2024年上海市崇明区高三高考&等级考二模化学试卷含答案

这是一份2024年上海市崇明区高三高考&等级考二模化学试卷含答案，共11页。

1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。
4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
可能用到的原子量：H－1 C－12 Ti－48 Ba－137 O－16 Mg－24
一、碳达峰与碳中和（本题共20分）
利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：
CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) + 247.4 kJ·ml−1
1．反应过程中断裂的化学键属于（ ）
A．离子键B．极性共价键
C．非极性共价键D．氢键
2．该反应的熵变∆S 0（填“>”“=”或“<”），需要在 条件下进行（填“低温”或“高温”）。
3．CO2的电子式为 ；CO2分子中碳原子的杂化方式为 杂化，1ml CO2中含有 ml π键。
4．已知部分化学键的键能如下：
由此计算断裂1ml CO分子中的共价键需要吸收 kJ能量。
燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式，在自然界中存在着二氧化碳气体与其他物质的反应过程，而实验室中一般使用碱液来吸收二氧化碳气体。
5．（双选题）向500ml 2ml·L−1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1ml·L−1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故保持不变
B．图中的a=0.4，b=1.0
C．稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是：
D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3−、OH−共存的只有1处
6．Na2CO3溶液中各离子浓度关系正确的选项有（ ）
A． B．
C．D．
7．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，写出反应的离子方程式
，反应后溶液中水的电离程度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
二、新型太阳能电池材料——钛酸钡（本题共20分）
钛酸钡()是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：
BaCO3 + XBTTO + CO2↑。
8．元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是 ；
Ti在元素周期表中的位置是 ；基态钛原子的价电子
排布式为 （填选项）。
A．3d34s1B．3d24s2
C．3d14s1D．3d34s2
9．已知钛酸钡的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a cm，NA为
阿伏加德罗常数的值。方程式BaCO3 + XBTTO + CO2↑
中X的化学式为 ，晶体中Ti4+周围距离最小且相等
的Ba2+有 个，钛酸钡的密度为 g·cm−3。
目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g) ∆HkJ·ml−1。
10．对于该反应：增大压强，平衡 移动（填“正向”“不”或“逆向”）；温度升高，平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
11．（双选题）恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．Cl2和CO物质的量相等
12．在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的体积分数将
（填选项）；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将 （填选项）。
A．减小B．不变C．增大
三、火法炼铜原料——黄铜矿
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含），反应生成Cu2S、SO2和FeS等物质。
13．Cu2S溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH3)2]+，其中 称为中心离子，它的空轨道接受了配位体提供的 ，形成 键。
14．Cu2O和Cu2S晶体类型相同，其中 熔点更高，原因是 。
15．焙烧黄铜矿的反应为2CuFeS2 + O2Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法中正确的是（ ）
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1ml Cu2S，有4ml硫元素被氧化
D．每转移0.6ml电子，有0.2ml铜元素被还原
16．Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸铜、二氧化氮、一氧化氮和水，当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为时，实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比为 。
17．常温下，，将0.1ml FeS加到下列体积均为100mL的溶液中，Fe2+浓度最大的是（ ）
A．0.001ml·L−1的H2S溶液
B．0.001ml·L−1的NaHS溶液
C．0.001ml·L−1的Na2S溶液
18．二氧化硫可用于“接触法制硫酸”，核心反应是2SO2 + O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下：
O＝S
O
O O
①
慢
O2(g)
②
快
+
+
+
O
O O O
O
V
V
O
＝
＝
－
－
O
S
O O
＝
O
V
V
O
＝
＝
－
－
O
S
O O
＝
O O O
O
V
V
O
＝
＝
－
－
下列说法正确的是（ ）
A．SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都会产生白色沉淀
