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2024年江苏省徐州市沛县第五中学九年级化学中考模拟试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省徐州市沛县第五中学九年级化学中考模拟试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省徐州市沛县第五中学九年级化学中考模拟试题原卷版docx、2024年江苏省徐州市沛县第五中学九年级化学中考模拟试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
一单项选择题：（共10小题，每题2分）
1. 徐州四次上榜“中国最具幸福感城市”称号，城市家园“变”美了与环境保护息息相关。下列做法正确的是
A. 禁止使用化石燃料B. 生活污水集中处理
C. 填埋废旧塑料D. 随意丢弃电池
【答案】B
【解析】
【详解】A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
B、生活污水应集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、填埋废旧塑料，会污染土壤，应回收处理，不符合题意；
D、随意丢弃电池，电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，不符合题意。
故选B。
2. 门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进”。下列对实验现象描述正确的是
A. 将铜片插入稀盐酸，有气泡产生
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟
C. 在氧气中点燃铁丝，火星四射，生成白色固体
D. 一氧化碳还原氧化铁时，固体的颜色由红棕色变为黑色
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，将铜片插入稀盐酸中，无明显现象，不符合题意；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意。
故选D。
3. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧电池分类投放可以避免电池中的重金属污染环境，同时也节约资源，说法正确，不符合题意；
B、剧烈运动后人体会出汗，排出无机盐，故需要喝淡盐水补充人体所需无机盐，说法正确，不符合题意；
C、铜丝放入硝酸银溶液，铜比银活泼，会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，金属银是银白色固体，硝酸铜中含有铜离子，铜离子在溶液中为蓝色，故现象是表面有银白色固体析出，溶液变蓝色，说法不正确，符合题意；
D、洗涤剂能使大油珠分散成无数细小液滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化，说法正确，不符合题意。
故选C。
4. 反应 生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
A. Cl2表示2个氯原子
B. X由离子构成
C. NaClO中氯元素的化合价为-1价
D. NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素原子个数，Cl2表示一个氯分子中含2个氯原子，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、H、O的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、H、O的原子个数分别为1、1、2、2，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，X为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确；
C、化合物中各元素的化合价的代数和为零；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确。
故选B。
5. 有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 维生素B2(C17H20O6N4)中氧元素和氮元素的质量比为3：2
B. β—胡萝卜素(C40H56)是由40个碳原子和56个氢原子构成
C. 乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)中氢元素的质量分数相同
D. 聚丙烯腈［化学式为(C3H3N)n］完全燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、维生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）=12:7，故选项说法错误；
B、一个β—胡萝卜素分子是由40个碳原子和56个氢原子构成，故选项说法错误；
C、乙烯中氢元素的质量分数为：，丙烯中氢元素的质量分数为：，故选项说法正确；
D、聚丙烯腈中含有氮元素，二氧化碳和水中不含氮元素，不符合质量守恒定律可知，故选项说法错误。
故选：C。
6. 学习化学需要正确认识物质的性质及变化。下列说法不正确的是
A. 石油分馏获得汽油属于物理变化B. 铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈
C. 燃烧与缓慢氧化都属于氧化反应D. 纯铜的机器齿轮比黄铜的坚硬耐磨
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油分馏是利用其中各成分的沸点不同，通过控制温度获得汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、沿海地区的空气中含有大量的水蒸气与盐分，沙漠地区空气较干燥，则铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈，故选项说法正确；
C、燃烧与缓慢氧化都需要氧气的参与，则都属于氧化反应，故选项说法正确；
D、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，黄铜是含铜的合金，则黄铜的机器齿轮比纯铜的坚硬耐磨，故选项说法错误。
故选D。
7. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a中含有少量b，最好用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
B. t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量一定相等
C. t2℃时，a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：2
D. t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少
【答案】D
【解析】
