳酸钙的质量为x，
x=150g
故水垢中碳酸钙的质量分数为×100%=75%
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳的生成量应该逐渐增多，但在120s时突然增大，而后又减下来，说明此时间时的测量有较大的误差；
【小问2详解】
见答案。Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
一
熔点/℃
一
一
1535
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
质量/g
0
30
50
60
80
66
66
1.化学试卷共两大题17 小题，满分40分。考试时间为 45 分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4页，“答题卷”共 2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是
A. 刻舟求剑B. 盲人摸象
C. 火烧赤壁D. 掩耳盗铃
【答案】C
【解析】
【详解】A、刻舟求剑过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、盲人摸象过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，是化学变化，符合题意；
D、掩耳盗铃过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 2023年世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中与这一主题不相符的是
A. 家庭生活垃圾分类回收，实现资源的回收利用
B. 大量砍伐森林树木作为燃料代替化石燃料
C. 积极推广使用太阳能、风能等新能源
D. 大力发展公共交通，倡导绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，增强节约意识，能减少“环境污染”，与该主题相符，故A错误；
B、大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤，会造成植被破坏，空气污染等，与该主题不相符，故B正确；
C、积极推广使用太阳能﹑风能等新能源，能减少环境污染，与该主题相符，故C错误；
D、大力发展公共交通，倡导绿色出行，有利于保护空气，与该主题相符，故D错误。
故选：B。
3. 食品安全无小事，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A. 服用保健品可替代药物治疗
B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
D. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能用保健品替代药物治疗，故A不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故B不符合题意；
C、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，故不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使面包松软可口，故D符合题意。
故选D。
4. 在中国许多地方都有端午插艾的习俗。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8下列关于矢车菊黄素的叙述正确的是
A. 矢车菊黄素属于氧化物
B. 矢车菊黄素的相对分子质量为 360
C. 矢车菊黄素中碳氢氧元素的质量比为 9：8：4
D. 矢车菊黄素中含18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
B.矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，故选项说法正确；
C.矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，故选项说法不正确；
D.矢车菊黄素是由分子构成的，而不是原子，只能说1个矢车菊黄素分子是由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成，该选项说法不正确；
故选：B。
5. 2021年赛过黄金价格的贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的10倍、铂金的19倍。铑被使用在汽车催化转化器的多孔陶瓷结构中，用来帮助氮氧化物分解成无害的氧气和氮气。根据如图，下列有关铑的说法正确的是
A. 铑是第五周期元素B. 核内中子数为45
C. 铑在化学反应中易得电子D. 铑的相对原子质量是102.9g
【答案】A
【解析】
【详解】A.原子的电子层数与周期数一致，由原子结构示意图可知，铑原子的核外有五个电子层，因此铑是第五周期元素，故A正确；
B.根据元素周期表中的单元格可知，单元格中左上角数字表示原子序数，汉字下面的数值表示相对原子质量，原子中，原子序数=质子数，又根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=102.9-45=57.9≈58，铑原子核内中子数为58，故B错误；
C.由原子结构示意图可知，铑原子最外层电子数为1，小于4，所以铑在化学反应中易失电子，故C错误；
D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。
故选：A。
6. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂的作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 反应前和反应后的物质均为混合物B. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3
C. 反应前后各原子的数目不发生改变D. 化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应是2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子在催化剂的作用下反应生成1个氮气分子和2个二氧化碳分子；
【详解】A、根据微观示意图，反应前是一氧化碳和一氧化氮的混合物，反应后是氮气、二氧化碳、一氧化碳的混合物，故A正确；
B、根据微观示意图，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C正确；
D、反应物NO中氮元素显+2价，生成物氮气中氮元素显0价，化学反应前后氮元素的化合价发生了改变，故D正确。
故选B。
7. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水D. 读取水的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
8. 明陶宗仪撰写的《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法不正确的是
A. 使燃烧“发烛”熄灭的方法之一是隔绝空气
B. “发烛”发火和燃烧均利用了物质的可燃性
C. 将松木削薄为纸片状有助于“发烛”的发火和燃烧
D. “发烛”发火和燃烧最终只生成了二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，破坏其一即可灭火。隔绝空气可灭火，故A正确；
B、“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，故B正确；
C、将松木削薄为纸片，能增大接触面积，有助于发火和燃烧，故C正确；
D、木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，故D不正确。
故选D
9. 下列实验方案设计不合理的是
A. 除去 CaO中混有的少量 CaCO3：加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B. 除去 N₂中混有的少量 O2：通过灼热的铜丝网
C. 鉴别空气和氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中观察燃烧现象
D. 检验 Na2CO3中是否混有 NaCl：取样，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不能用加水的方法除掉CaO中混有的少量CaCO3，故A错误；
B、氮气不与铜反应，而氧气和铜在加热条件下反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，故B正确；
C、燃着的木条在空气中正常燃烧，燃着的木条在氧气中燃烧更剧烈，可以鉴别，故C正确；
D、检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，将碳酸钠转化成硝酸钠，排出碳酸钠的干扰，再加入AgNO3溶液，观察现象，如果有氯化钠，则会生成氯化银的白色沉淀，反之，则没有氯化钠，故D正确。
故选A。
10. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确；
B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确；
C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误；
D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确；
故选C。
11. 若用实验证明 Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由造成的，下列实验无意义的是
A. 观察 K2SO4溶液的颜色呈无色
B. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量无色硝酸钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D. 加水稀释后Fe2(SO4)3溶液黄色变浅
【答案】D
【解析】
【分析】硫酸铁溶液中存在的离子有：铁离子、硫酸根离子、水分子，可以采用对比法和控制变量法分别研究哪种离子显色；
【详解】A、硫酸钾溶液中存在的离子有：钾离子、硫酸根离子、水分子，可以与硫酸铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确；
B、硫酸铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，将铁离子转化成了沉淀，只有硫酸根离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确；
C、加入硝酸钡后将硫酸根离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是硫酸根离子而是铁离子，故C正确；
D、加水后改变了硫酸铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。
故选：D。
12. 含少量 NaCl杂质的 KNO3提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是
A. 由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B. 由图甲可知，烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数大于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数
