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安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附解析），文件包含安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析docx、安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题3分，共42分）
1. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，淮北也在进行“乌金”到“绿金”、“煤城”到“美城”的转变，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
A. 土地沙漠化B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应
2. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O
C. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 硫化氢通入氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
3. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B. 1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
C. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3ml
D. 150mL18ml•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
4. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A. 加入铁粉后产生氢气的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使石蕊变红的溶液中：、、、
D. pH=13的溶液中：、、、
5. 下列各实验的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7. 硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 物质混合可实现a+c→b，其中氧化产物与还原产物的比值为1：2
B. 常温下，附着在试管中的b可用CS2洗涤
C. c与Cl2混合通入品红溶液，品红褪色速度更快
D. 浓e具有脱水性，可以用来做为部分气体的干燥剂
8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A 制取氨气B. 制取碳酸氢钠
C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠
9. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置可制备得到干燥氨气
B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色
10. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是
A. 非金属性：B>C>E>A>DB. 原子半径：D>E>B>C>A
C. 氢化物的熔沸点：B11. 实验室进行性质探究实验，将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是
A. 大理石和稀盐酸B. 和
C. 和浓硝酸D. 和浓盐酸
12. 下列反应图像中，符合题意的是
A. 向1L0.5ml·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2（标准状况）
B. 向纯碱溶液中缓慢滴加过量的盐酸
C. 向溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液
D. 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液
13. 向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是
A. m的值为3.5
B.
C. B点溶液中溶质只含FeSO4
D. 原混合溶液中
14. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A. Mg与Cu的物质的量比值为3：1B. NO和NO2的体积比为1：1
C. 原硝酸的浓度为8ml·L-1D. 通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL
二、填空题（共58分）
15. 在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3
(1)其中能导电的是 ______(填写序号，下同)；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是 ______。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：______。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______。
16. 氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
（1）合成氨是工业上人工固氮重要方法，写出该反应的化学方程式：__________。
（2）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择图1中的__________（填字母），反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）氨的催化氧化：已知NH3在Pt催化和加热条件下与氧气反应，如图2是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是___________（填化学式，下同），白烟的成分是____________。
17. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示：
（1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________ (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
（2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。
（3）滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。
（4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：___________。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN___________g。
18. X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去）
I．若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
（1）则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式__________。
（2）Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为__________
（3）Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓溶液配制1.5ml·L-1稀E溶液240mL。
①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和__________；
②算所需E浓溶液的体积为__________mL（保留1位小数）。
Ⅱ．若Z是淡黄色固体粉末。
（4）在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为__________。选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热;再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
D
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题3分，共42分）
1. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，淮北也在进行“乌金”到“绿金”、“煤城”到“美城”的转变，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
A. 土地沙漠化B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应
2. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O
C. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 硫化氢通入氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
3. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B. 1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
C. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3ml
D. 150mL18ml•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
4. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A. 加入铁粉后产生氢气的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使石蕊变红的溶液中：、、、
D. pH=13的溶液中：、、、
5. 下列各实验的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7. 硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 物质混合可实现a+c→b，其中氧化产物与还原产物的比值为1：2
B. 常温下，附着在试管中的b可用CS2洗涤
C. c与Cl2混合通入品红溶液，品红褪色速度更快
D. 浓e具有脱水性，可以用来做为部分气体的干燥剂
8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A 制取氨气B. 制取碳酸氢钠
C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠
9. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置可制备得到干燥氨气
B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色
10. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是
A. 非金属性：B>C>E>A>DB. 原子半径：D>E>B>C>A
C. 氢化物的熔沸点：B
A. 大理石和稀盐酸B. 和
C. 和浓硝酸D. 和浓盐酸
12. 下列反应图像中，符合题意的是
A. 向1L0.5ml·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2（标准状况）
B. 向纯碱溶液中缓慢滴加过量的盐酸
C. 向溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液
D. 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液
13. 向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是
A. m的值为3.5
B.
C. B点溶液中溶质只含FeSO4
D. 原混合溶液中
14. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A. Mg与Cu的物质的量比值为3：1B. NO和NO2的体积比为1：1
C. 原硝酸的浓度为8ml·L-1D. 通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL
二、填空题（共58分）
15. 在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3
(1)其中能导电的是 ______(填写序号，下同)；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是 ______。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：______。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______。
16. 氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
（1）合成氨是工业上人工固氮重要方法，写出该反应的化学方程式：__________。
（2）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择图1中的__________（填字母），反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）氨的催化氧化：已知NH3在Pt催化和加热条件下与氧气反应，如图2是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是___________（填化学式，下同），白烟的成分是____________。
17. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示：
（1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________ (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
（2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。
（3）滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。
（4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：___________。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN___________g。
18. X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去）
I．若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
（1）则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式__________。
（2）Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为__________
（3）Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓溶液配制1.5ml·L-1稀E溶液240mL。
①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和__________；
②算所需E浓溶液的体积为__________mL（保留1位小数）。
Ⅱ．若Z是淡黄色固体粉末。
（4）在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为__________。选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热;再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
D
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
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