【详解】A、a和b的溶解度随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度影响比b大，因此a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量不一定相等，因为没有说是否饱和，不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：3，不符合题意；
D、t2℃时，配制等质量a、b、c的饱和溶液，a用水最少，因为该温度下，a的溶解度最大，符合题意。
故选：D。
8. 下列说法不正确的是
A. 关闭燃气阀门灭火原理是隔绝氧气B. Na2FeO4中铁元素的化合价为＋6
C. 水由液态变气态，水分子间空隙变大D. 燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量
【答案】A
【解析】
【详解】A、关闭燃气阀门灭火原理是清除可燃物，选项错误；
B、化合物中化合价代数和为0，Na2FeO4中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，因此铁元素的化合价为＋6，选项正确；
C、水由液态变气态，体积变大是由于水分子间空隙变大，选项正确；
D、燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量，则能耗尽氧气使结果准确，选项正确；
故选：A。
9. 食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是
A. 用霉变花生制成的花生油烹调食品B. 用氢氧化钠溶液中和胃酸过多
C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点D. 用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉素，它有毒，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，所以错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液中和胃酸过多，所以错误；
C、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧碳气体受热膨胀会使糕点松软，所以正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，所以错误。
故选C。
10. 甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如图(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法不正确的是
A. 若甲、乙、丙为三种金属，则甲的金属活动性最强
B. 若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，则乙必是氧化钙
C. 甲、乙、丙为可能都是氧化物
D. 若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，则乙必是硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在红棉的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属，根据甲能置换出乙，乙能置换出病，则甲的金属活动性最强 ，故A说法正确；
B、若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙，故B说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，若甲为氧化铜，一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，氧化铜、二氧化碳、一氧化碳均属于氧化物，故甲、乙、丙为可能都是氧化物，故C说法正确；
D、若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，硫酸会转化成硫酸铜，不会转化成氢氧化铜，硫酸铜会转化成氢氧化铜，所以甲是硫酸，乙是硫酸铜，丙是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以乙一定是硫酸铜，故D说法正确；
故选B。
二、填空题（本大题共有3小题，共14分）
11. 现有下列物质：A．聚乙烯 B．烧碱 C．纯碱 D．肥皂水 E．硫酸铜 F．聚氯乙烯 请选择适当的字母进行填空。
（1）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是______；
（2）可用于食品包装的是______；
（3）区分硬水与软水的是______；
（4）用于造纸的碱______；
（5）配制波尔多液的盐______。
【答案】（1）C （2）A
（3）D （4）B
（5）E
【解析】
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠广泛应用于玻璃、洗涤剂的生产，故填：C；
【小问2详解】
聚乙烯无毒，性能优良，可用于食品包装，故填：A；
【小问3详解】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：D；
【小问4详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种化工原料，广泛用于制造肥皂、造纸、纺织、印染等行业，故填：B；
【小问5详解】
在农业上用石灰乳和硫酸铜可配制具有杀菌消毒作用的波尔多液，因此配制波尔多液的盐是硫酸铜，故填：E。
12. 根据化学知识回答：
（1）羊毛属于______（“无机非金属材料”或者“合成纤维”或者“天然纤维”）。
（2）米饭、馒头等食物为人体提供的主要营养素是______。
（3）现代医学上为了做胃透视，先让患者吃钡餐，即硫酸钡。但不能让患者吃碳酸钡，其中的原因是______。（写化学方程式）
（4）城市居民小区内，应将生活垃圾按图示分三类科学处置。废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入______垃圾箱。
A. B. C.
【答案】（1）天然纤维
（2）糖类 （3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （4）B
【解析】
【小问1详解】
羊毛属于天然纤维，故填：天然纤维；
【小问2详解】
米饭、馒头主要成分是淀粉，属于糖类，故填：糖类；
【小问3详解】
不能让患者吃碳酸钡，是因为碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
废旧干电池中含有有毒的重金属，所以废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入标有有害垃圾标志的垃圾箱，故选B。
13. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
【答案】 ①. 甲 ②. 饱和溶液 ③. 乙 ④.
