河南省驻马店市驿城区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份河南省驻马店市驿城区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，问答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其记载的下列工艺涉及化学变化的是( )
A.烧制陶瓷B.棉纱织布C.甘蔗榨汁D.伐木制舟
2．下列物质的用途由其化学性质决定的是( )
A.生铁用于铸造铁锅B.干冰用于人工降雨
C.乙醇用作燃料D.铜制导线
3．青少年正处在生长发育期，需适量补充蛋白质，下列食物中富含蛋白质的是( )
A.苹果B.鸡蛋C.蔬菜D.米饭
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.检验装置气密性B.稀释浓硫酸
C.过滤D.氧气的验满
5．二氧化硫和二氧化碳分别会形成“酸雨”和“温室效应”，下列连线前后对应关系不正确的是( )
A.有偿使用塑料袋——防止“白色污染”
B.合理施用农药、化肥——防止土壤、水体污染
C.节能减排、低碳出行——防止形成酸雨
D.新能源汽车的使用——防止空气污染
6．物质由微观粒子构成，下列物质中由离子构成的是( )
A.二氧化碳B.汞C.氨气D.硫酸铜
7．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是( )
A.微粒观：物质都是由微粒构成，是由原子构成的
B.结构观：和的分子构成不同，化学性质不同
C.能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高
D.守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素
8．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是( )
A.水由液态变成气态时，分子变大B.生活中煮沸使硬水转变成软水
C.电解水实验中正极得到气体具有助燃性D.可以用肥皂水区分硬水和软水
9．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是( )
A.a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
B.b点对应物质是一种有毒气体
C.c点对应物质可以用来做燃料
D.d点对应物质可以通过c点对应物质与反应转化而来
10．实验室配制50g溶质质量分数为16%的溶液，下列相关叙述错误的是( )
A.配制步骤为计算、称量、量取、溶解
B.需要固体的质量为8g
C.溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解
D.量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小
11．下列说法和化学方程式匹配且正确的是( )
A、电解水制：
B.实验室制取：
C.氢氧化镁治疗胃酸过多：
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
12．物质的除杂是重要的实验技能。下列除去物质中杂质的方法正确的一项是( )
A.加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B.（）点燃木炭
C.（）点燃
D.（）高温煅烧
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.室温下，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体
B.用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.将等质量的镁片、铁片和锌片分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中
D.将一定量的水通电分解一段时间
14．现有5.4g和、的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是( )
A.0.8B.0.6C.0.4D.0.1
二、填空题
15．空气中体积分数约为78%的物质是______；地壳中含量最多的金属元素是______；形成化合物种类最多的元素是___________。
16．水质的净化是我们健康的保障。水净化系统中常用______除去水中的色素和异味；高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒，高铁酸钾中铁的化合价为________。
17．能源利用、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是____________。
（2）天然气燃烧时的化学方程式是______________________。
（3）探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，得到的结论是____________。
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）当温度为________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______________方法；
（3）30℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为_________g。
19．4.8g甲烷与一定量氧气反应生成、和，测得生成的和混合气体中碳元素质量分数为36%。则该反应中生成的质量为______g，参加反应的甲烷和氧气的化学计量数之比为___________。
20．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）若甲、乙、丙都含有碳元素，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则丙的化学式________。
（2）若甲、乙、丙都含有氧元素，反应均为分解反应，且甲、乙的组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为__________。
（3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为_______。
21．酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。
（1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：_______
a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。
b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。
c.熟石灰可以改良酸性土壤。
d.碱溶液能使无色酚酞变红，溶液也能使无色酚酞变红，所以是碱。
（2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是_________________。
（3）①常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式__________________。
②浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因__________________。
（4）①如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_________________。当时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为___________________。（写化学式）
②如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为________________。
（5）某实验室用56g，10%的溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
三、问答题
22．中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
（1）从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。
（2）从灭火原理分析“釜底抽薪”。
23．如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
（1）写出A装置发生的化学方程式。
（2）利用B制取，请写出锥形瓶和长颈漏斗中分别加入药品的名称。
（3）与B装置相比，装置C作发生装置的优点是什么?