B．增大O2的浓度可以明显提高SO3的生成速率
C．图示过程中既有V－O键的断裂又有V－O键的形成
D．V2O5的作用是降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率
19．也可以用电化学原理，使用SO2制备硫酸，同时精制粗铜，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H+通过。
粗铜
粗铜
硫酸铜溶液
（1）通入SO2的电极其电极反应式为 ，与 （填“精铜”或“粗铜”）连接；
（2）假设粗铜中含有铁、锌杂质，工作一段时间后CuSO4溶液中的Cu2+浓度 （填“不变”或“增大”“减小”）。
四、治疗高血压的药物——美托洛尔
美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
请回答下列问题：
20．关于原料A，则下列说法正确的是（ ）
A．在常温下为固态且易溶于水
B．A中所有碳原子可能在同一平面上
C．1ml A与NaOH溶液反应，最多消耗3ml NaOH
D．1ml A与浓溴水反应，最多消耗3ml Br2
21．美托洛尔中的含氧官能团为 和 （填名称）。
22．③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为 ，分子中有
个手性碳原子。
23．在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
24．写出B和足量的氢气发生反应的方程式 。
25．满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为 （写出一种即可）。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢原子，且1ml该物质与金属钠反应产生1ml H2
26．（不定项选择）如果要区分符合上诉要求的B的同分异构体，下列方法可行的是（ ）
A．单晶X射线衍射B．红外光谱
C．质谱法D．核磁共振氢谱
27．参照上述合成路线，根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和
为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
五、一种重要的无机化工产品——碱式碳酸镁
碱式碳酸镁 [4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O] 是一种重要的无机化工产品。一种由白云石
【主要成分为CaMg (CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等】为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下：
白云石
煅烧
消化
碳化
过滤
热解
过滤
CO2
H2O
CO2
CO2
CaCO3
970～1050℃
95～100℃
滤液
残渣
产品
碱式碳酸镁
28．常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
8.0
9.0
10.0
90
80
70
60
50
40
1.6
1.2
0.8
0.4
碱式碳酸镁产率/%
CaO含量/%
10.0
9.0
8.0
pH
pH
图2
图1
（1）应控制“碳化”终点pH约为 ，钙元素的主要存在形式是 （填化学式）。
（2）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为 。
（3）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案：①称取碱式碳酸镁样品m g；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1 g（用电子天平称量）。
29．下列仪器中，该方案不会用到的是（ ）
30．判断样品完全分解的方法是 ；本实验至少需要称量
次。
31．某研究小组进行三次实验，数据记录如下：
通过计算，该样品中碱式碳酸镁的纯度为 。
（4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O式量取466；写出简要的步骤）
32．有同学认为高温煅烧过程中会发生MgCO3 + SiO2MgSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ （填“正确”或“错误”），请说明自己的理由：
。
参考答案
一、
B 2分
> 高温 各1分
sp 2 各2分
1011.3 2分
B、D 2分
D 2分
7.2Na++ CO32- + CO2+ H2O = 2NaHCO3 ↓ 减小 各2分
二、
8. 钛元素的相对原子质量为47.87 第四周期第ⅣB族 B 各2分
9. TiO2 8 233/NAa3 各2分
10. 逆向 减小 各1分
11. A、C 2分
12. B A 各2分
三、
Cu+ 孤电子对 配位 各1分
Cu2O 1分 Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，而O2-的半径小于S2-，与Cu+ 形成的离子键作用力更大 2分
D 2分
1:6 2分
A 2分
C 2分
（1）SO2 -2e- + 2H2O = 4H+ + SO42- 精铜 减小 各2分
四、
B 2分
羟基 醚键 各1分
1 各2分
① ③ 2分（填对1个1分选②不给分）
略 2分
25. 2分
26. A 2分
27. 4分
eq \(――→,\s\up11(CH3ONa),\s\d4(CH3OH)) eq \(――→,\s\up11(H2/Pd),\s\d4(CH3OH))
eq \(――→,\s\up11(O2/Cu或Ag),\s\d4(△)) eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4(催化剂))
五、每个空格2分
28.（1）9.0 CaCO3 (2) 5Mg(HCO3)2 = 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 6CO2 (3)CO2
E
连续两次称量的差值不超过0.001g 4
93.2%
错误 该反应对样品在加热条件下释放CO2 和水不造成影响。
共价键
C—H
H—H
C＝O
键能 ()
413
436
745
样品质量/g
剩余固体质量/g
实验1
20.000
8.000
实验2
20.000
8.020
实验3
20.000
7.980