【解析】
【详解】（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；
（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；
（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；
（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：。
三、实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____；若发生装置选择A，还需改进的地方是_____；在上述收桌气体的装置中，不能用于收集氧气的是_____（填装置序号）。
（3）制取CO2时，要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是_____（填装置序号）。若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点：_____。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）口进入。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置I，可观察到_____。（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
（5）用不同燃料测定空气里氧气的含量，分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足置），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙，下列说法错误的是_____。
①温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高
②待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的1/5
③分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，消耗氧气速率更快的是红磷
④利用电热丝加热铁粉和红磷使得装置气密性更好，实验结果更准确
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 试管口堵一团棉花 ③. E
（3） ①. C ②. 控制反应发生与停止 ③. b （4）有白色沉淀物产生 （5）③
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；若发生装置选择A，还需改进的地方是试管口堵一团棉花，防止固体粉末进入导管污染气体；
氧气密度比空气略大，不易溶于水因此可采用排水法和向上排空气法收集，但不能用向下排空气法收集，故填：E；
【小问3详解】
制取CO2时，由于C中的分液漏斗可以控制盐酸滴入的速率从而控制反应速率，而获得缓慢平稳的气体，因此最佳发生装置是：C；
若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，关闭弹簧夹后气体增多气压增大使液体被压入塑料瓶内，则固液分离反应停止，打开弹簧夹后气体导出，固液再次接触因此又开始反应，故填：控制反应发生与停止；
如图，干燥二氧化碳应从长导管导入浓硫酸从而起到干燥的目的，如图故选：b；
【小问4详解】
根据题意，碳酸钠不溶于乙醇，而二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此观察到的现象是：有白色沉淀物产生；
【小问5详解】
①燃烧会放出热量，因此温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高，选项正确；
②待铁粉熄灭并恢复至室温后，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的五分之一，选项正确；
③分析图乙、图丙可知，氧气最终含量铁粉是0.05%，红磷是3%，因此实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，而根据曲线下滑的速率可以看出消耗氧气速率更快的是铁粉，选项错误；
利用电热丝加热铁粉和红磷使得装置气密性更好，防止空气逸出，因此实验结果更准确，选项正确；
故选：③
15. 救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
（1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。
①黑色粉末起______作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填序号）。
A.MnO2 B.NaCl溶液
【探究二】
（2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含Na2CO3；③NaOH和Na2CO3的混合物，甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。
（3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是______。
【得出结论】
（4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：
①；
②_______。
【延伸拓展】
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是_______（填序号）。
A. 产物无污染B. 制取成本更低C. 运输储存更方便
【答案】（1） ①. 催化 ②. A
（2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 氯化钡##氯化钙； ③. 无明显现象
（3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠
（4）2H2O22H2O+O2↑ （5）C
【解析】
【小问1详解】
①对比a、b两支试管，黑色粉末加快了气泡的产生，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用，故填：催化；
②欲使a试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，能够催化过氧化氢的催化剂有二氧化锰，故选A。
【小问2详解】
实验1：实验结论是碳酸钠，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，二氧化碳与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故填：稀盐酸（合理即可）；
实验2：只含Na2CO3，取b试管上层清液滴加过量氯化钡或氯化钙，氯化钡或氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀；向滤液中滴加酚酞，溶液无明显变化，说明溶液中不含氢氧化钠，即可排除含有氢氧化钠的可能，故填：氯化钡或氯化钙；无明显现象；
【小问3详解】
若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能，故填：产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠；
【小问4详解】
结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【小问5详解】