24．小组利用如图装置进行创新实验，实验前试管和气球中充满。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至处加热。
（1）对B处加热一段时间后，观察到的现象是什么?
（2）写出试管中发生的化学方程式。（任写一个）。
25．向一定质量和的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
（1）请写出B点时的化学方程式。
（2）C点时，溶液中的溶质有哪些?
（3）充分反应后过滤，所得滤液的质量比原混合溶液的质量大，为什么?
参考答案
1．答案：A
解析：A、烧制陶瓷，有新物质生成，主要发生化学变化，符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
2．答案：C
解析：A.用生铁铸造铁锅利用铁具有良好的导热性，属于物理性质；故选项错误；
B.干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C.乙醇作燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
D.铜制导线，是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误。
故选：C。
3．答案：B
解析：A、苹果中富含维生素，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
C、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：B。
4．答案：B
解析：A、要检验装置的气密性，必须将装置密封，只留一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查装置气密性，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误；
D、将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气，故选项错误；
故选：B。
5．答案：C
解析：A、塑料会引起白色污染，有偿使用塑料袋，能减少塑料的使用，则能防止白色污染，该选项正确；
B、合理使用农药、化肥，能保护环境，防止土壤、水体等污染，该选项正确；
C、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不会引起酸雨，则节能减排、低碳出行不能防止形成酸雨，该选项不正确；
D、使用新能源，能减少污染性气体的产生，可防止空气污染，该选项正确；
故选：C。
6．答案：D
解析：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
7．答案：B
解析：A、物质都是由微粒构成，是由分子构成的，错误；
B、是由水分子构成，是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，正确；
C、干冰升华吸收热量，使周围环境温度降低，错误；
D、蜡烛在空气中燃烧出现的黑色物质，是未燃烧的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，但不能说明蜡烛中含有氢元素，错误。
故选B。
8．答案：A
解析：A、水由液态变成气态时水分子间间隔变大，分子本身体积不变，故说法错误；
B、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故说法正确；
C、根据“正氧负氢，氢二氧一”，电解水实验中正极得到气体为氧气，氧气具有助燃性，故说法正确；
D、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多是软水，故说法正确。
故选：A。
9．答案：C
解析：A、a为碳单质，b、c为碳的氧化物，其中b、c中碳元素的化合价分别为+2、+4，则对应的分别为一氧化碳和二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，该选项说法正确；
B、b为一氧化碳，一氧化碳有毒，该选项说法正确；
C、c为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，不能做燃料，该选项说法不正确；
D、d中碳元素化合价为+4价，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，d可能为碳酸钠，该选项说法正确。
故选C。
10．答案：D
解析：A、实验室配制50g溶质质量分数为16%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为16%的溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确。
C、溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：D。
11．答案：A
解析：A.电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误；
C.胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，故C错误；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故D错误。
故选：A。
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：A、室温下，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾固体会继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当溶液逐渐达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故A正确；
B、用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，则有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终二者生成氧气的质量相等，故B错误；
C、将等质量的镁片、铁片和锌片分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，根据金属活动性顺序，镁与稀硫酸反应的速率最快，锌其次，铁最慢，反应速率越快，至完全反应所需时间越短；等质量的镁片、铁片和锌片分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量最多，铁其次，锌最少，故C正确；
D、将一定量的水通电分解一段时间，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故D正确；
故选：B。
14．答案：C
解析：
15．答案：；；C
解析：空气中体积分数约为78%的物质是氮气，化学式为；地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝，符号为；有机物中都含碳元素，且有机物种类远大于无机物，则形成化合物种类最多的为碳元素，符号为C。
16．答案：活性炭；+6
解析：活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；高铁酸钾()中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。故答案为：活性炭；+6。