C. 由图乙可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
D. 由图乙可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，因为③中烧杯底部有固体，故选项说法正确；
B、由图甲可知，它们是相同温度的饱和溶液与不饱和溶液，所以③大于①，故选项说法错误；
C、因为没有指明温度，甲乙无法比较溶解度的大小，故选项说法错误；
D、因为没有指明是饱和溶液，t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数不一定相同，故选项说法错误。
故选A。
二、非选择题(本题包括5 小题，共 28分)
13. 阅读材料，回答问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的 Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2～6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。燃料电池又称“连续电池“，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图4)。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。
（1）由图2可知普通干电池使用的金属材料有__________。
（2）由图1可知Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）请补全反应的化学方程式：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。
（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是________(填字母)。
A. 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
B. 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
C. 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
D. 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
【答案】（1）铜帽、锌筒
（2）
（3）2H2O （4）ABCD
【解析】
【小问1详解】
普通干电池使用的金属材料有铜帽、锌筒，密封塑料属于合成材料，碳棒属于无机非金属材料。
【小问2详解】
Zn-Cu电池中硫酸和锌反应产生硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，反应前有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，所以方框处添加的内容是2H2O；
【小问4详解】
A、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用，正确；
B、要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电，正确；
C、电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题，正确；
D、氢气燃烧产生水，氢燃料电池汽车使用时对环境无污染，正确；
故选ABCD。
14. 如图是初中化学中常见气体的制取装置。
请根据装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②__________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置是__________(填字母)，写出该反应的化学方程式: __________。
（3）实验室制取二氧化碳，如需控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用__________，收集装置应选用__________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 试管
（2） ①. D ②.
（3） ①. B ②. E
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知：仪器①为长颈漏斗；②为试管；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型装置，应选用的发生装置是D，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选择固、液常温型的发生装置，如需控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用装置B作发生装置，可以通过旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的量，从而控制生成气体的量并节约药品；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置应选用E。
15. 氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)处理工艺流程如图所示:
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放危害是__________(填字母)
A. 造成水体污染B. 引起人体中毒C. 引起温室效应
（2）实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用________。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用________(填字母)。
A.稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液
（3）若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：__________。
【答案】（1）AB （2） ①. pH试纸 ②. B
（3）
【解析】
【小问1详解】
含汞废水未经处理直接排放会引起人体中毒、造成水体污染，故填：AB ；
【小问2详解】
粗略地测定溶液的酸碱度可使用pH试纸；粗略地测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，加入溶液A调节废水pH=9，则溶液A可以是显碱性的氢氧化钠溶液，故选B；
【小问3详解】
Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀同时生成氯化钠，故填：。
16. 同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。
【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁?
【资料】①自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4(黑色)和 Fe2O3(红棕色)两种。②FeO(黑色)
极易被氧化为Fe2O3。③Fe3O4具有磁性，FeO和Fe2O3不具有磁性。④铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。
【实验一】唐帆同学提出将冷却后的黑色物质碾碎，用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则证明黑色物质中含有铁。
（1）他的方案一提出立即遭到其他同学反对，理由是：____________________。
【实验二】秦翔同学提出将冷却后的黑色物质先碾碎再装入试管。
（2）碾碎的目的是：__________；接着向试管中加入_______溶液，若观察到__________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。
【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3?
【资料】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表。
②Fe2O3高温时分解成 Fe3O4
【证据推理】
（3）由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，此时 Fe2O3已完全分解。
注意：
（4）为了防止集气瓶底炸裂，实验前应采取的措施是________________。
【拓展延伸】
（5）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若颜色________________，说明包装盒漏气。
（6） Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）四氧化三铁也能被磁铁吸引
（2） ①. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ②. 稀盐酸##稀硫酸 ③. 产生气泡
（3）1535℃～1538℃
（4）在集气瓶底部预先放入一些水或细沙
（5）由黑色变成红棕色
（6）
【解析】
【小问1详解】
将冷却后黑色物质碾碎，用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则证明黑色物质中不一定含有铁，四氧化三铁也能被磁铁吸引；
【小问2详解】
碾碎的目的是：增大反应物的接触面积，使其充分反应；冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸或硫酸，观察到产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁；
【小问3详解】
根据实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1535℃～1538℃之间，此时Fe2O3已分解；
【小问4详解】
铁在氧气中燃烧，生成高温熔融物，为了防止集气瓶炸裂，必须采取在集气瓶中加入适量水或铺一层细沙的措施；
【小问5详解】
某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色由黑色变成红棕色，说明包装盒漏气；
【小问6详解】
Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和氧气，该反应的化学方程式为：。
17. 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到200g水垢中，同时测量 3min内产生气体的质量，结果如下表：
（1）表中有一个测量结果有较大的误差，这一点所对应的时间是________s。
（2）计算该200g水垢中所含的碳酸钙的质量分数_______。
【答案】（1）120 （2）设200g水垢中碳酸钙的质量为x，
x=150g
故水垢中碳酸钙的质量分数为×100%=75%
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳的生成量应该逐渐增多，但在120s时突然增大，而后又减下来，说明此时间时的测量有较大的误差；
【小问2详解】
见答案。Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
一
熔点/℃
一
一
1535
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
质量/g
0
30
50
60
80
66
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