制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存，故选C。
四、计算题（本大题共有1小题，共5分）
16. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______________。
【答案】（1）3.3 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
【解析】
【分析】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【小问1详解】
由题意知，反应过程中生成二氧化碳的总质量为，故填：3.3。
【小问2详解】
见答案。选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有红色固体析出，溶液变蓝色
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水不再分层，发生乳化现象
序号
操作和现象
实验结论
实验1
取b试管上层清液滴加过量_______，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
只含Na2CO3
实验2
第一步：取b试管上层清液滴加过量_______溶液，产生白色沉淀并过滤
第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液_______（填现象）
只含Na2CO3
一单项选择题：（共10小题，每题2分）
1. 徐州四次上榜“中国最具幸福感城市”称号，城市家园“变”美了与环境保护息息相关。下列做法正确的是
A. 禁止使用化石燃料B. 生活污水集中处理
C. 填埋废旧塑料D. 随意丢弃电池
【答案】B
【解析】
【详解】A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
B、生活污水应集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、填埋废旧塑料，会污染土壤，应回收处理，不符合题意；
D、随意丢弃电池，电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，不符合题意。
故选B。
2. 门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进”。下列对实验现象描述正确的是
A. 将铜片插入稀盐酸，有气泡产生
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟
C. 在氧气中点燃铁丝，火星四射，生成白色固体
D. 一氧化碳还原氧化铁时，固体的颜色由红棕色变为黑色
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，将铜片插入稀盐酸中，无明显现象，不符合题意；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意。
故选D。
3. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧电池分类投放可以避免电池中的重金属污染环境，同时也节约资源，说法正确，不符合题意；
B、剧烈运动后人体会出汗，排出无机盐，故需要喝淡盐水补充人体所需无机盐，说法正确，不符合题意；
C、铜丝放入硝酸银溶液，铜比银活泼，会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，金属银是银白色固体，硝酸铜中含有铜离子，铜离子在溶液中为蓝色，故现象是表面有银白色固体析出，溶液变蓝色，说法不正确，符合题意；
D、洗涤剂能使大油珠分散成无数细小液滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化，说法正确，不符合题意。
故选C。
4. 反应 生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
A. Cl2表示2个氯原子
B. X由离子构成
C. NaClO中氯元素的化合价为-1价
D. NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素原子个数，Cl2表示一个氯分子中含2个氯原子，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、H、O的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、H、O的原子个数分别为1、1、2、2，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，X为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确；
C、化合物中各元素的化合价的代数和为零；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确。
故选B。
5. 有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 维生素B2(C17H20O6N4)中氧元素和氮元素的质量比为3：2
B. β—胡萝卜素(C40H56)是由40个碳原子和56个氢原子构成
C. 乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)中氢元素的质量分数相同
D. 聚丙烯腈［化学式为(C3H3N)n］完全燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、维生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）=12:7，故选项说法错误；
B、一个β—胡萝卜素分子是由40个碳原子和56个氢原子构成，故选项说法错误；
C、乙烯中氢元素的质量分数为：，丙烯中氢元素的质量分数为：，故选项说法正确；
D、聚丙烯腈中含有氮元素，二氧化碳和水中不含氮元素，不符合质量守恒定律可知，故选项说法错误。
故选：C。
6. 学习化学需要正确认识物质的性质及变化。下列说法不正确的是
A. 石油分馏获得汽油属于物理变化B. 铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈
C. 燃烧与缓慢氧化都属于氧化反应D. 纯铜的机器齿轮比黄铜的坚硬耐磨
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油分馏是利用其中各成分的沸点不同，通过控制温度获得汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、沿海地区的空气中含有大量的水蒸气与盐分，沙漠地区空气较干燥，则铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈，故选项说法正确；
C、燃烧与缓慢氧化都需要氧气的参与，则都属于氧化反应，故选项说法正确；
D、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，黄铜是含铜的合金，则黄铜的机器齿轮比纯铜的坚硬耐磨，故选项说法错误。
故选D。
7. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a中含有少量b，最好用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