17．答案：（1）增大与氧气（空气）的接触面积，使煤充分燃烧，减少污染和浪费
（2）
（3）温度达到可燃物着火点
解析：(1)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气(空气)的接触面积，使煤充分燃烧，减少污染和浪费。
(2)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
(3)探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，燃烧管中的白磷和红磷均与氧气接触，但实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可得到的结论是燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
18．（1）20
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（3）85
解析：(1)根据图示，当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若溶液甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶(冷却热饱和溶液)；
(3)30℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将65g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为。
19．答案：10.8；3：5
解析：
20．答案：（1）
（2）
（3）甲乙丙
解析：若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生，碳和氧气在点燃条件下可以生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳，则甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反应均为分解反应，甲乙组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气；若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属，在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由图可知，甲能置换出乙、丙，乙能置换出丙，则甲的金属活动性最强，乙次之，丙最弱；据此分析解答。
(1)由分析可知，丙是二氧化碳，化学式为：丙是；
(2)由分析可知，乙→丙的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)由分析可知，三种金属的活动性顺序为：甲>乙>丙。
21．答案：（1）d
（2）醋或食醋
（3）；浓盐酸具有挥发性，挥发出气体，使浓度减少
（4）溶液由无色先变红，再变无色；、；
（5）7.3%
解析：(1)a.稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质，故选项说法正确，不符合题意；
b.氢氧化钠有潮解性、浓硫酸有吸水性，因此都可以做干燥剂，故选项说法正确，不符合题意；c.熟石灰的主要成分是氢氧化钙()，它是一种碱性物质，能够与土壤中的酸性物质发生中和1反应，可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确，不符合题意；
d.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，而溶液也能使无色酚酞试液变红，因此，溶液是碱性溶液，但不是碱，它属于盐，故选项说法错误，符合题意，故填写：d。
(2)醋酸显酸性，将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是含有醋酸的调味品，即醋或食醋，故填写：醋或食醋。
(3)稀硫酸除铁锈是稀硫酸的溶质硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故填写：。
(4)浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质氯化氢的质量会减少，最终导致溶质质量分数减小，故填写：浓盐酸具有挥发性，挥发出气体，使浓度减少。
(5)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，然后再向其中滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，故填写：溶液由无色先变红，再变无色；
由题干可知，当时，稀盐酸过量，稀盐酸的溶质为氯化氢，所得溶液中的溶质有氯化氢，化学式为，还有氢氧化钠与氯化氢反应，生成的氯化钠，化学式为：，故填写：、。
(6)由图2可知，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子没有改变，因此，该反应的式子为：，故填写：。
（7）解：的质量为：。
设50g稀盐酸中的质量为x。
该稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
22．答案：（1）分子在不断地运动
（2）清除可燃物
解析：（1）由于分子在不断运动，构成酒精的分子在不断运动，使酒香扩散，所以在远处能闻到酒香。
（2）“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。
23．答案：（1）
（2）大理石和稀盐酸
（3）控制反应的发生和停止
解析：(1)装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，锥形瓶中加入的药品是大理石(或石灰石)，长颈漏斗中加入的是稀盐酸；
(3)装置C通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以使用装置C的优点为：能够控制反应发生与停止。
24．答案：（1）红色（红棕色）固体变黑色
（2）或
解析：(1)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则B处固体由红色变为黑色。
(2)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
25．答案：（1）
（2）和
（3）锌分别和氯化铜、氯化亚铁反应，进入溶液中锌的质量大于置换出的铁和铜的质量总和，所以溶液总质量增加
解析：分析：由于金属活动性顺序：锌>铁>铜，则向一定量的氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入足量的锌，锌先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待氯化铜完全反应后，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。
详解：(1)B点时发生的反应为锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，反应的化学方程式为：。
(2)C点时，锌和氯化亚铁反应，且氯化亚铁还未完全反应，此时溶液中的溶质有氯化锌和氯化亚铁。
(3)由于：，，反应过程中，固体质量都减小，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量都增大。