B. t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量一定相等
C. t2℃时，a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：2
D. t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少
【答案】D
【解析】
【详解】A、a和b的溶解度随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度影响比b大，因此a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量不一定相等，因为没有说是否饱和，不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：3，不符合题意；
D、t2℃时，配制等质量a、b、c的饱和溶液，a用水最少，因为该温度下，a的溶解度最大，符合题意。
故选：D。
8. 下列说法不正确的是
A. 关闭燃气阀门灭火原理是隔绝氧气B. Na2FeO4中铁元素的化合价为＋6
C. 水由液态变气态，水分子间空隙变大D. 燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量
【答案】A
【解析】
【详解】A、关闭燃气阀门灭火原理是清除可燃物，选项错误；
B、化合物中化合价代数和为0，Na2FeO4中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，因此铁元素的化合价为＋6，选项正确；
C、水由液态变气态，体积变大是由于水分子间空隙变大，选项正确；
D、燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量，则能耗尽氧气使结果准确，选项正确；
故选：A。
9. 食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是
A. 用霉变花生制成的花生油烹调食品B. 用氢氧化钠溶液中和胃酸过多
C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点D. 用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉素，它有毒，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，所以错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液中和胃酸过多，所以错误；
C、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧碳气体受热膨胀会使糕点松软，所以正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，所以错误。
故选C。
10. 甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如图(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法不正确的是
A. 若甲、乙、丙为三种金属，则甲的金属活动性最强
B. 若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，则乙必是氧化钙
C. 甲、乙、丙为可能都是氧化物
D. 若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，则乙必是硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在红棉的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属，根据甲能置换出乙，乙能置换出病，则甲的金属活动性最强 ，故A说法正确；
B、若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙，故B说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，若甲为氧化铜，一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，氧化铜、二氧化碳、一氧化碳均属于氧化物，故甲、乙、丙为可能都是氧化物，故C说法正确；
D、若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，硫酸会转化成硫酸铜，不会转化成氢氧化铜，硫酸铜会转化成氢氧化铜，所以甲是硫酸，乙是硫酸铜，丙是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以乙一定是硫酸铜，故D说法正确；
故选B。
二、填空题（本大题共有3小题，共14分）
11. 现有下列物质：A．聚乙烯 B．烧碱 C．纯碱 D．肥皂水 E．硫酸铜 F．聚氯乙烯 请选择适当的字母进行填空。
（1）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是______；
（2）可用于食品包装的是______；
（3）区分硬水与软水的是______；
（4）用于造纸的碱______；
（5）配制波尔多液的盐______。
【答案】（1）C （2）A
（3）D （4）B
（5）E
【解析】
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠广泛应用于玻璃、洗涤剂的生产，故填：C；
【小问2详解】
聚乙烯无毒，性能优良，可用于食品包装，故填：A；
【小问3详解】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：D；
【小问4详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种化工原料，广泛用于制造肥皂、造纸、纺织、印染等行业，故填：B；
【小问5详解】
在农业上用石灰乳和硫酸铜可配制具有杀菌消毒作用的波尔多液，因此配制波尔多液的盐是硫酸铜，故填：E。
12. 根据化学知识回答：
（1）羊毛属于______（“无机非金属材料”或者“合成纤维”或者“天然纤维”）。
（2）米饭、馒头等食物为人体提供的主要营养素是______。
（3）现代医学上为了做胃透视，先让患者吃钡餐，即硫酸钡。但不能让患者吃碳酸钡，其中的原因是______。（写化学方程式）
（4）城市居民小区内，应将生活垃圾按图示分三类科学处置。废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入______垃圾箱。
A. B. C.
【答案】（1）天然纤维
（2）糖类 （3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （4）B
【解析】
【小问1详解】
羊毛属于天然纤维，故填：天然纤维；
【小问2详解】
米饭、馒头主要成分是淀粉，属于糖类，故填：糖类；
【小问3详解】
不能让患者吃碳酸钡，是因为碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
废旧干电池中含有有毒的重金属，所以废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入标有有害垃圾标志的垃圾箱，故选B。
13. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
【答案】 ①. 甲 ②. 饱和溶液 ③. 乙 ④.
【解析】
【详解】（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；
（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；
（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；
（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：。
三、实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____；若发生装置选择A，还需改进的地方是_____；在上述收桌气体的装置中，不能用于收集氧气的是_____（填装置序号）。
（3）制取CO2时，要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是_____（填装置序号）。若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点：_____。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）口进入。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置I，可观察到_____。（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
（5）用不同燃料测定空气里氧气的含量，分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足置），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙，下列说法错误的是_____。
①温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高
②待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的1/5
③分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，消耗氧气速率更快的是红磷
④利用电热丝加热铁粉和红磷使得装置气密性更好，实验结果更准确
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 试管口堵一团棉花 ③. E
（3） ①. C ②. 控制反应发生与停止 ③. b （4）有白色沉淀物产生 （5）③
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；若发生装置选择A，还需改进的地方是试管口堵一团棉花，防止固体粉末进入导管污染气体；
氧气密度比空气略大，不易溶于水因此可采用排水法和向上排空气法收集，但不能用向下排空气法收集，故填：E；
【小问3详解】
制取CO2时，由于C中的分液漏斗可以控制盐酸滴入的速率从而控制反应速率，而获得缓慢平稳的气体，因此最佳发生装置是：C；
若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，关闭弹簧夹后气体增多气压增大使液体被压入塑料瓶内，则固液分离反应停止，打开弹簧夹后气体导出，固液再次接触因此又开始反应，故填：控制反应发生与停止；
如图，干燥二氧化碳应从长导管导入浓硫酸从而起到干燥的目的，如图故选：b；
【小问4详解】
根据题意，碳酸钠不溶于乙醇，而二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此观察到的现象是：有白色沉淀物产生；
【小问5详解】
①燃烧会放出热量，因此温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高，选项正确；
②待铁粉熄灭并恢复至室温后，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的五分之一，选项正确；
③分析图乙、图丙可知，氧气最终含量铁粉是0.05%，红磷是3%，因此实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，而根据曲线下滑的速率可以看出消耗氧气速率更快的是铁粉，选项错误；
利用电热丝加热铁粉和红磷使得装置气密性更好，防止空气逸出，因此实验结果更准确，选项正确；
故选：③
15. 救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
（1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。
①黑色粉末起______作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填序号）。
A.MnO2 B.NaCl溶液
【探究二】
（2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含Na2CO3；③NaOH和Na2CO3的混合物，甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。
（3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是______。
【得出结论】
（4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：
①；
②_______。
【延伸拓展】
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是_______（填序号）。
A. 产物无污染B. 制取成本更低C. 运输储存更方便
【答案】（1） ①. 催化 ②. A
（2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 氯化钡##氯化钙； ③. 无明显现象
（3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠
（4）2H2O22H2O+O2↑ （5）C
【解析】
【小问1详解】
①对比a、b两支试管，黑色粉末加快了气泡的产生，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用，故填：催化；
②欲使a试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，能够催化过氧化氢的催化剂有二氧化锰，故选A。
【小问2详解】
实验1：实验结论是碳酸钠，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，二氧化碳与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故填：稀盐酸（合理即可）；
实验2：只含Na2CO3，取b试管上层清液滴加过量氯化钡或氯化钙，氯化钡或氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀；向滤液中滴加酚酞，溶液无明显变化，说明溶液中不含氢氧化钠，即可排除含有氢氧化钠的可能，故填：氯化钡或氯化钙；无明显现象；
【小问3详解】
若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能，故填：产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠；
【小问4详解】
结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【小问5详解】
制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存，故选C。
四、计算题（本大题共有1小题，共5分）
16. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______________。
【答案】（1）3.3 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
【解析】
【分析】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【小问1详解】
由题意知，反应过程中生成二氧化碳的总质量为，故填：3.3。
【小问2详解】
见答案。选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有红色固体析出，溶液变蓝色
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水不再分层，发生乳化现象
序号
操作和现象
实验结论
实验1
取b试管上层清液滴加过量_______，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
只含Na2CO3
实验2
第一步：取b试管上层清液滴加过量_______溶液，产生白色沉淀并过滤
第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液_______（填现象）
只含Na2CO3
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